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苯巴比妥是安眠药的成分,化学式为C12H12N2O3,分子结构中有两个六元环:下图是以A为原料合成苯巴比妥的流程示意图。完成下列填空。

已知:①有机物D、E中亚甲基(—CH2—)的氢原子受羰基影响活性较高,容易发生如下反应:

(1)芳香烃A与HCl反应后,制取B还需进行反应的类型依次为 。

(2)一种酯与B互为同分异构体,且苯环上只有一个取代基,该酯同分异构体有 种,写出其中一种结构系统命名 。

(3)写出D 转化为E的化学方程式:

(4)苯巴比妥G的结构简式:

(5)E与CO(NH2)2在一定条件下合成的高分子结构简式:

(6)已知:,请设计合理方案以B的同系物为原料合成(用合成路线流程图表示为:AB……目标产物)。

 

(1)取代(1分) 氧化(1分)

(2)3种(1分) 苯甲酸甲酯(甲酸苯甲酯、乙酸苯酚酯)(1分)

(3)(2分)

(4)(1分)

(5)(1分)

(6)(4分)

【解析】

试题分析:(1)芳香烃A与HCl反应,说明分子中含有碳碳双键,因此A是苯乙烯。与氯化氢反应生成卤代烃,而B是苯乙酸,所以卤代烃要转化为羧酸,则氯原子首先发生水解反应引入羟基,然后羟基被氧化生成羧基即可,所以制取B还需进行反应的类型依次为取代反应和氧化反应。

(2)B是苯乙酸,结构简式为。一种酯与B互为同分异构体,且苯环上只有一个取代基,则符合条件的酯类可以是苯甲酸甲酯或甲酸苯甲酯或乙酸苯酚酯,共计是3种。

(3)有机物D中亚甲基(—CH2—)的氢原子受羰基影响活性较高,容易发生取代反应,所以D 转化为E的化学方程式为

(4)根据已知信息②可知F与尿素发生取代反应,F中与碳氧双键相连的碳氧单键断键,然后与氮原子相连,所以生成物的结构简式为

(5)根据已知信息②可知E与尿素发生取代反应,E中与碳氧双键相连的碳氧单键断键,然后依次与氮原子相连从而得到高分子化合物,所以生成物的结构简式为

(6)有机物的合成一般结合已知信息采用逆推法进行,所以根据有机物的结构特点可知正确的合成路线为

考点:考查有机物推断、合成以及同分异构体的判断

 

练习册系列答案
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第三周期元素,浓度均为0.01 mol/L的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示。则下列说法正确的是

A.气态氢化物的稳定性:N>R

B.Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水

C.Y和R形成的化合物既含离子键又含共价键

D.X和M两者最高价氧化物对应的水化物反应后溶液的pH>7

 

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乙炔是一种重要的有机化工原料,以乙炔为原料在不同的反应条件下可以转化为烃B、烃C。以C为原料可以合成聚对羟基苯甲酸 (G)。已知:

①A是一种有机酸,分子式为C9H10O3。

②B的相对分子质量为104,分子中含苯环且能使溴的四氯化碳溶液褪色。

③C的相对分子质量为78,且分子中只有一种氢原子。

(1)写出乙炔分子的电子式 , F中的含氧官能团名称 ;

(2)上述①至⑧的反应中,属于加成反应的有 ,第④步反应所需的试剂和条件是 ;

(3)写出A的结构简式 ;

(4)下列有关的描述中,正确的是 ;

a. 1molB最多能与4molH2加成

b. B通过氧化反应可使溴水和酸性KMnO4溶液褪色

c. B、C、D是同系物

d. A→X的反应属于缩聚反应

(5)写出F→G反应的化学方程式 。

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年上海市闵行区高三二模化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列说法中,正确的是

