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    下列说法正确的是

    A．1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2

    B．在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液，都会因盐析产生沉淀

    C．油脂不是高分子化合物，1 mol油脂完全水解生成1 mol甘油和3 mol高级脂肪酸

    D．欲检验蔗糖水解产物是否具有还原性，可向水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2悬浊液并加热

     

    C

    【解析】

    试题分析：A、葡萄糖属于单糖，不能发生水解反应，错误；B、在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4溶液，因盐析产生沉淀，加入CuSO4溶液发生变性，错误；C、油脂是高级脂肪酸甘油酯，不是高分子化合物，1 mol油脂完全水解生成1 mol甘油和3 mol高级脂肪酸，正确；D、蔗糖的水解需要硫酸做催化剂，向水解后的溶液中直接加入新制的Cu(OH)2悬浊液，Cu(OH)2与硫酸反应，无法检验，错误。

    考点：本题考查有机物的性质与检验。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届四川省高三入学考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于氧化还原反应10AgF+5C12+5H2O==9口+AgClO3+10HF+O2，下列说法不正确的是

    A．每生成1 mol O2，该反应转移电子的物质的量是4NA

    B．该反应中Cl2既是氧化剂，又是还原剂

    C．口中的物质是AgCl

    D．该反应消耗的水有2/5被氧化

     

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    科目：高中化学 来源：2015届四川省成都市2012级临诊考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子一定能大量共存的是

    A．c(Fe3+) =0.1mol·L-1的溶液中：K+、NH4+、SCN-、SO42-

    B．水电离出的（OH-）=1。0×10-3 mol·L-1的溶液：Na＋ 、K＋、MnO4－、C2O42－

    C．能与铝反应生成氢气的溶液中：K＋、Cl－ 、Na＋、SiO32－

    D．0 1 mol·L-1NaOH溶液K＋、Na＋、SiO32－、CO32－

     

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    科目：高中化学 来源：2015届北京市高三8月开学测试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （8分）实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯的原理如下：

    CH3COOH＋CH3CH2CH2CH2OH CH3COOCH2CH2CH2CH3＋H2O

     

    有关物质的物理性质如下表，请回答有关问题。

    化合物

    密度/g·cm－3

    沸点/℃

    溶解度/g

    正丁醇

    0．810

    118．0

    9

    冰醋酸

    1．049

    118．1

    ∞

    乙酸正丁酯

    0．882

    126．1

    0．7

    Ⅰ．乙酸正丁酯粗产品的制备

    在干燥的50 mL圆底烧瓶中，装入沸石，加入11．5 mL正丁醇和9．4 mL冰醋酸，再加3～4滴浓硫酸，然后安装分水器(作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水)、温度计及冷凝回流管，加热冷凝回流反应。

    （1）沸石的作用

    ________________________________________________________________________。

    （2）实验中为了提高乙酸正丁酯的产率，采取的措施是

    __________________ ____________；

    ________________________________________________________________________。

    Ⅱ．乙酸正丁酯粗产品精制

    （3）将乙酸正丁酯粗产品用如下的操作进行精制：①水洗　②蒸馏　③用无水MgSO4干燥　④用10%碳酸钠溶液洗涤。正确的操作步骤是________(填字母)。

    A．①②③④ B．③①④② C．①④①③② D．④①③②③

     

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    科目：高中化学 来源：2015届北京市高三8月开学测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某烃有两种或两种以上的同分异构体，其某一种同分异构体的一氯代物只有一种，则这种烃可能是

    ①分子中含有7个碳原子的芳香烃　②分子中含有4个碳原子的烷烃

    ③分子中含有12个氢原子的烷烃　 ④分子中含有8个碳原子的烷烃

    A．①② B．②③ C．③④ D．②④

     

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    科目：高中化学 来源：2015届北京市高三8月开学测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知如下两个热化学反应方程式。

    下列说法不正确的是

    A．反应①、②都属于加成反应

    B．在通常条件下，反应①、②都能自发进行

    C．反应①吸热、反应②放热的事实说明苯环中含有的并不是碳碳双键

    D．反应①、②中的所有有机物均可使溴水褪色，但褪色原理不完全相同

     

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    科目：高中化学 来源：2015届内蒙古赤峰市元宝山区高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

    温度/ ℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    平衡常数

    1．7

    1．1

    1．0

    0．6

    0．4

     

    回答下列问题：

    （1）该反应的平衡常数表达式K= ， △H 0（填“<”“ >”“ =”)；

    （2）830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0．20mol的A和0．80mol的B，若反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。，则6s时 c(A)= mol·L-1， C的物质的量= mol；

    若经一段时间后，反应达到平衡，则此时A的转化率= ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率 （ 填“变大”或“变小”或“不变”）；

    （3）判断该反应达到平衡的依据为 （填正确选项前的字母)：

    A．压强不随时间改变

    B．气体的密度不随时间改变

    C．c(A)不随时间改变

    D．单位时间里生成C和D的物质的量相等

    （4）1200℃时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。

     

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    科目：高中化学 来源：2015届内蒙古赤峰市元宝山区高二上学期期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知下列热化学方程式：

    ①Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH＝－24．8kJ·mol－1

    ②Fe2O3(s)＋CO(g)= Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH＝－15．73kJ·mol－1

    ③Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) ΔH＝＋640．4kJ·mol－1

    则14 g CO气体还原足量FeO固体得到Fe固体和CO2气体时对应的ΔH约为( )

    A．－218kJ·mol－1 B．－109kJ·mol－1

    C．＋218kJ·mol－1 D．＋109kJ·mol－1

     

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    科目：高中化学 来源：2015届云南省云龙县高二下学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    【化学选修3：物质结构与性质】（15分）

    （1）目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，如图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图。

    ①Ni在元素周期表中的位置是 ，其基态原子的外围电子排布式 是 。

    ②该合金储氢后，含1 mol La的合金可吸收H2的物质的量为 。

    （2）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。

    ①Ti2+基态的电子排布式可表示为 。

    ②BH—4的空间构型是 （用文字描述）。

    （3）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H2 2NH3实现储氢和输氢。下列说法正确的是 （多项选择）。

    a.NH3分子中N原子采用sp3杂化

    b.相同压强时，NH3沸点比PH3高

    c.[Cu(NH3)4]2+离子中，N原子是配位原子

    d.CN—的电子式为：

    （4）MgH2是金属氢化物储氢材料，其晶胞结构如图12所示，已知该晶体的密度ag·cm-3，则晶胞的体积为 cm3〔用含a、NA的代数式表示（NA表示阿伏伽德罗常数）〕。

     

     

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