Question

A、B、C、D都是中学化学中常见物质，其中A、B、C均含有同一种元素，在一定条件下相互转化关系如右（部分反应中的水已略去）．
（1）若A为氯碱工业的产品，C为厨房中的用品．
①D的电子式是

．
②反应Ⅲ的离子方程式是

HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-

．
③氯碱工业制备A的化学方程式是

2NaCl+2H₂

电解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

，其中两种产物可与KI溶液反应制得一种化工原料，若消耗0.1mol KI转移电子0.6mol，则三种物质间反应的离子方程式是

3Cl₂+6OH^-+I^-=6Cl^-+IO₃^-+3H₂O

．
（2）若A、D均为单质，且A为气体，D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料．
①反应Ⅲ的离子方程式是

Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺

．
②B可作净水剂，在使用时发现B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去，其原因是

Fe³⁺+3H₂OFe（OH）₃+3H⁺，酸性条件抑制了Fe³⁺的水解，不能生成Fe（OH）₃胶体

．

Answer 1

分析：（1）氯碱工业的产品为氢氧化钠、氢气和氯气，且A可生成C，C为厨房中用品，A和C反应生成B，A、B、C含有同一种元素，所以A为氢氧化钠，C为碳酸氢钠，B为碳酸钠，D为二氧化碳；根据推断写出D的电子式，反应Ⅲ的离子方程式、制备A的化学方程式，根据转移的电子数判断碘化钾转化为碘酸钾，写出离子方程式；
（2）D为单质且D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料，所以D为铁；A为气体单质，与铁反应生成B，B和铁反应生成C，A和铁反应生成B，所以A为氯气，B为氯化铁，C为氯化亚铁，带入验证符合题意；根据推断写出反应Ⅲ的离子方程式并分析B不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去的原因．

解答：解：（1）氯碱工业的产品为氢氧化钠、氢气和氯气，且A可生成C，C为厨房中用品，A和C反应生成B，A、B、C含有同一种元素，所以A为氢氧化钠，C为碳酸氢钠，B为碳酸钠，D为二氧化碳；
①二氧化碳中谈得最外层只有四个电子，与氧形成四对共用电子对，达到稳定结构，电子式为：；
②反应Ⅲ为氢氧化钠和碳酸氢钠反应生成碳酸钠和水，根据离子方程式的书写方法可知该反应的离子方程式为：HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-；
③氯碱工业中制备A的化学方程式为：2NaCl+2H₂

电解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
Cl₂具有强氧化性，I^-具有还原性，该反应中消耗0.1mol KI转移电子0.6mol电子，则碘的化合价由-1价升高到+5价，碘化钾转化为碘酸钾，氯气做氧化剂，化合价由0价降低到-1价，反应的离子方程式为：3Cl₂+6OH^-+I^-=6Cl^-+IO₃^-+3H₂O；
（2）D为单质且D元素的一种红棕色氧化物常用作颜料，所以D为铁；A为气体单质，与铁反应生成B，B和铁反应生成C，A和铁反应生成B，所以A为氯气，B为氯化铁，C为氯化亚铁；
①反应Ⅲ为氯气和氯化丫铁反应生成氯化铁，反应的离子方程式为：Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺；
②氯化铁为强酸弱碱盐，在水中发生水解Fe³⁺+3H₂OFe（OH）₃+3H⁺，生成氢氧化铁胶体，可起到净水作用，在酸性条件下，抑制了酸性条件抑制了Fe³⁺的水解，不能生成Fe（OH）₃胶体，
不能使酸性废水中的悬浮物沉降除去．
故答案为：（1）①；
②HCO₃^-+OH^-=H₂O+CO₃^2-；
③2NaCl+2H₂

电解  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，3Cl₂+6OH^-+I^-=6Cl^-+IO₃^-+3H₂O；
（2）①Cl₂+2Fe²⁺=2Cl^-+2Fe³⁺；
②Fe³⁺+3H₂OFe（OH）₃+3H⁺，酸性条件抑制了Fe³⁺的水解，不能生成Fe（OH）₃胶体．

点评：本题为无机推断题，考查了氯碱工业；氢氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的转化，铁及其化合物的性质．