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【题目】如图为元素周期表的一部分,请参照元素①~⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题.

(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为(填元素符号)
(2)②、③、⑦的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是(填化学式)
(3)①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式:
(4)由②和④组成,且②和④的质量比为3:8的化合物的结构式是 , 其中含键.
(5)⑥的最高价氧化物的水化物与⑤的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为

【答案】
(1)Na>Al>O
(2)HNO3>H2CO3>H2SiO3
(3)
(4)O=C=O;极性共价键
(5)Al(OH)3+OH═AlO2++2H2O
【解析】解:根据元素在周期表中的位置知,①②③④⑤⑥⑦⑧分别是H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl元素.
(1.)原子电子层数越多其原子半径越大,同一周期元素,原子半径随着原子序数增大而减小,所以原子半径大小顺序是Na>Al>O,所以答案是:Na>Al>O;
(2.)元素的非金属性越强,其最高价氧化物的水化物酸性越强,非金属性N>C>Si,所以其最高价氧化物的水化物酸性HNO3>H2CO3>H2SiO3 , 所以答案是:HNO3>H2CO3>H2SiO3
(3.)①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物有氢氧化钠、过氧化钠,电子式为: ,所以答案是:
(4.)由②和④组成,且②和④的质量比为3:8的化合物,原子个数比为 =1:2,为CO2 , 结构式为O=C=O,含极性共价键,所以答案是:O=C=O;极性共价键;
(5.)⑥的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝,⑤的最高价氧化物的水化物是NaOH,它们发生反应生成偏铝酸钠和水,离子方程式为:Al(OH)3+OH═AlO2++2H2O,所以答案是:Al(OH)3+OH═AlO2++2H2O.

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