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    在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量”一项，如H：1　C：12　Cl：35.5　S：32　Cu：64等．请问这些数值准确的说法应该是（　　）
    A、某种核素的相对原子质量
    B、某种核素的近似相对原子质量
    C、某种元素的平均相对原子质量
    D、某种元素的平均相对原子质量的近似值
    考点：质量数与质子数、中子数之间的相互关系
    专题：原子组成与结构专题
    分析：我们平常所说的某种元素的相对原子质量，是按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值．
    解答： 解：在正规化学试卷的开始处总有“可能用到的相对原子质量”，是元素的相对原子质量的近似值，按各种天然同位素原子所占的一定百分比算出来的平均值的近似值，故选D；
    点评：本题主要考查了元素的相对原子质量，难度不大，注意概念的区分．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫酸亚铁铵 （NH4）2Fe（SO4）2俗称莫尔盐，工业上用途广泛，该物质属于
     
    ．
    A、酸    B、碱    C、盐
    某同学为了验证硫酸亚铁铵晶体中的阳离子，进行了如下操作．
    （1）室温下，将少量的硫酸亚铁铵晶体配成溶液，并将所配溶液分置于两支试管中，用其中一支进行验证Fe2+的实验，请完成下表：
    操作 ①往试管中滴入几滴
     
    溶液（填化学式）    		 ②继续滴入几滴新制氯水
    现象 溶液无明显变化 溶液显红色
    原因 溶液中没有Fe3+ （用简要文字说明原因）
     
    （2）为了验证NH4+该同学往另一支试管中滴加过量的浓氢氧化钠溶液并加热，并在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验反应产物，红色石蕊试纸变蓝，同时试管内有红褐色固体产生，则加热时试管内反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是（　　）
    A、常温常压下，18g 18O2中含有NA个氧原子
    B、标准状况下，2.24 L水所含分子数为0.1NA个
    C、标准状况下，22.4 L空气含有NA个分子
    D、常温常压下，1.6克甲烷气体中含有的电子数为NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、0.1 L 2 mol?L-1的（NH4）2S溶液中含有的S2-数目为0.2NA
    B、7.8g苯中含有C=C键数目为0.3NA
    C、常温常压下，5.6g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4NA
    D、用惰性电极电解1 L浓度均为2 mol?L-1的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液，当有0.2 NA个电子转移时，理论上阴极析出6.35g金属

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、只要是氧化还原反应就可以将其设计成原电池
    B、在铜、锌和硫酸构成的原电池中加入少量过氧化氢可以加快速率
    C、精炼铜时，阴极析出铜的质量比阳极溶解的铜大
    D、在相同条件下，用排水法收集电解饱和食盐水产生的气体时，收集到的气体体积阴极大于阳极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，1mol氦气含有2NA个原子
    B、在常温常压下，11.2L二氧化硫所含的分子数目为0.5NA
    C、5.6 g铁粉在0.1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为0.3NA
    D、在常温常压下32g氧气所含的原子数目为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）有机化合物的结构可用“键线式”表示，
    例：CH3-CH=CH-CH3可表示为如图1．有机化合物X的键线式为：图2
    ①有机化合物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，写出Y的结构简式
     
    ．化合物Y分子中所有原子能否在同一平面上
     
    （填“能”或“不能”）
    ②X与足量的H2在一定条件下发生加成反应生成环状饱和烃Z，则Z的一氯代物有
     
    种．
    （2）现有下列各化合物如图3：

    ①上述各组化合物属于同系物的是
     
    （填编号，下同），属于同分异物体的是
     
    ．
    ②写出上述化合物中含氧官能团的名称
     
    ；根据官能团的特点可将C中两化合物划分为
     
    类和
     
    类．
    ③D中两化合物的名称分别是
     
    ；
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将6.4g铜与足量的浓硫酸在加热情况下充分反应，铜没有剩余．试计算（要求有计算过程）：
    （1）生成的SO2的体积（标准状况下）．
    （2）若用4mol?L-1的NaOH溶液吸收生成的SO2，恰好生成Na2SO3，计算需要NaOH溶液的体积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    研究化学反应中的能量变化有重要意义．请根据学过知识回答下列问题：
    （1）已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：
    ①反应的热化学方程式为
     
    ．
    ②已知：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131kJ?mol-1
    则C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H=
     

    （2）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．化学键的键能是形成（或拆开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量．已知：N≡N键的键能是948.9kJ?mol-1，H-H键的键能是436.0kJ?mol-1； N-H键的键能是391.55kJ?mol-1．则1/2N2（g）+3/2H2（g）═NH3（g）△H=
     
    ．

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