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    13．配平下列化学方程式并用单线桥法分析下列氧化还原反应中电子转移的方向和数目，
    1Cu+4HNO3（浓）-1Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    浓硝酸表现出来的性质是②③（填写编号）．
    ①还原性         ②酸性        ③氧化性

    分析 根据氧化还原反应中得失电子数相等配平方程式，根据硝酸中元素的化合价是否变化判断硝酸具有的性质．

    解答 该反应中元素的化合价的变化为：HNO3→NO2，氮元素由+5价→+4价，一个氮原子得一个电子，硝酸作氧化剂；Cu→Cu（NO3）2，铜元素由0价→+2价，一个铜原子失2个电子；所以其最小公倍数为2，二氧化氮的计量数为2，铜的计量数为1，然后再根据原子守恒配平方程式．
     
    由HNO3→Cu（NO3）2氮元素的化合价没变，所以硝酸起酸的作用，故②③正确，
    故答案为：1；4；1；2；2；②③．

    点评 本题考查了氧化还原反应的配平及氧化剂、还原剂的判断，准确判断化合价的变化是解本题的关键，试题培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．化学与人类的生活，生产密切相关，下列说法中正确的是（　　）
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    B．埃博拉病毒可用乙醇、次氯酸钠溶液、双氧水消毒，其消毒原理相同
    C．纯碱是属于碱类、谷氨酸一钠（C5H8NO4Na，味精）属于盐类
    D．压缩天然气（CNG）、液化石油气（LPG）的主要成分是烃类，是城市推广的清洁燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO：MgSO4（s）+CO（g）?MgO（s）+CO2（g）+SO2（g）△H＞0，该反应在某密闭容器中达到平衡．下列分析正确的是（　　）
    A．恒温恒容时，充入CO气体，达到新平衡时$\frac{c（C{O}_{2}）}{c（CO）}$增大
    B．容积不变时，升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小
    C．恒温恒容时，分离出部分SO2气体可提高MgSO4的转化率
    D．恒温时，增大压强平衡逆向移动，平衡常数减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．某兴趣小组利用以下实验装置模拟工业炼铁的主要过程：

    （1）装置甲中发生的反应为：HCOOH（甲酸）$→_{△}^{浓硫酸}$CO↑+H2O．已知甲酸是一种无色有刺激性气味的液体．制取一氧化碳时应该a（填字母）．
    a．将甲酸滴入浓硫酸      b．将浓硫酸滴入甲酸      c．将甲酸与浓硫酸混合后加入
    （2）请按合适的顺序连接好以下装置：甲→丙→丁→乙
    （3）丙装置中碱石灰的作用是除去一氧化碳中的甲酸和水蒸气．
    （4）实验将近完成时，熄灭装置甲、乙、丁中酒精灯的先后顺序为丁甲乙．
    （5）为了探究影响反应产物的外界因素，在Fe2O3与CO反应部位，该小组同学分别用酒精灯和酒精喷灯进行了两次实验，结果如下：
    加热方式通CO加热
    时间/min    		澄清石灰水变
    浑浊时间/min    		产物颜色产物能否全部
    被磁铁吸引
    酒精灯305黑色能
    酒精喷灯301黑色能
    ①甲同学猜想黑色产物中可能含有碳单质．乙同学排除了该可能，他提出的两种理由是：碳单质不会被磁铁吸引、从氧化还原角度分析不可能生成碳单质等．
    ②丙同学查找资料发现，Fe3O4也能被磁铁吸引，对黑色产物成分提出以下三种假设：i．全部为铁；ii．全部为四氧化三铁；iii．四氧化三铁和铁的混合物．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．完成以下氧化还原反应的离子方程式：
    2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．某元素原子37X的核外电子数为17，则该元素原子的中子数是（　　）
    A．17B．18C．19D．20

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．在下列化学反应中，所断裂的共价键，仅仅断裂σ键的是（　　）
    A．N2+3H2　$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3B．2C2H2+5O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2H2O+4CO2
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    2．随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类也更加多样化．下列有关说法正确的是（　　）
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