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    相同物质的量浓度的KCl、CaCl2、AlCl3三种溶液的体积比为3：2：1，这三种溶液中Cl-浓度之比是（　　）
    A、3：4：3
    B、1：2：3
    C、1：1：1
    D、2：3：1
    考点：离子方程式的有关计算
    专题：
    分析：Cl-离子浓度=溶质浓度×化学式中Cl-离子数，与溶液的体积无关，据此判断．
    解答： 解：同物质的量浓度的KCl、CaCl2、AlCl3三种溶液，令浓度为cmol/L，则：
    KCl溶液中c（Cl-）=c（KCl）=cmol/L，
    CaCl2溶液中c（Cl-）=2c（CaCl2）=2cmol/L，
    AlCl3溶液中c（Cl-）=3c（AlCl3）=3cmol/L，
    故相同浓度KCl、CaCl2、AlCl3三种溶液中Cl-浓度之比=c：2c：3c=1：2：3，
    故选B．
    点评：本题考查物质的量浓度，比较基础，注意溶液中溶质离子的浓度与溶液体积无关，只取决于物质电离出的离子的数目多少与溶质的浓度．
    练习册系列答案
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    为了应对能源危机，当今国际能源研究的热点是寻找新能源，下列不属于新能源的是（　　）
    A、氢能B、地热能
    C、风能D、天然气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数．下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，2.24LH2O的分子数为0.1NA
    B、0.1mol Na2O2中含有的阴离子数目为0.2NA
    C、4.4 g CO2气体中含有的原子总数为0.3NA
    D、1 L 0.1 mol?L-1 Al2（SO4）3溶液中Al3+的数目为0.2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关反应的离子方程式书写不正确的是（　　）
    A、碳酸钙与盐酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2O
    B、硫酸钠溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4↓
    C、硝酸银溶液与盐酸反应：Ag++Cl-=AgCl↓
    D、氧化铜与稀硫酸反应：CuO+2H+═Cu2++H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将铁片插入硫酸铜溶液中，一段时间后取出晾干、称量，其质量
     
    （填“增重”或“减轻”），写出反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列变化中属于物理变化的是（　　）
    A、剩饭变馊B、自行车生锈
    C、牛奶变酸D、蛋白质盐析

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（　　）
    A、1000mL，212g
    B、950mL，543.4g
    C、任意规格，572g
    D、1000mL，286g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氨酸法处理冶炼厂制酸尾气及鼓风炉烟气中的低  浓度SO2气体具有较好的应用前景，符合低碳经济的要求．氨酸法脱硫的工艺流程及原理如下．

    以氨水（20%）为吸收剂，将吸收液在喷淋塔中自塔项喷淋，与烟气逆流接触．NH4HSO3与氨水发生反应重新生成（NH4）2SO3，从而维持了吸收液的吸收能力．亚硫酸铵被氧化风机鼓入的空气强制氧化，最终生成硫酸铵：
    ①NH3+H2O=NH3?H2O               ②SO2+2NH3?H2O=（NH4）2SO3+H2O
    ③（NH4）2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3   ④NH4HSO3+NH3=（NH4）2SO3
    ⑤（NH4）2SO3+
    1
    2
    O2=（NH4）2SO4
    （1）将吸收液自塔顶喷淋，与烟气逆流接触的优点是
     
    ．
    （2）为了提高原料的利用率，很多工业生产采用循环工艺．下列工业生产中，采用循环操作的是
     
    （填写序号）．
    ①氯碱工业       ②合成氨       ③氨氧化法制硝酸       ④联合制碱工业
    （3）氨酸法处理冶炼厂制酸尾气及鼓风炉烟气时未采用循环操作，但其最终产物在生产中可做
     
    使用，从而取得良好的经济效益．在合成氨及硫酸工业中涉及一些可逆反应，下列措施可用勒夏特列原理解释的有
     
    （填写序号）．
    ①合成氨工业在高压下进行；
    ②硫酸工业的催化氧化在常压下进行：
    ⑨合成氨工业及时将氨液化分离；
    ④硫酸工业净化后的炉气中含有过量空气；
    ⑤合成氨工业和硫酸工业都用适宜的温度
    （4）处理硫酸工业尾气的传统方法是在生成的（NH4）2SO3中加硫酸，请写出相应的化学反应方程式的化学方程式
     
    ．和通入空气氧化相比较，说明哪种方法较好
     
    ．
    （5）有人研究用Na2SO3作为治理SO2污染的一种新方法，该方法的第一步是用Na2SO3水溶液吸收SO2，第二步是加热吸收溶液，使之重新生成Na2SO3，同时得到含高浓度SO2的水蒸气副产品．这种尾气处理方法与在生成的（NH4）2SO3中加硫酸相比的优点是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    相对分子质量由小到大排列的X、Y、Z三种气体单质，组成这三种单质的元素分别位于不同的短周期．在一定条件下，X与Y化合生成M；X与Z化合生成N；M能与N化合生成A．实验室可分别用如图1所示的发生装置制取X、Z和M（夹持装置已略）．
    （1）制取X、Z、M的发生装置分别是（填写序号）X：
     
    ；Z：
     
    ；M：
     
    ．
    （2）X、Y、Z三种单质分别是X：
     
    ；Y：
     
    ；Z：
     
    ．（填名称）
    （3）A的电子式是
     
    ，A中含有的化学键类型有
     
    ．
    （4）已知Z能与M在常温下反应生成Y，同时有白烟产生．反应的化学方程式是
     
    ．
    （5）用如图2所示装置进行Z与M在常温下反应的实验，并收集Y．
    ①若从A中逸出的气体含有Z，则通入反应装置A中的Z和M的物质的量之比应满足
     
    ．
    ②若从A中逸出的气体无论含有Z或M，经洗气瓶B后，均能被吸收，则洗气瓶B中试剂与Z、M反应的离子方程式分别是
     
    ；
     
    ．

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