Question

（5分）Na₂CO₃、NaHCO₃、NaCl的固体混合物共4.0 g，把它们加强热到质量不再减轻，冷却后称重为3.38 g。在残余固体中加入过量的盐酸，产生CO₂0.88 g。回答

（1）原混合物中NaHCO₃的质量是多少克？（2）原混合物中含NaCl多少克？

 

Answer 1

【答案】

（5分）（1）1.68  g （2）1.26g

【解析】

试题分析：（1）碳酸氢钠分解的化学方程式是

2NaHCO₃Na₂CO₃＋H₂O＋CO₂↑  △m↓

168g       106g                62g

x          y                 4.0g－3.38g＝0.62g

所以x＝1.68g、y＝1.06g

（2）碳酸钠和盐酸反应的化学方程式是

Na₂CO₃＋2HCl＝2NaCl＋H₂O＋CO₂↑

106g                     44g

2.12g                    88g

其中由碳酸氢钠分解生成的碳酸钠是1.06g

所以原混合物中碳酸钠的质量是2.12g－1.06g＝1.06g

因此氯化钠的质量是4.0g－1.68g－1.06g＝1.26g

考点：考查碳酸氢钠、碳酸钠以及氯化钠混合物的有关计算

点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，难易适中。该题的解题思路是借助于差量法，因此关键是准确写出反应的化学方程式，找出关系式，列式计算即可。该题有利于培养学生的逻辑思维能力和规范答题能力。