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    15．KCl溶液中混有少量的CuSO4，若加入一种试剂能除去CuSO4．该试剂为（　　）
    A．Ba（OH）2B．NaOHC．BaCl2D．AgNO3

    分析 CuSO4可与Ba（OH）2反应生成硫酸钡和氢氧化铜沉淀而除去，注意不能引入新杂质，以此解答该题．

    解答 解：A．CuSO4能与Ba（OH）2反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故A正确；
    B．生成硫酸钠，引入新杂质，故B错误；
    C．不能除去铜离子，故C错误；
    D．生成AgCl沉淀，影响被提纯物质，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．某学校设计了一节实验活动课，让学生从废旧干电池回收碳棒、锌皮、MnO2、NH4Cl、ZnCl2等物质，整个实验过程如下，请回答有关问题．
    （1）了解有关干电池的基本构造和工作原理．如图所示为干电池的基本构造图．干电池工作时负极上的电极反应式是Zn-2e-═Zn2+，
    （2）锌皮和碳棒的回收：用钳子和剪子剪开回收的干电池的锌筒，将锌皮和碳棒取出，并刷洗干净，将电池内的黑色粉末移入小烧杯中．
    （3）氯化铵、氯化锌的提取、检验和分离．如何从黑色粉末中提取NH4Cl和ZnCl2晶体的混合物？写出简要的实验步骤：溶解、过滤、蒸发、结晶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列说法中正确的是（　　）
    A．Fe与S混合加热生成FeS2
    B．向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不变色，滴加氯水后溶液显红色，该溶液中一定含Fe2+
    C．磁性氧化铁溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+3H2O
    D．Fe在足量Cl2中燃烧生成FeCl2和FeCl3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．根据题意回答问题：
    （1）常温下，有pH相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液，采取以下措施：
    ①加水稀释10倍后，醋酸溶液中的c（H+）＞盐酸溶液中的c（H+）（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ②加等浓度的NaOH溶液至恰好恰好中和，所需NaOH溶液的体积：醋酸＞盐酸（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ③使温度都升高20℃，溶液中c（H+）：醋酸＞盐酸（填“＞”、“=”或“＜”）．
    ④分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积（V）随时间（t）变化的示意图（图1）正确的是
    c（填字母）．

    （2）图2是不的电解质溶液中加入新物质时溶液的导电性能发生变化性情况（电流强度（I）随新物质加入量（m）的变化曲线），将对应的图象字母填写在下列横线上．

    ①氢氧化钡溶液中滴入硫酸溶液至过量B．
    ②醋酸溶液中滴入氨水至过量A．
    ③澄清石灰水中通入CO2至过量B．
    （3）已知表中的电离平衡常数，回答问题
    K1K2
    H2SO31.54×10-21.02×10-7
    H2CO34.3×10-75.6×10-11
    ①HSO3-的电离平衡常数表达式为：$\frac{c（{H}^{+}）c（S{{O}_{3}}^{2-}）}{c（HS{{O}_{3}}^{-}）}$．
    ②H2SO3溶液与NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为H2SO3+HCO3-=HSO3-+CO2↑+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．硅酸铜钡是利用最新科学技术才合成的一种物质，然而科学家惊奇发现，我国秦朝兵马俑的一种颜料竟是硅酸铜钡．由以上事实推测关于硅酸铜钡的说法不正确的是（　　）
    A．难氧化B．难溶于水C．属于硅酸盐D．属于混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示．
    已知：
    2Fe2++Br2═2Fe3++2Br-
    2Fe3++2I-═2Fe2++I2
    （1）Fe2+、I-、Br-的还原性由强到弱排列顺序为I-＞Fe2+＞Br-．
    （2）C→D代表Fe2+离子浓度的变化．
    （3）当通入1mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：Cl2+2I-=2Cl-+I2．
    （4）原溶液中：n（Fe2+）：n（I-）：n（Br-）=2：1：3
    （5）通入2mol Cl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2++2I-+2Cl2=2Fe3++I2+4Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．NaHSO4与NaHCO3是两种重要的酸式盐．
    （1）常温下把1mL 0.2mol•L-1的NaHSO4溶液加水稀释成2L溶液，此时溶液中由水电离产生的c（H+）为1×10-10mol•L-1．
    （2）NaHSO4和NaHCO3两溶液混合反应的离子方程式为：H++HCO3-═H2O+CO2↑．
    （3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至呈中性，请写出反应的离子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O；在以上溶液中，继续滴加Ba（OH）2溶液，此时反应的离子方程式为SO42-+Ba2+═BaSO4↓．
    （4）若将等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，反应的离子方程式为HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列两种粒子的半径大小排列正确的是（　　）
    A．Na＞OB．Na+＞O2-C．Mg＞NaD．Mg2+＞Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．已知热化学方程式：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为＜196.64KJ．

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