Question

水的电离过程为H₂O?OH^-+H⁺，在25℃、35℃时其离子积分别为K（25℃）=1×10^-14、K（35℃）=2.1×10^-14．则下列叙述中正确的是（　　）

A．在35℃，纯水中c（H⁺）＞c（OH^-）

B．水的电离度α（25℃）＞α（35℃）

C．25℃时，向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小

D．某温度下纯水中c（H⁺）为2×10^-7 mol/L，则此时的c（OH^-）也为2×10^-7 mol/L

Answer 1

分析：A、纯水中氢离子浓度一定等于氢氧根离子浓度；
B、根据水的电离是吸热反应，温度升高，电离程度增大进行判断；
C、根据水的离子积与温度有关，与溶液酸碱性无关分析；
D、根据纯水显示中性，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度判断．

解答：解：A、纯水显示中性，一定满足氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，即c（H⁺）=c（OH^-），故A错误；
B、水的电离是吸热反应，温度升高，水的电离程度增大，所以α（25℃）＜α（35℃），故B错误；
C、水的离子积受温度的影响，与溶液的酸碱性无关，纯水中加入盐酸或氢氧化钠，水的电离程度减小，但是水的离子积不变，故C错误；
D、纯水中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，c（H⁺）为2×10^-7 mol/L，则此时的c（OH^-）也为2×10^-7mol/L，故D正确；
故选：D．

点评：本题考查了水的电离，题目难度不大，注意水的电离是吸热反应、溶液的酸碱性是根据溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断的．