A.在纸上层析操作时,要让试样点刚好接触展开剂,否则不能很好地分离。

B.实验室制备硝基苯时,先将浓硫酸滴入浓硝酸后,冷却,再边振荡边滴加苯。

C.从海带中提取碘的方法是:取样→灼烧→溶解→过滤→萃取。

D.向盛有少量Na2O2的试管中加入少量水,并立即滴入2滴酚酞,振荡,溶液呈红色。

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年上海市闵行区高三二模化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列变化规律中,不正确的是

A.金属Mg、Na、K的熔沸点由高到低

B.C1-、Br-、I-的失电子能力由弱到强

C.H+、Li+、H-的半径由小到大

D.物质SiO2、SiC、Si中共价键由弱到强

 

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年上海市徐汇、松江、金山三区高三二模化学试卷(解析版) 题型:填空题

液化石油气中常存在少量有毒气体羰基硫(COS),必须将其脱除以减少环境污染和设备腐蚀。完成下列填空。

(1)写出羰基硫的电子式 ,羰基硫分子属于 (选填“极性”、“非极性”)分子。

(2)下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是 。

a.相同条件下水溶液的pH:Na2CO3>Na2SO4

b.酸性:H2SO3>H2CO3

c.CS2中碳元素为+4价,硫元素为-2价

(3)羰基硫在水存在时会缓慢水解生成H2S,对钢铁设备产生电化学腐蚀。写出正极的电极反应式 ,负极的反应产物为 (填化学式)。

为除去羰基硫,工业上常采用催化加氢转化法,把羰基硫转化为H2S再除去:COS + H2 CO + H2S

(4)已知升高温度,会降低羰基硫的转化率。则升高温度,平衡常数K ,反应速率 (均选填“增大”、“减小”、“不变”)。

(5)若反应在恒容绝热密闭容器中进行,能说明该反应已达到平衡状态的是 。

a.容器内气体密度保持不变 b.容器内温度保持不变

c.c(H2)=c(H2S) d.υ(H2)正=υ(H2S)正

(6)已知该反应的平衡常数很大,说明 。

 

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将通有H2S的导气管伸入充满氧气的集气瓶内点燃,描述反应过程的曲线错误的是

 

 

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(8分)

如图所示,是原电池的装置图(为电流表)。请回答:

(1)若C为稀H2SO4溶液,电流表指针发生偏转,B电极材料为Fe且做负极,则A电极上发生的电极反应式为 ;反应进行一段时间后溶液C的pH将 (填“升高”“降低”或“基本不变”)。

(2)若需将反应:Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成如上图所示的原电池装置,则A(负极)极材料为 ,B(正极)极材料为 ,溶液C为 。

(3)若C为NaOH溶液,A电极材料为Al,B电极材料为Mg,负极上发生的电极反式为 。

 

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(14分)A、B、C、D为原子序数依次增大的四种第三周期元素,其单质及其化合物的性质或结构信息如下表所述。

元素

A

B

C

D

性质

结构

信息

工业上常用电解熔融AD2制取A的单质。

B的最外层电子数比最内层电子数多1。

C的最高价氧化物的水化物经聚合、脱水,可作袋装食品干燥剂。

D的一种气态氧化物甲对空气的相对密度为3,它溶于水得到单一溶质的弱酸性溶液(有漂白性),该溶液光照后酸性增强。

请按要求回答下列问题:

(1)工业上制取A的单质的化学方程式: 。

(2)在25oC、10l kPa下,已知13.5g的B的固体单质在D的气体单质中完全燃烧后恢复至原状态,放热419 kJ,该反应的热化学方程式是 。

(3)Sn与元素C同主族,周期数比元素C的大2.则Sn的原子序数为 ;配制SnCl2溶液时需用盐酸溶解其晶体,其目的是 。

(4)甲中各原子都满足8电子稳定结构,其电子式为 ;甲溶于水后光照一段时间溶液酸性增强的原因(用离子方程式表示) 。

(5)将A的单质、B的单质棒用导线连接后插入稀NaOH溶液中。写出负极反应的电极方程式 。

 

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