练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    在下列实验中，可能达不到目的是（　　）
    A、用金属钠与水或乙醇反应，比较水和乙醇分子中羟基氢（-OH）的活泼性
    B、用铂（Pt）电极电解Cu（NO3）2、AgNO3 混合溶液，比较铜和银的金属活泼性
    C、检测等物质的量浓度H3PO4和 H2SO4的酸性强弱，比较磷和硫两元素非金属性的强弱．
    D、向无色溶液加BaCl2溶液，生成白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不消失，由此确定该溶液中一定含有SO42-
    考点：化学实验方案的评价
    专题：实验评价题
    分析：A．Na与水反应剧烈，与乙醇反应平稳；
    B．惰性电极电解时，银离子先放电；
    C．硫酸酸性大于磷酸，则最高价氧化物的酸性越强，对应非金属的非金属性越强；
    D．白色沉淀可能为硫酸钡，也可能为AgCl．
    解答： 解：A．Na与水反应剧烈，与乙醇反应平稳，则用金属钠与水或乙醇反应，比较水和乙醇分子中羟基氢（-OH）的活泼性，故A正确；
    B．惰性电极电解时，银离子先放电，而铜离子后放电，则氧化性为银离子强，所以铜比银的金属活泼性强，故B正确；
    C．硫酸酸性大于磷酸，则最高价氧化物的酸性越强，对应非金属的非金属性越强，即非金属性S＞P，故C正确；
    D．白色沉淀可能为硫酸钡，也可能为AgCl，溶液中可能含银离子，不一定为SO42-，故D错误；
    故选D．
    点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及Na的化学性质、电解原理、金属性与非金属性的比较、离子检验等，侧重物质性质及化学反应原理的考查，综合性较强，选项D中注意离子检验应排除干扰，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    氢氟酸能腐蚀玻璃．25℃下，向20mL0.2mol?L-1的氢氟酸中滴加0.2mol?L-1的NaOH溶液时，溶液的pH变化如图所示．
    已知：电离度（α）和电离平衡常数（K）一样，可以用来衡量弱电解质在稀溶液中的电离能力．电离度（α）=
    n(已电离的弱电解质)
    n(全部的弱电解质)
    ×100%
    请回答下列问题：
    （1）在氢氟酸的稀溶液中，通过改变以下条件能使氢氟酸的电离度[α（HF）]增大的是
     
    ，可使氢氟酸的电离平衡常数[Ka（HF）]增大的是
     
    ．
    a．升高温度       b．向溶液中滴入2滴浓盐酸       c．加入少量NaF固体
    （2）在此温度下，氢氟酸的电离平衡常数Ka（HF）为：
     
    ，电离度α（HF）为
     
    %．
    （3）下列有关图中各点微粒浓度关系正确的是
     
    ．
    a．在A处溶液中：c（F-）+c（HF）=0.2mol?L-1
    b．在B处溶液中：c（H+）+c（HF）=c（OH-）
    c．在B处溶液中：c（Na+）＞c（F-）＞c（H+）＞c（OH-）
    d．在A和B处溶液中都符合：
    c(H+)?c(F+)
    c(HF)
    =Ka（HF）
    （4）向此氢氟酸溶液中滴加10mL NaOH溶液后，请将HF分子与溶液中的离子浓度一起从大到小排序
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（　　）
    选项 实验操作 实验现象 结论
    A 向某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液 生成白色沉淀 该溶液中一定含有SO42-
    B 将少量的溴水滴入FeCl2、NaI的混合溶液中，再滴加CCl4，振荡、静置，向上层溶液中滴加KSCN溶液．再向上层溶液中滴加溴水 实验现象1：
    上层溶液不变红，
    下层溶液紫红色
    实验现象2：
    上层溶液变红    		 氧化性：Br2＞Fe3+＞I2
    C 取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸 产生无色气体 Na2O2没有变质
    D BaSO4固体加入饱和Na2CO3溶液中，过滤，向滤渣中加入盐酸 有气体生成 Ksp（BaCO3）＜Ksp（BaSO4）
    A、AB、BC、CD、D

