【题目】由N2O和NO反应生成N2和NO2的能量变化如图所示。下列说法错误的是
A.使用催化剂可以降低过渡态的能量
B.反应物能量之和大于生成物能量之和
C.N2O(g)+NO(g)→N2(g)+NO2(g)+139kJ
D.反应物的键能总和大于生成物的键能总和
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【题目】为探究一溴环己烷()与NaOH的醇溶液共热发生的是水解反应还是消去反应,甲、乙、丙三位同学分别设计如下三个实验方案:
甲:向反应混合液中滴入稀硝酸中和NaOH,然后再滴入AgNO3溶液,若有浅黄色沉淀生成则可证明发生了消去反应。
乙:向反应混合液中滴入溴水,若溶液颜色很快褪去,则可证明发生了消去反应。
丙:向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液,若溶液颜色变浅,则可证明发生了消去反应。
其中正确的是( )
A. 甲 B. 乙 C. 丙 D. 上述实验方案都不正确
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【题目】下列说法正确的是
A.235g核素U发生裂变反应:+ Sr+Xe+10,净产生的中子()数为10NA
B.Cl与Cl得电子能力相同
C.中子数为146、质子数为92的铀(U)原子:U
D.U和U是中子数不同,质子数相同的同种核素
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【题目】某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行,B、D起始浓度为0。反应物A的浓度(mol/L)随反应时间(min)的变化情况如下表:
实验 序号 | 时间 浓度 温度 | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 |
1 | 800℃ | 1.0 | 0.80 | 0.67 | 0.57 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
2 | 800℃ | C2 | 0.60 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 | 0.50 |
3 | 800℃ | C3 | 0.92 | 0.75 | 0.63 | 0.60 | 0.60 | 0.60 |
4 | 820℃ | 1.0 | 0.40 | 0.25 | 0.20 | 0.20 | 0.20 | 0.20 |
根据上述数据,完成下列填空:
(1)在实验1中,反应在10至20分钟内A的平均速率为____________。
(2)在实验2中,A的初始浓度=_____,反应经20分钟就达到平衡,可推测实验2中还隐含的条件是____。
(3)设实验3中的反应速率为v3,实验1的反应速率为v1,则v3______v1(填“>”、“=”或“<”),且C3___1.0mol/L(填“<”、“=”或“>”)。
(4)比较实验4和实验1,可推测该反应是____反应(填“吸热”或“放热”)。
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【题目】如表是a~p十一种元素在周期表中的位置,请回答下列问题:
(1)m的阴离子结构示意图为________
(2)d元素在周期表中的位置为________
(3)b的最高价氧化物的结构式为________
(4)d、g、n形成的简单离子的半径由大到小的顺序为________(用离子符号填写)。
(5)f、g、p的最高价氧化物的水化物碱性从强到弱的顺序为________(填化学式)。
(6)p和n两种元素最高价氧化物的水化物相互反应的化学反应方程式为________
(7)c的氢化物和c的最高价氧化物对应水化物之间反应的化学方程式为________
(8)以上元素组成的物质有下列框图中的转化关系,其中甲为10电子微粒。
①丁属于________(选填“离子化合物”或“共价化合物”)。
②请写出h单质与乙反应的离子方程式________
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【题目】大多数金属硫化物难溶于水,可溶于硝酸。例如:
①FeS +HNO3(稀)→Fe(NO3)3 +NO↑+S↓+H2O(未配平)
②CuS +HNO3(浓)→CuSO4 +NO2↑+H2O(未配平)
(1)配平反应②的方程式:
__CuS +__HNO3(浓)→__CuSO4 +__NO2↑+__H2O
(2)反应①中若生成3.2g硫,则电子转移___个。
(3)由反应①和②是否能够判断稀硝酸与浓硝酸的氧化性强弱?并说明判断依据。____。
(4)反应①和②所涉及的4种非金属元素中,原子半径由大到小的顺序是____;未成对电子最多的原子核外电子排布式为___。
下列描述,不能用来比较硫、氮两种元素的非金属性强弱的是___。
a.单质与氧气化合的难易程度 b.气态氢化物的稳定性
c.含氧酸的酸性强弱 d.S4N4中共用电子对的偏向
(5)写出①NO ②S ③H2O ④NO2四种物质的沸点由高到低的顺序(用编号回答)____。若要判断NO2分子的极性,你所需要的信息是___。
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【题目】我国由海水提取的食盐(海盐)不足四成,大部分产自内陆盐湖(湖盐)和盐矿(矿盐)。
(1)由内陆盐湖水为原料进行晒盐,有“夏天采盐(食盐)、冬天捞硝(芒硝)”的说法,下列对其化学原理的描述正确的是___(选填编号)。
a.由夏到冬,芒硝的溶解度变小
b.由冬到夏,氯化钠的溶解度变小
c.夏天温度高,氯化钠易结晶析出
(2)芒硝型矿盐卤水中含有一定量Na2SO4和少量Ca2+、Mg2+、H2S等杂质,利用硫酸钙微溶于水的性质,用石灰-烟道气(CO2)法净化芒硝型矿盐卤水的流程如图:
脱硫工序中先吹空气,发生物理和化学变化:物理变化是氢硫酸有挥发性,部分被直接吹出,化学变化是___(用化学方程式表示)。再加入稍过量的FeCl3溶液除去残留的硫化氢。检验FeCl3已经过量的试剂是___(填写化学式)。
(3)加入Ca(OH)2能降低芒硝浓度并生成烧碱,同时除去Fe3+,另一目的是___。滤渣A的主要成分除了Fe(OH)3外,还有___(填写化学式)。
(4)如图所示是石灰-纯碱法净化芒硝型矿盐卤水的部分流程:加入纯碱的作用是___(选填编号)。
a.调节溶液的pH b.除去溶液中的Ca2+
c.除去溶液中的Mg2+ d.除去溶液中的SO42―
石灰-烟道气法与石灰-纯碱法相比较,石灰-烟道气法的优点是___。
(5)如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图,离子交换膜只允许阳离子通过,上述精盐水需要进行二次精制后才能作为离子交换膜电解槽的原料。对盐水进行二次精制的目的是___(选填编号)。
a.进一步降低Ca2+、Mg2+的浓度,提高烧碱纯度
b.进一步降低SO42―的浓度,提高烧碱纯度
c.防止杂质离子与碱生成的沉淀堵塞离子交换膜
d.防止溶液酸性或碱性过强,腐蚀离子交换膜
盐水中硫酸根浓度过高会使生成的氯气中混有氧气,检验氯气中是否含有少量氧气的操作是___。
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【题目】某学习小组在实验室从海带中提取碘,设计实验流程如下:
下列说法错误的是
A.过滤操作主要除去海带灰中难溶于水的固体,它们主要是无机物
B.氧化剂参加反应的离子方程式为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O
C.萃取过程所用有机溶剂可以是酒精或四氯化碳
D.因I2易升华,I2的有机溶液难以通过蒸馏法彻底分离
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【题目】现有常见的A~J物质存在如下转化关系示意图(反应条件已略去),已知通常情况下A、H为固态金属单质,B、D为气态非金属单质,E为淡黄色固体,F为无色液体,J为红褐色沉淀。请回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式:H________;D__________。
(2)写出下列转化的化学方程式或离子方程式:
①E+F→D+G的化学方程式:__________________________________;
②G+I→C+J的离子方程式:_________________________________。
(3)若要检验I物质的阳离子所加入的试剂是________________________。实验现象为:___________________________
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