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【题目】N2ONO反应生成N2NO2的能量变化如图所示。下列说法错误的是

A.使用催化剂可以降低过渡态的能量

B.反应物能量之和大于生成物能量之和

C.N2O(g)+NO(g)N2(g)+NO2(g)+139kJ

D.反应物的键能总和大于生成物的键能总和

【答案】D

【解析】

A.催化剂可以降低活化能;

B.根据图象来分析;

C.根据图象可以知道,此反应放热139kJ

D. H=反应物的键能总和-生成物的键能总和。

A.催化剂可以降低活化能,降低过渡态的能量,故不选A

B.根据图象可以知道,此反应的反应物的总能量大于生成物的总能量,故不选B

C.根据图象可以知道,此反应放热139kJ,热化学方程式为N2O(g)+NO(g)→N2(g)+NO2(g)+139kJ,故不选C

D.H=反应物的键能总和-生成物的键能总和<0,故选D

答案:D

练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为探究一溴环己烷()NaOH的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应,甲、乙、丙三位同学分别设计如下三个实验方案:

甲:向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH,然后再滴入AgNO3溶液,若有浅黄色沉淀生成则可证明发生了消去反应。

乙:向反应混合液中滴入溴水,若溶液颜色很快褪去,则可证明发生了消去反应。

丙:向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液,若溶液颜色变浅,则可证明发生了消去反应。

其中正确的是( )

A. B. C. D. 上述实验方案都不正确

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是

A.235g核素U发生裂变反应: SrXe10,净产生的中子()数为10NA

B.ClCl得电子能力相同

C.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子:U

D.UU是中子数不同,质子数相同的同种核素

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学反应2ABD在四种不同条件下进行,BD起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表:

实验

序号

时间

浓度

温度

0

10

20

30

40

50

60

1

800

1.0

0.80

0.67

0.57

0.50

0.50

0.50

2

800

C2

0.60

0.50

0.50

0.50

0.50

0.50

3

800

C3

0.92

0.75

0.63

0.60

0.60

0.60

4

820

1.0

0.40

0.25

0.20

0.20

0.20

0.20

根据上述数据,完成下列填空:

1)在实验1中,反应在1020分钟内A的平均速率为____________

2)在实验2中,A的初始浓度=_____,反应经20分钟就达到平衡,可推测实验2中还隐含的条件是____

3)设实验3中的反应速率为v3,实验1的反应速率为v1,则v3______v1(填),且C3___10mol/L(填)。

4)比较实验4和实验1,可推测该反应是____反应(填吸热放热)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如表是ap十一种元素在周期表中的位置,请回答下列问题:

1m的阴离子结构示意图为________

2d元素在周期表中的位置为________

3b的最高价氧化物的结构式为________

4dgn形成的简单离子的半径由大到小的顺序为________(用离子符号填写)。

5fgp的最高价氧化物的水化物碱性从强到弱的顺序为________(填化学式)。

6pn两种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学反应方程式为________

7c的氢化物和c的最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式为________

8)以上元素组成的物质有下列框图中的转化关系,其中甲为10电子微粒。

①丁属于________(选填离子化合物共价化合物)。

②请写出h单质与乙反应的离子方程式________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】大多数金属硫化物难溶于水,可溶于硝酸。例如:

FeS +HNO3(稀)→Fe(NO3)3 +NO+S+H2O(未配平)

CuS +HNO3(浓)→CuSO4 +NO2+H2O(未配平)

1)配平反应②的方程式:

__CuS +__HNO3(浓)→__CuSO4 +__NO2+__H2O

2)反应①中若生成3.2g硫,则电子转移___个。

3)由反应①和②是否能够判断稀硝酸与浓硝酸的氧化性强弱?并说明判断依据。____

4)反应①和②所涉及的4种非金属元素中,原子半径由大到小的顺序是____;未成对电子最多的原子核外电子排布式为___

下列描述,不能用来比较硫、氮两种元素的非金属性强弱的是___

a.单质与氧气化合的难易程度 b.气态氢化物的稳定性

c.含氧酸的酸性强弱 dS4N4中共用电子对的偏向

5)写出①NO S H2O NO2四种物质的沸点由高到低的顺序(用编号回答)____。若要判断NO2分子的极性,你所需要的信息是___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】我国由海水提取的食盐(海盐)不足四成,大部分产自内陆盐湖(湖盐)和盐矿(矿盐)

1)由内陆盐湖水为原料进行晒盐,有夏天采盐(食盐)、冬天捞硝(芒硝)的说法,下列对其化学原理的描述正确的是___(选填编号)。

a.由夏到冬,芒硝的溶解度变小

b.由冬到夏,氯化钠的溶解度变小

c.夏天温度高,氯化钠易结晶析出

2芒硝型矿盐卤水中含有一定量Na2SO4和少量Ca2+Mg2+H2S等杂质,利用硫酸钙微溶于水的性质,用石灰-烟道气(CO2)法净化芒硝型矿盐卤水的流程如图:

脱硫工序中先吹空气,发生物理和化学变化:物理变化是氢硫酸有挥发性,部分被直接吹出,化学变化是___(用化学方程式表示)。再加入稍过量的FeCl3溶液除去残留的硫化氢。检验FeCl3已经过量的试剂是___(填写化学式)。

3)加入Ca(OH)2能降低芒硝浓度并生成烧碱,同时除去Fe3+,另一目的是___。滤渣A的主要成分除了Fe(OH)3外,还有___(填写化学式)。

4)如图所示是石灰-纯碱法净化芒硝型矿盐卤水的部分流程:加入纯碱的作用是___(选填编号)。

a.调节溶液的pH b.除去溶液中的Ca2+

c.除去溶液中的Mg2+ d.除去溶液中的SO42―

石灰-烟道气法与石灰-纯碱法相比较,石灰-烟道气法的优点是___

5)如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图,离子交换膜只允许阳离子通过,上述精盐水需要进行二次精制后才能作为离子交换膜电解槽的原料。对盐水进行二次精制的目的是___(选填编号)。

a.进一步降低Ca2+Mg2+的浓度,提高烧碱纯度

b.进一步降低SO42―的浓度,提高烧碱纯度

c.防止杂质离子与碱生成的沉淀堵塞离子交换膜

d.防止溶液酸性或碱性过强,腐蚀离子交换膜

盐水中硫酸根浓度过高会使生成的氯气中混有氧气,检验氯气中是否含有少量氧气的操作是___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某学习小组在实验室从海带中提取碘,设计实验流程如下:

下列说法错误的是

A.过滤操作主要除去海带灰中难溶于水的固体,它们主要是无机物

B.氧化剂参加反应的离子方程式为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O

C.萃取过程所用有机溶剂可以是酒精或四氯化碳

D.I2易升华,I2的有机溶液难以通过蒸馏法彻底分离

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有常见的AJ物质存在如下转化关系示意图(反应条件已略去),已知通常情况下AH为固态金属单质,BD为气态非金属单质,E为淡黄色固体,F为无色液体,J为红褐色沉淀。请回答下列问题:

(1)写出下列物质的化学式:H________D__________

(2)写出下列转化的化学方程式或离子方程式:

①E+F→D+G的化学方程式:__________________________________

②G+I→C+J的离子方程式:_________________________________

(3)若要检验I物质的阳离子所加入的试剂是________________________。实验现象为:___________________________

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