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    氧可与许多元素形成化合物，下列有关叙述错误的是(　　)
    A．水分子的结构式为
    B．氧与氟形成的化合物(OF2)中，氧元素的化合价为－2价
    C．Na2O2的电子式为Na＋[··············]2－Na＋
    D．在MgO晶体中，O2－的结构示意图可表示为
    B
    本题给出了不同粒子及化合物，要正确写出电子式，原子结构示意图、结构式、化合价等应首先确定粒子是原子还是离子、分子，是共价化合物还是离子化合物，这才是正确答题的关键。氧与氟形成的化合物(OF2)中，氧的非金属性比氟的弱，显正价。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是（   ）
    A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构；
    B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ；
    C．NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个；
    D．单质的晶体中一定不存在的微粒是阳离子

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    一种元素的最高价氧化物和气态氢化物的分子都是由极性键形成的非极性分子，这种元素是下列元素中的(    )
    A．硫B．磷C．碳D．氯

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    二氯化二硫(S2Cl2)广泛用作橡胶工业的硫化剂，常温下它是一种橙黄色有恶臭的液体，它的分子结构与H2O2相似，熔点为193 K，沸点为411 K，遇水很容易发生反应，产生的气体能使品红褪色，S2Cl2可由干燥的氯气通入熔融的硫中制得。下列有关说法错误的是(　　)
    A．S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构
    B．S2Cl2结构中的化学键只含有极性键
    C．S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点：S2Br2>S2Cl2
    D．S2Cl2与H2O反应的生成物中可能有S

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    含有三种主族元素X、Y、Z的三原子分子，若分子中只存在单键，则下列说法错误的是（   ）
    A．分子中3个原子的最外层电子数之和可能为21
    B．该分子的空间构型可能为折线型
    C．该分子可能是极性分子，也可能是非极性分子
    D．该分子中3个原子一定共平面

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列分子中所有原子均满足最外层8电子结构的是
    A．H2OB．BF3C．PCl5D．SiCl4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (10分) 请按要求填写下列空白：
    （1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的核组成符号：        ；
    （2）CO2的电子式是        ，NH4Cl的电子式是        ；
    （3）物质在下列变化过程中克服的是：①共价键②离子键。（填序号）
    HCl溶于水    ；电解熔融NaCl制Na    ；电解水分解生成O2和H2      。
    （4）下列物质中：
    互为同分异构体的有         ；互为同素异形体的有         ；
    属于同位素的有        ； 属于同一种物质的有        。(填序号)
    ①液氯     ②    ③白磷   ④氯气   ⑤
    ⑥Cl  ⑦Cl   ⑧红磷

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (16分)三氟化氮（NF3）是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工、太阳能电池制造和液晶显示器制造中得到广泛应用。它可在铜的催化作用下由F2和过量的NH3反应得到，该反应另一种产物为盐。
    （1）该反应的化学方程式为                               ，每生成1molNF3,转移的电子数为       
    生成物NF3中氮原子的杂化方式为        ，NF3分子空间构型为       ；
    （2）N、F两种元素的氢化物稳定性比较，NH3     HF（选填“>”或“<”）；
    （3）N3-被称为类卤离子，写出1种与N3-互为等电子体的分子的化学式       ；
    （4）氯化铜溶液中加入过量氨水，可以生成四氨合铜络离子，写出该反应的化学方程式                                 ；
    （5）元素A基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，A跟氟可形成离子化合物，其晶胞结构如左图，该离子化合物的化学式为       。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是
    A．HCl、HBr、HI的熔、沸点最低的是 HCl
    B．磷原子核外有15个运动状态完全不同的电子
    C．硝酸易挥发是因为形成分子内氢键
    D．甲烷分子间也可以形成氢键

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