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验步骤并记录了现象：
    ①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；
    ②向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成；
    ③将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快；
    ④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转．
    下列关于以上实验设计及现象的分析，正确的是（　　）
    A、实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能
    B、实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率
    C、实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气
    D、实验④说明该原电池中锌为正极、铜为负极

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    H2CO3和H2S在25℃时的电离常数如下：
    电离常数 Ka1 Ka2
    H2CO3 4.2×10-7 5.6×10-11
    H2S 5.7×10-8 1.2×10-15
    则下列判断正确的是（　　）
    A、NaHCO3+NaHS=Na2CO3+H2S反应可能发生
    B、H2S+Na2CO3=NaHS+NaHCO3反应不可能发生
    C、将Na2S溶液适当加热（忽略水的蒸发），溶液中阴离子数目会增多
    D、Na2CO3溶液中：c（Na+）+c（H+）=c（CO32-）+c（HCO3-）+c（OH-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、铜和稀盐酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑
    B、碳酸氢钠溶于盐酸反应：CO
     
    2-
    3
    +2 H+=CO2↑+H2O
    C、钠与水反应：Na+H2O=Na++OH-+H2↑
    D、Ba（OH）2溶液与H2SO4溶液反应：Ba2++2H++2OH-+SO
     
    2-
    4
    =2H2O+BaSO4↓

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    关于下列各实验装置的叙述中，不正确的是（　　）
    A、装置①可用于实验室制取少量NH3或O2
    B、可用从a处加水的方法检验装置②的气密性
    C、利用装置③实现NaOH溶液滴定盐酸
    D、利用装置④制硫酸和氢氧化钠，其中b为阴离子交换膜、c为阳离子交换膜

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某小组同学欲探究NH3催化氧化反应，按如图1装置进行实验．A、B装置可选药品：浓氨水、H2O2、蒸馏水、NaOH固体、MnO2

    （1）NH3催化氧化的化学方程式是
     
    ．
    （2）装置B中产生气体的原因有（结合化学用语解释）
     
    ．
    （3）甲乙两同学分别按上述装置进行实验．一段时间后，装置G中溶液都变成蓝色．
    ①甲观察到装置F中有红棕色气体，生成红棕色气体的化学方程式是
     
    ．
    ②乙观察到装置F中只有白烟生成，白烟的成分是（写化学式）
     
    ．
    ③用离子方程式解释装置G中溶液变成蓝色的原因：
     
    ．
    （4）为帮助乙实现在装置F中也观察到红棕色气体，可在原实验的基础上进行改进．甲认为可调节K1和K2控制A、B装置中的产气量，应（填“增加”或“减少”）
     
    装置A中的产气量，或（填“增加”或“减少”）
     
    装置B中的产气量．
    （5）为实现该反应，也可用图2所示的装置替换上述装置中虚线框部分，化合物X为
     
    ．NH4HCO3的作用是
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某学生欲用11.9mol?L-1的浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol?L-1的稀盐酸．该学生需要量取
     
    mL浓盐酸进行配制．（保留小数点后1位）
    （2）容量瓶是配制溶液的必需仪器．下列关于容量瓶及其使用方法的叙述，错误的是
     
    ．
    ①是配制一定物质的量浓度的溶液的专用仪器
    ②使用前要先检查容量瓶是否漏液
    ③容量瓶可以用来加热
    ④不能用容量瓶长期贮存配制好的溶液
    ⑤可以用500mL容量瓶配制250mL溶液
    ⑥容量瓶上标有的是温度、容量、刻度线
    a．①③b．①④c．③⑤d．⑤⑥
    （3）①该同学用配制的0.400mol?L-1的盐酸，中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，则该同学需取
     
    mL盐酸．
    ②假设该同学用新配制的盐酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，发现比①中所求体积偏小，则可能的原因是
     
    ．
    a．浓盐酸挥发，浓度不足
    b．配制溶液时，未洗涤烧杯
    c．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
    d．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案