【题目】如图为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题.
(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为(填元素符号) .
(2)②、③、⑦的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是(填化学式) .
(3)①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式: .
(4)由②和④组成,且②和④的质量比为3:8的化合物的结构式是 , 其中含键.
(5)⑥的最高价氧化物的水化物与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为 .
【答案】
(1)Na>Al>O
(2)HNO3>H2CO3>H2SiO3
(3) 或
(4)O=C=O;极性共价键
(5)Al(OH)3+OH﹣═AlO2﹣++2H2O
【解析】解:根据元素在周期表中的位置知,①②③④⑤⑥⑦⑧分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl元素.
(1.)原子电子层数越多其原子半径越大,同一周期元素,原子半径随着原子序数增大而减小,所以原子半径大小顺序是Na>Al>O,所以答案是:Na>Al>O;
(2.)元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,非金属性N>C>Si,所以其最高价氧化物的水化物酸性HNO3>H2CO3>H2SiO3 , 所以答案是:HNO3>H2CO3>H2SiO3;
(3.)①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物有氢氧化钠、过氧化钠,电子式为: , ,所以答案是: 或 ;
(4.)由②和④组成,且②和④的质量比为3:8的化合物,原子个数比为 : =1:2,为CO2 , 结构式为O=C=O,含极性共价键,所以答案是:O=C=O;极性共价键;
(5.)⑥的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝,⑤的最高价氧化物的水化物是NaOH,它们发生反应生成偏铝酸钠和水,离子方程式为:Al(OH)3+OH﹣═AlO2﹣++2H2O,所以答案是:Al(OH)3+OH﹣═AlO2﹣++2H2O.
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【题目】当浓度恒定时,A、B两种物质在不同温度下进行反应:A+3B3C.10℃时,反应率v(B)=0.3mol/(Ls);50℃时,反应速率v(A)=25.6mol/(Ls).若该反应温度升高10℃反应速率增至原来的n倍,则n值为( )
A.4
B.3
C.3.5
D.2.5
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【题目】化学与科技、社会、生活有着密切的联系。下列有关说法正确的是( )
A.N95口罩的原材料聚丙烯是一种天然有机高分子化合物
B.汉代烧制的“明如镜、声如磬”的瓷器,其主要原料为黏土
C.利用酒精的强氧化性可以灭活新型冠状病毒
D.“纷纷灿烂如星陨,喧豗似火攻”描述了钠、铁等金属的焰色反应
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【题目】下列说法不正确的是
A.电解MgCl2浓溶液制取金属MgB.可用铝热反应原理制取金属Mn
C.钠单质可以从TiCl4中置换出TiD.可用NH3还原CuO制备单质Cu
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【题目】火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水.当它们混合反应时,即产生大量氮气和水蒸气,并放出大量热.已知:0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应,生成氮气和水蒸气,放出256.652kJ的热量.
(1)反应的热化学方程式为;
(2)又已知H2O(l)=H2O(g);△H=+44kJ/mol,则16g液态肼和液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是;
(3)此反应用于火箭推进,除释放大量的热和快速产生大量气体外还有一个很大的优点是 .
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【题目】下列有关金属及其合金的说法正确的是( )
A. 用焰色反应鉴别NaCl、KCl和Na2SO4
B. 合金与各组分金属相比一般具有更低的熔点
C. 生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加
D. Fe2O3是磁铁矿的主要成分,属于碱性氧化物
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【题目】导电聚合物塑料能够像金属一样表现导电性能。以聚乙炔为例,要使其能够导电,必须用I2或Na等做掺杂处理,实验过程如下:[CH]n+I2―→[CH]+xI,聚乙炔的碳链结构片段可表示为—C=C—C=C—C=C—。下列叙述正确的是( )
A. 这种可导电的塑料是一种纯净物,有固定的熔、沸点
B. 掺杂后的聚乙炔之所以可导电,是因为它具有类似盐的结构
C. 聚乙炔和碘的掺杂反应中,聚乙炔被还原
D. 聚乙炔经掺杂反应后,分子内碳链结构未发生变化
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【题目】下列变化属于化学反应又是分解反应的是
A. 盐田里的海水经日光照晒后得到食盐
B. 碳酸氢铵受热生成氨气、水和二氧化碳
C. 混有铁粉的木炭粉经稀硫酸洗涤后得到纯净的木炭粉
D. 泥水经过自然沉降后得到洁净的水
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