【题目】在室温下，下列五种溶液：
①0.1mol/L NH4Cl ②0.1mol/L CH3COONH4 ③ 0.1mol/L NH4HSO4
④0.1mol/L NH3H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液 ⑤0.1mol/L NH3H2O
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈_________性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是_____________（用离子方程式表示）。
（2）在上述五种溶液中，pH最小的是_____；c（NH4+）最小的是____（填序号）。
（3）在溶液④中，_____________离子的浓度为0.1mol/L；NH3H2O和________离子的物质的量浓度之和为0.2 mol/L。
（4）室温下，测得溶液②的pH=7，则CH3COO－与NH4+浓度的大小关系是：c（CH3COO－）_____________c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
【答案】酸 NH4++H2O
H++NH3H2O ③ ⑤ Cl- NH4+ =
【解析】
盐类水解一般是微弱的，根据影响盐类能水解离子的因素，结合弱电解质的电离，判断溶液的酸碱性以及相关离子浓度的大小，HSO4-电离出的H+抑制NH4+的水解；等物质的量浓度的NH3H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液，NH3H2O的电离大于NH4+水解，溶液呈碱性；NH4+、CH3COO-都水解，并且水解相互促进程度相同。
（1）NH4Cl是强碱弱酸盐，NH4+水解显酸性；NH4+水解反应的离子方程式NH4++H2OH++NH3H2O；
（2）酸溶液中氢离子浓度越大，溶液pH越小，①0.1mol/L NH4Cl，NH4+水解显酸性，Cl-不水解；②CH3COONH4是弱酸弱碱盐，0.1mol/L CH3COONH4，NH4+、CH3COO-都水解，并且水解相互促进程度相同，溶液呈中性；③ 0.1mol/L NH4HSO4，HSO4- = H++SO42-，HSO4-电离出的H+抑制NH4+的水解；④0.1mol/L NH3H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液，NH3H2O的电离大于NH4+水解，溶液呈碱性，溶液中NH4+水解的浓度大于0.1mol/L；⑤0.1mol/L NH3H2O，NH3H2O是弱电解质，NH3H2ONH4++OH-， NH3H2O微弱电离生成NH4+；经上述分析可知溶液pH最小的是③ 0.1mol/L NH4HSO4；c(NH4+)最小的是⑤0.1mol/L NH3H2O；
（3）④0.1mol/L NH3H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液，氯离子的物质的量不变、浓度不变，氯离子的浓度为0.1mol/L；NH3H2O的电离大于NH4+水解，溶液呈碱性，由物料守恒可知，c(NH3H2O)+c(NH4+)=0.2 mol/L；
（4）室温下，测得溶液②的pH=7，NH4+、CH3COO-都水解，并且水解相互促进程度相同，c(CH3COO-)=c(NH4+)。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】C、N、P、S、Fe、Cu是与人类生产、生活息息相关的化学元素，利用所学知识回答下列问题：
（1）基态Cu原子核外电子排布式为___，则高温下的稳定性CuO___Cu2O（填“＞”或“＜”）；
（2）经研究Cu的某种化合物能催化氧化CO(NH2)2，其中C、N的杂化方式分别为___，___；
（3）Si、P、S元素的第一电离能由大到小的顺序是___；
（4）OF2的空间构型是___，分子极性：H2O___OF2（填“＞”或“＜”），理由是___；
（5）[Fe(CN)6]3-中配位键和π键的个数之比为___；
（6）邻羟基苯甲醛的沸点低于对羟基苯甲醛的沸点，原因是___。
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【题目】为了配制
的浓度与Cl-的浓度比为1:1的溶液，可在NH4Cl溶液中加入
①适量的HCl ②适量的NaCl ③适量的氨水 ④适量的NaOH
A.①②B.③C.③④D.④
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【题目】已知该反应4NH3+5O2=4NO+6H2O中，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是
A.
v（NH3）=v（O2）B.
v（O2）=v（H2O）
C.
v（NH3）=v（H2O）D.v（O2）=v（NO）
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【题目】现有常温下浓度均为
的下列5种溶液：
溶液
溶液
溶液
溶液
溶液
这5种溶液pH由大到小的顺序是________________，其中由水电离的
浓度最小的是______。
填序号
中各离子浓度由大到小的顺序是________________________________________________________，
的水解平衡常数
_________________。已知碳酸的电离常数
，
向
中通入少量氨气，此时
的值__________填“增大”、“减小”或“不变”。
若将和
混合后溶液恰好呈中性，则混合前的体积______
的体积填“大于”、“小于”或“等于”。
将
的溶液分别蒸干并灼烧，最终可得原溶质的是____________填序号。
一定量的稀
溶液与足量的Zn反应，为减缓产生的
速率但又不影响的总量，可采取的措施是______填字母。
A.加
固体
加
固体
加
溶液
加氨水
加
溶液
常温下，向
溶液中加入溶液，可观察到的现象是_______________________________________，发生反应的离子方程式为______________________________，若将所得悬浊液的pH值调整为4，则溶液中
的溶液为_____
已知常温下
。
等体积、等浓度的氢氧化钠与醋酸混合后溶液呈 ____________ 性，溶液中
__________
填“
”“
”或“
”；
的氢氧化钠与
的醋酸等体积混合后溶液呈__________________性，溶液中 ______填“”“”或“”；
常温下，用
溶液滴定
某一元酸HA溶液所得滴定曲线如图．
A、B、C三点所示溶液导电能力最强的是 ______ 点对应的溶液；
点的离子浓度大小关系是 ________________________________ ．
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】三氯氧磷
广泛用于农药、医药等生产。工业制备三氯氧磷的过程中会产生副产品亚磷酸
。请回答下列问题：
已知亚磷酸为二元弱酸，则
溶液中，各离子浓度的大小关系为________。
常温下，将NaOH溶液滴加到亚磷酸溶液中，混合溶液pH与离子浓度变化的关系如图所示。则表示
的是曲线________
填“Ⅰ”或“Ⅱ”
，亚磷酸的
________，反应
的平衡常数值是________。
工业上生产三氯氧磷的同时会产生含磷废水主要成分为
、
。向废水中先加入适量漂白粉，再加入生石灰调节pH，将磷元素转化为磷酸的钙盐沉淀并回收。若处理后的废水中
，则溶液中
________
。已知
）
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】如图所示装置，电流表指针发生偏转，同时A极逐渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、B、C应是下列各组中的( )
A. A是Zn，B是Cu，C为稀硫酸
B. A是Cu，B是Zn，C为稀硫酸
C. A是Fe，B是Ag，C为稀AgNO3溶液
D. A是Ag，B是Fe，C为稀AgNO3溶液
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 ( )
A.使用医用酒精杀菌消毒的过程中只发生了物理变化
B.医用口罩无纺布的原材料成分之一是聚丙烯，其结构简式为
C.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性
D.医用防护服的核心材料是微孔聚四氟乙烯薄膜，其单体四氟乙烯属于卤代烃
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科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】异秦皮啶具有抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌功效，它们在一定条件下可发生如图所示的转化。下列说法正确的是( )
A.异秦皮啶与秦皮素互为同系物
B.秦皮素一定条件下能发生加成反应、消去反应和取代反应
C.1 mol 秦皮素最多可与 3 mol NaOH 反应
D.每个异秦皮啶分子与氢气完全加成后的产物中含有 5 个手性碳原子
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