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    2．香草醛，又名香兰素，学名3-甲氧基-4-羟基苯甲醛．是食品工业和药品工业中重要的化学原料其结构简式如图所示，下列有关香草醛性质的说法中不正确的是（　　）
    A．香草醛可以发生银镜反应
    B．香草醛遇FeCl3溶液可以变紫色
    C．香草醛在一定条件下可以与H2反应
    D．香草醛既可以与NaOH溶液反应，也可以与NaHCO3溶液反应

    分析 由结构简式分子中含酚-OH、-CHO及醚键，结合苯酚、醛的性质来解答．

    解答 解：A．含有醛基，可发生银镜反应，故A正确；
    B．含有酚羟基，可与氯化铁发生显色反应，故B正确；
    C．醛基和苯环都可与氢气发生加成反应，故C正确；
    D．含有酚羟基，酸性比碳酸弱，与碳酸氢钠溶液不反应，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重酚、醛性质的考查，选项D为解答的易错点，题目难度不大

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列属于碱的是（　　）
    A．HClOB．CO2C．Na2CO3D．Ca（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列有关实验装置进行的相应实验，设计正确且能达到实验目的是（　　）
    A．利用装置甲制取氯气
    B．利用装置乙分离乙酸（沸点：118℃）与乙酸乙酯（沸点：77.1℃）
    C．利用装置丙可电解食盐水制氯气和氢气
    D．利用装置丁吸收NH3，并防止倒吸

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．NaClO2溶液中可能存在ClO2、HClO2、ClO2-、Cl-四种含氯微粒．用稀H2SO4或NaOH溶液调整溶液pH，经测定，25℃时各组分含量随pH的变化情况如图所示（Cl-没有画出）．则该温度下，下列分析不正确的是（　　）
    A．NaClO2溶液呈碱性
    B．HClO2的电离平衡常数Ka=1.0×10-6
    C．pH=8的NaClO2溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（ClO2-）+c（OH-）
    D．pH=5时含氯元素的微粒浓度大小关系：c（HClO2）＞c（ClO2-）＞c（Cl-）＞c（ClO2）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．近年来，全国安全事故频发，折射出人们对化学品与安全知识的极度缺乏，下列有关化学品与安全的说法或操作错误的是（　　）
    A．A．运石油的油罐车上应贴　　标志，并由专人押运
    B．不慎将酒精洒到桌面上引起着火，可用水扑灭
    C．氢氧化钠浓溶液溅入眼中，应立即用大量水冲洗，再用硼酸稀溶液冲洗
    D．右图装置可分离CH3COOC2H5和碳酸钠饱和溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．对下列化学用语或化学原理的理解和描述均正确的是（　　）
    A．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子
    B．比例模型  可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子
    C．明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作饮用水杀菌
    D．原子结构示意图  可以表示12C，也可以表示14C

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．人体中发生的以下变化属于物理变化的是（　　）
    A．汗水的挥发B．蛋白质的水解C．葡萄糖的氧化D．油脂的消化吸收

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．按要求写出下列反应的热化学方程式：
    （1）在25℃、101kPa下，1g甲醇液体燃烧生成CO2和液态水时放热22.0kJ．则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-704.0kJ/mol．
    （2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收16.0kJ热量，此反应的热化学方程式为N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+64.0kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．反应N2（g）+3H2（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2NH3（g）（△H＜0）在等容条件下进行．改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如图所示：

    回答问题：
    （1）在3个阶段中，N2的平均反应速率vI（N2）、vII（N2）、vIII（N2）中最大的是I，其值是0.05mol/（L•min）．
    （2）H2的平衡转化率αⅠ（H2）、αⅡ（H2）、αⅢ（H2）的大小关系是Ⅰ＞Ⅱ＞Ⅲ．
    （3）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是正反应方向（填“正反应方向”或“逆反应方向”），采取的措施是减小NH3浓度．
    （4）第I阶段时，化学平衡常数K1=$\frac{4}{27}$；第II、III阶段化学平衡常数K2＜K3；（填“＞、＜、=”）判断的理由是由图可以判断，Ⅱ到Ⅲ采取降低温度的措施，放热反应，降温平衡常数增大．

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