Question

X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：

(1)X、Y的元素符号依次为          、          ；

(2)XZ2与YZ2分子的立体结构分别是          和          ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是          （写分子式），理由是                    ；

(3)Q的元素符号是        ，它属于第       周期，它的核外电子排布式为          ，在形成化合物时它的最高化合价为               ；

(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键               。

Answer 1

答案：（1）S ，C      

（2）V形，直线形，SO2 ，因为CO2是非极性分子，SO2和H2O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO2在H2O中的溶解度较大。

（3）Cr ，四，1s22s22p63s23p63d54s1  ， +6

（4）F-H…F       F-H…O    O-H…F      O-H…O

解析:

根据题意，由“X原子核外的M层中只有两对成对电子”可知X为S；由“Y原子核外的L层电子数是K层的两倍”可知Y为C；由“Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素”可知Z为O；由“E在元素周期表的各元素中电负性最大” 可知E为F；再由“Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和”可知Q为24号元素Cr。