Question

下列离子方程式中，错误的是（　　）

• A、氯化铁溶液中加入铜粉：Fe³⁺+Cu?Fe²⁺+Cu²⁺
• B、将含等物质的量的NaHCO₃和Ba（OH）₂溶液混合：HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-?BaCO₃↓+H₂O
• C、少量SO₂通入次氯酸钙溶液中：Ca²⁺+2ClO^-+SO₂+H₂O?CaSO₃↓+2HClO
• D、少量AlCl₃溶液滴入过量的NaOH溶液中：Al³⁺+4OH^-?[Al（OH）₄]^-

Answer 1

分析：A．根据氯化铁和金属铜之间发生Cu+2FeCl₃═CuCl₂+2FeCl₂进行解答，该离子方程式左右电荷不守恒；
B．含等物质的量的NaHCO₃和Ba（OH）₂两溶液混合，氢氧根离子的物质的量足量，生成产物是BaCO₃和H₂O，据此分析解答；
C．ClO^-有较强的氧化性，而在水溶液中SO₂有较强的还原性，二者相遇首先发生氧化还原反应，生成氯离子和硫酸根离子，形成硫酸钙沉淀；
D．AlCl₃中加入NaOH先生成Al（OH）₃，发生3NaOH+AlCl₃═Al（OH）₃↓+3NaCl，Al（OH）₃具有两性，可与NaOH反应生成NaAlO₂，发生Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，以此解答；

解答：解：A．氯化铁中铁离子具有氧化性，铜具有还原性，离子反应为2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，故A错误；
B．含等物质的量的NaHCO₃和Ba（OH）₂两溶液混合，由于溶液中氢氧根离子物质的量过量，生成了BaCO₃和H₂O，反应的离子方程式为HCO₃^-+Ba²⁺+OH^-═BaCO₃↓+H₂O，故B正确；
C．ClO^-有较强的氧化性，而在水溶液中SO₂有较强的还原性，二者相遇首先发生氧化还原反应，同时生成硫酸钙沉淀，反应的离子方程式为：SO₂ +ClO^-+Ca²⁺+H₂O═CaSO₄↓+Cl^-+2H⁺，故C错误；
D．AlCl₃中加入NaOH先生成Al（OH）₃，发生Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓，Al（OH）₃具有两性，继续加入NaOH溶液则发生Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O，总反应为：Al³⁺+4OH^-═[Al（OH）₄]^-，故D正确；
故选：AC．

点评：本题考查离子方程式的书写，关键是能根据物质的性质判断反应产物，B根据量的关系判断产物是该题的难点，题目难度中等．