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    8．${\;}_{53}^{131}$I是碘的一种核素，其中子数为（　　）
    A．25B．53C．78D．131

    分析 根据原子符号中左上角数字为质量数，左下角为质子数，质子数+中子数=质量数，以此来解答．

    解答 解：53131I的质子数为53，质量数为131，中子数=131-53=78，
    故选C．

    点评 本题考查原子的构成及原子中的数量关系，明确质子数+中子数=质量数即可解答，较简单．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．亚运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，撞击时发生如下反应：5KClO3+6P═3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是（　　）
    A．上述反应中氯元素被还原
    B．上述反应中转移电子的物质的量为15 mol时，消耗3 mol P
    C．该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为6：5
    D．P2O5是P被氧化后所得的产物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，不正确的是（　　）
    A．均为白色固体B．受热均易分解
    C．其水溶液均显碱性D．均能与硫酸反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．已知常温下在溶液中可以发生如下两个离子反应：
    Ce4++Fe2+→Fe3++Ce3+
    Sn2++2Fe3+→2Fe2++Sn4+，
    由此可以确定Ce4+、Ce3+、Fe3+三种离子的氧化性由强到弱的顺序（　　）
    A．Ce4+、Ce3+、Fe3+B．Ce4+、Fe3+、Ce3+C．Fe3+、Ce4+、Ce3+D．Ce3+、Ce4+、Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．在标准状况下，将224L的HCl气体溶于635mL的水中（设水的密度为1.00g/cm3），求所得盐酸的质量分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列化学用语正确的是（　　）
    A．Na2S2中硫元素的化合价为-2B．NH4Cl的电子式：
    C．S2-的结构示意图：D．COCl2的电子式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．我国报道的高温超导体中，铊是组成成分之一．已知铊和铝的性质相似，下列关于铊的判断正确的是（　　）
    A．氢氧化铊是两性氢氧化物
    B．铊是两性金属
    C．铊是金属
    D．氧化铊既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．实验室用乙酸和正丁醇制备乙酸正丁酯．有关物质的相关数据如下表．
    化合物相对分子质量密度/g/cm3沸点/℃溶解度/100g水
    正丁醇740.80118.09
    冰醋酸601.045118.1互溶
    乙酸正丁酯1160.882126.10.7

    操作如下：
    ①在50mL三颈烧瓶中，加入18.5mL正丁醇和13.4mL冰醋酸，3～4滴浓硫酸，投入沸石．安装分水器（作用：实验过程中不断分离除去反应生成的水）、温度计及回流冷凝管．（如图1）
    ②将分水器分出的酯层和反应液一起倒入分液漏斗中，水洗，10%Na2CO3洗涤，再水洗，最后转移至锥形瓶，干燥．
    ③将干燥后的乙酸正丁酯滤入烧瓶中，常压蒸馏，收集馏分，得15.1g乙酸正丁酯．
    请回答有关问题：
    （1）冷水应该从冷凝管a（填a或b）端管口通入．
    （2）仪器A中发生反应的化学方程式为CH3COOH+CH3CH2CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH2CH3+H2O．
    （3）步骤①“不断分离除去反应生成的水”该操作的目的是：使用分水器分离出水，使平衡正向移动，提高反应产率．
    （4）步骤②中，用10%Na2C03溶液洗涤有机层，该步操作的目的是除去产品中含有的乙酸等杂质．
    （5）进行分液操作时，使用的漏斗是C（填选项）．（如图2）
    （6）步骤③在进行蒸馏操作时，若从118℃开始收集馏分，产率偏高（填“高”或者“低”）原因是会收集到少量未反应的冰醋酸和正丁醇．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个基本视角．
    （1）X的电子式是．
    （2）Na2S2O3是一种用途广泛的钠盐．从理论上分析，下列物质组合中能用于制备Na2S2O3的是b（填字母序号）．
    a．Na2S+S            b．Z+S          c．Na2SO3+Y
    （3）硒（34Se）和S位于同一主族．
    ①H2Se的稳定性比H2S的（填“强”或“弱”）弱，断开1mol H-Se键吸收的能量比断开1mol H-S键吸收的能量（填“多”或“少”）少．用原子结构解释原因：同主族元素最外层电子数相同，从上到下电子层数增加，原子半径增大，原子核对最外层电子的吸引力减弱，元素的非金属性减弱．
    ②写出SeO2与NaOH溶液反应的离子方程式：SeO2+2OH-=SeO32-+H2O．

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