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    5．下列说法正确的是（　　）
    A．阳离子只有氧化性，阴离子只有还原性
    B．阴极发生还原反应，正极亦发生还原反应
    C．Cl2与碱溶液的反应，实质是HClO与OH-的反应
    D．从氯水中分离出HClO，可加入CaCO3蒸馏

    分析 A、根据离子中某元素的化合价来分析其氧化性或还原性；
    B、电解池的阴极发生还原反应，原电池的正极发生还原反应；
    C、Cl2与碱溶液的反应，实质是氯气与水反应生成有次氯酸和盐酸与碱反应；
    D、碳酸钙可以和盐酸反应，但不会和次氯酸反应，对于反应Cl2+H2O?HCl+HClO，碳酸钙消耗了盐酸，促进反应向正方向移动，所以次氯酸会增加．

    解答 解：A、最高价态的阳离子一般具有氧化性，如Fe3+；最低价的阴离子具有还原性，如I-；但Fe2+、SO32-都既有氧化性又有还原性，故A错误；
    B、电解池的阴极发生还原反应，原电池的正极发生还原反应，故B正确；
    C、Cl2与碱溶液的反应，实质是氯气与水反应生成有次氯酸和盐酸与碱反应，而不是单一的次氯酸与碱中和反应，故C错误；
    D、碳酸钙可以和盐酸反应，但不会和次氯酸反应，对于反应Cl2+H2O?HCl+HClO，碳酸钙消耗了盐酸，促进反应向正方向移动，所以次氯酸会增加，故D正确；
    故选BD．

    点评 本题考查氧化还原反应中氧化性、还原性、氧化、还原反应，学生应学会利用化合价来分析问题，并能举出常见的例子来解答此类习题．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．用A+、B-、C、D、E和F分别表示含有18个电子的六种微粒（粒子或分子），请回答：
    （1）A元素是K、B元素是Cl．（用元素符号表示）
    （2）C是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是HCl．
    （3）D是所有含18电子的微粒中氧化能力最强的分子，其分子式是F2．
    （4）E是由两种元素组成的三原子分子，其电子式是．
    （5）F分子中含有4个原子，其分子式是H2O2或PH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．将0.4mol/LNaHS溶液与0.2mol/LKOH溶液等体积混合，下列关系正确的是（已知HS-的水解程度大于电离程度）（　　）
    A．c（Na+）＞c（HS-）＞c（K+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（H+）B．c（H+）＞c（OH-）
    C．2 c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（HS-）+2 c（S2-）D．c（OH-）+c（S2-）=c（H+）+c（HS-）+2 c（H2S）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．有机物G（分子式为C13H18O2）是一种香料，如图是该香料的一种合成路线．

    已知：
    ①E能发生银镜反应，在一定条件下，1mol E能与2mol H2反应生成F；
    ②R-CH═CH2$?_{H_{2}O_{2}/OH-}^{B_{2}H_{6}}$R-CH2CH2OH；
    ③有机物D的摩尔质量为88g•mol-1，其核磁共振氢谱有3组峰；
    ④有机物F是苯甲醇的同系物，苯环上只有一个无支链的侧链．
    回答下列问题：
    （1）用系统命名法命名有机物B2-甲基-1-丙醇；
    （2）E的结构简式为；
    （3）C与新制Cu（OH）2反应的化学方程式为（CH3）2CHCHO+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$（CH3）2CHCOONa+Cu2O↓+3H2O；
    （4）已知有机物甲符合下列条件：①为芳香族化合物；②与F互为同分异构体；③能被催化氧化成醛．符合上述条件的有机物甲有13种，写出一种满足苯环上有3个侧链，且核磁共振氢谱有5组峰，峰面积比为6：2：2：1：1的有机物的结构简式；
    （5）以丙烯等为原料合成D的路线如下：

    X的结构简式为CH3CHBrCH3，步骤Ⅱ的反应条件为NaOH水溶液加热，步骤Ⅳ的反应类型为消去反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．已知反应：2A（g）?2B（g）+D（？）；△H＜0．在一定温度下，将1molA充入恒容密闭容器中充分反应达平衡，以下说法正确的是（　　）
    A．降低温度，当A质量不变时，说明该反应已达平衡
    B．若D为气体，再加入1mol A，平衡正向移动，A的转化率增大
    C．升高温度，正反应的平衡常数增大
    D．若D为固体，再加入1mol A，平衡不移动，A在混合气体中的百分含量不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．随着人类对温室效应和资源短缺等问题的重视，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍关注．
    （1）目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
    测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．

    ①反应开始到平衡，H2的平均反应速率v（H2）=0.225mol/（L•min），
    ②H2的转化率为75%．
    ③下列措施中能使n（CH3OH）/n（CO2）增大的是CDF．
    A、升高温度                       B、充入He（g），使体系压强增大
    C、将H2O（g）从体系中分离        D、再充入1mol CO2和3mol H2
    E、使用催化剂                     F、缩小容器体积
    （2）①反应进行到3min时，同种物质的v正 与v逆的关系：v正＞v逆 （填＞，=，＜）
    ②上述反应平衡常数的表达式为$\frac{c（C{H}_{3}OH）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$，
    经计算该温度下此反应平衡常数的数值为$\frac{16}{3}$．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列醇中既能发生消去反应，又能被氧化为酮的是（　　）
    ①②③CH3OH④⑤⑥
    A．①④⑤B．④⑥C．②⑥D．①②⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在如图所示的微粒中，氧化性最强的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．氧化还原反应中实际上包含氧化和还原两个过程．下面是一个还原过程的反应式：NO3-+4H++3e→NO+2H2O，现有KMnO4、Na2CO3、Cu2O、Fe2（SO4）3四种物质中的一种物质（甲）能使上述还原过程发生．
    （1）写出并配平该氧化还原反应的方程式：14HNO3+3Cu2O=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O．
    （2）反应中若产生0.2mol气体，则转移电子的物质的量是0.6mol．
    （3）若1mol甲与某浓度硝酸反应时，被还原硝酸的物质的量增加，原因是：使用了较浓的硝酸，产物中有部分二氧化氮生成．

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