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    【题目】用表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( )

    A.常温常压下，含有的氧原子数为3 NA

    B.标准状况下，与足量的反应转移的电子数为3 NA

    C.NA个一氧化碳分子和甲烷的质量比为7:4

    D.固体溶于1L的水中，所得溶液的物质的量浓度为

    【答案】A

    【解析】

    A．n(O)==3mol，即含有的氧原子数为3 NA，A正确；

    B．结合2Fe+3Cl22FeCl3可知，反应消耗3molCl2转移6mol电子，所以标准状况下，(1mol)与足量的反应转移2mol电子，即转移的电子数为2NA，B错误；

    C．NA个一氧化碳分子的质量为28g，甲烷的质量=0.5mol×16g/mol=8g，所以NA个一氧化碳分子和甲烷的质量比=28:8=7:2，C错误；

    D．未给出溶液的体积，无法准确计算溶质的物质的量浓度，D错误。

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2012年2月，江苏镇江自来水出现异味，引发镇江及位于其下游的南通等地区发生居民抢购瓶装饮用水的现象。经初步调查，韩国籍船舶“格洛里亚”号货轮水下排放管道排出的苯酚是引起自来水异味的主要原因。请完成以下填空：

    (1)苯酚与水混合，溶液变浑浊，向该浑浊液中滴加NaOH溶液，可观察到的现象是____，向上述反应液中继续通入过量CO2，又可观察到的现象是____，则通入CO2时的反应为_____，说明苯酚具有_______性。

    (2)A和B两种物质的分子式都是C7H8O，它们都能跟金属钠反应放出氢气。B能使适量溴水褪色，并产生白色沉淀，A不能。B苯环上的一溴代物有两种。

    ①写出A和B的结构简式：A________，B_______________。

    ②写出B与NaOH溶液反应的化学方程式：_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用海水可以提取溴和镁，提取过程如图。

    I

    (1)提取溴的过程中，经过两次Br－→Br2转化的目的是______，吸收塔中发生反应的离子方程式是__________。

    (2)从MgCl2溶液中得到MgCl2·6H2O晶体的主要操作是____、浓缩、冷却、______、过滤、洗涤、干燥。

    II以食盐为原料进行生产并综合利用的某些过程如图所示。

    (1)除去粗盐中的Ca2+、Mg2+和SO离子，加入下列沉淀剂的顺序是(填序号)____。

    a．BaCl2 b．Na2CO3

    (2)NaHCO3制取Na2CO3化学方程式是_____。

    (3)将滤液的pH调至酸性除去的离子是______。

    (4)若向分离出NaHCO3晶体后的母液中加入过量生石灰，则可获得一种可以循环使用的物质，其化学式是_____。

    (5)工业上，可以用纯碱代替烧碱生产某些化工产品。如用饱和纯碱溶液与Cl2反应制取有效成分为NaClO的消毒液，其反应的离子方程式是_______。(已知碳酸的酸性强于次氯酸)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】聚碳酸酯（简称PC）是重要的工程塑料，某种PC塑料(N)的合成路线如下：

    已知：R1COOR2 + R3OHR1COOR3 + R2OH

    （1）①的反应类型是_______________。 K中含有的官能团名称是_______________。

    （2）E的名称是_______________。

    （3）④是加成反应，G的核磁共振氢谱有三种峰，G的结构简式是__________________。

    （4）⑦的化学方程式是______________________________________________。

    （5）⑥中还有可能生成分子式为C9H12O2产物。分子式为C9H12O2且符合下列条件的同分异构体共有__________ 种。写出其中两种核磁共振氢谱有5组峰的物质的结构简式_______________________________

    a.属于芳香化合物 ，且苯环上只有两个取代基 b.1mol该物质能消耗1molNaOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用海洋资源可以获得很多物质如从海水中可以得到食盐等许多化工原料，可以通过蒸馏获得淡水，从海洋植物中提取碘等．

    一从海水得到的粗盐中常含有杂质需要分离提纯，在除去悬浮物和泥沙之后，要用以下试剂①盐酸、②Na2 CO3、③NaOH、④BaCl2来除去食盐水中的、、．

    （1）为有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-，加入试剂的合理顺序为______

    a.先加 NaOH，后加Na2 CO3，再加 BaCl2

    b.先加NaOH，后加BaCl2，再加Na2 CO3

    C.先加BaCl2，后加NaOH，再加Na2 CO3

    （2）判断试剂BaCl2己经足量的方法是______________________。

    二海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在实验室里从海带中提取碘的流程如下：

    （1）实验时灼烧海带应在______________(填仪器名称)内进行

    （2）步骤④中反应的离子方程式是_______________________________。

    （3）步骤⑤的实验操作为____________，应选用的一种溶剂X可以是_____________。

    a.苯、酒精 b.四氯化碳、苯 c.汽油、酒精

    （4）步骤⑥的实验操作应选用如图中的______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某温度时，在一个2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，试填写下列空白：

    （1）该反应的化学方程式为_____________________ ;

    （2）反应开始至2 min，气体Z的平均反应速率为_________;

    （3）当反应达平衡时后：若X、Y、Z均为气体，若此时只将容器的体积扩大为原来的2倍，达新平衡时，容器内温度将降低(容器不与外界进行热交换)，则该反应为_____反应（填放热或吸热）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铅蓄电池的工作原理为Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，研读如图，下列判断正确的是(　　)

    A.K闭合时，d电极的电极反应式:PbSO4+2e-=Pb+ SO42-

    B.当电路中通过0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2 mol

    C.K闭合时，Ⅱ中SO42-向c电极迁移

    D.K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为负极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于晶体的说法不正确的是(　　)

    A.在离子晶体中，正、负离子半径比()越大，晶体的配位数越大

    B.CaF2晶体中，Ca2＋配位数为8，F－配位数为4，阴、阳离子配位数不相等主要是由于F－、Ca2＋电荷（绝对值）不相同

    C.MgO的熔点比MgCl2的高主要是因为MgO中的离子键比MgCl2中的离子键强

    D.金属晶体和离子晶体都能导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列离子反应方程式书写正确的是

    A.往稀盐酸中逐滴加入Na2CO3溶液，开始时：H＋＋CO＝HCO

    B.草酸（H2C2O4，弱酸）溶液中加入酸性KMnO4溶液： 2MnO＋5C2O＋16H＋＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

    C.往少量澄清石灰水中加入Ca(HCO3)2溶液： Ca2＋＋OH－＋HCO＝CaCO3↓＋H2O

    D.用HI溶液溶解Fe2O3固体：Fe2O3＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2O

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