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    2．下列有关化学用语表达正确的是（　　）
    A．氨分子的电子式：
    B．质子数为17、中子数为20的氯原子：${\;}_{17}^{20}$Cl
    C．O2-的结构示意图为：
    D．${\;}_{35}^{79}$Br的基态原子电子排布式：[Ar]4S24P5

    分析 A．氨气分子的电子式中漏掉了氮原子的1对未成键电子；
    B．质量数=质子数+中子数，该氯原子的质量数为37；
    C．O2-的质子数是8，电子数是10；
    D．Br元素为35号元素，原子核外有35个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d104s24p5．

    解答 解：A．氨气分子中氮原子最外层达到8电子稳定结构，漏掉了氮原子的一对孤电子对，氨气的电子式为，故A错误；
    B．质子数为17、中子数为20的氯原子的质量数为37，其正确的表示方法为：1737Cl，故B错误；
    C．O2-的质子数是8，电子数是10，结构示意图为：，故C正确；
    D．Br元素为35号元素，原子核外有35个电子，所以核外电子排布式为：[Ar]3d104s24p5，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了常见化学用语的表示方法，题目难度中等，涉及电子式、元素符号、离子结构示意图、电子排布式等知识，明确常见化学用语的书写原则为解答结构，试题培养了学生的规范答题能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    18．化学与材料、人体健康、环境保护息息相关．
    丰富多彩的材料为人类的生存和发展创造了完美的物质条件．
    （1）金属是一种重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属，工业炼铁的主要化学反应方程式为3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO2．
    （2）石英玻璃的主要成分为二氧化硅，生产陶瓷和硅酸盐水泥所需用到的共同原料是黏土．
    （3）有些塑料只是在制造过程中受热时能变软，可以塑制成一定的形状，但加工成型后就不会受热熔化，具有热固性，橡胶是制造轮胎的重要原料，天然橡胶通过硫化处理，使它的分子转化为网状体型结构，从而增大橡胶的强度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．今有原子序数依次培大的A．B、C、D、E、F六种元素．已知A、C、E三元素原子的最外层共有10个电子．且这三种元素的最高价氧化物对应的水化物之间，两两皆能反应且均能生成盐和水．D和F各有如下表的电子层结构．
    元素 最外层电子数 次外层电子数 
    D x x+4 
    F x+3 x+4 
    按要求填空：
    （1）各元素的元素符号分别为BMg，ES，FCl；
    （2）试写出A、C最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O
    （3）D、E氢化物的稳定性：H2S＞SiH4
    （4）试写出A、B、E、F形成的简单离子半径由小到大的顺序：S2-＞Cl-＞Na+＞Mg2+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．苹果酸（ ）常用于汽水、糖果的添加剂，
    （1）写出中官能团名称羟基、羧基
    （2）写出分别与下列物质反应化学方程式：①Na；
    ②Na2CO3
    （3）写出其一分子内酯化成四元环酯的结构简式：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．实验室可用环己醇（沸点：160.84℃，微溶于水）制备环己酮（沸点：155.6℃，微溶于水），使用的氧化剂可以是次氯酸钠、重铬酸钾等．
    下列装置分别是产品的合成装置和精制装置示意图：

    合成实验过程如下：
    步骤1：向装有磁性搅拌器、滴液漏斗和温度计的三颈烧瓶中依次加入5.2mL（5g，0.05mol）环己醇和25mL冰醋酸．
    步骤2：开动搅拌器，将38mL次氯酸钠溶液（约1.8mol•L-1）通过滴液漏斗逐渐加入到三颈烧瓶中，并使瓶内温度维持在30-35℃，加完后继续搅拌5min．
    步骤3：用碘化钾淀粉试纸检验反应液，试纸呈蓝色，继续在合成装置中加入水、氯化铝和几粒沸石，加热蒸馏至蒸馏出液无油珠滴出为止．
    步骤4：向馏出液中分批加入无水碳酸钠至反应液呈中性，然后加入精制食盐使之变成饱和溶液，再将混合液倒入分液漏斗中，得到有机层．
    回答下列问题：
    （1）在合成装置中，甲仪器的名称是冷凝管；实验中应选用250mL（填“100mL”或“250mL”）的三颈烧瓶；滴液漏斗具有特殊的结构，主要目的是使所加液体顺利滴入三颈烧瓶中．
    （2）用碘化钾淀粉试纸检验反应液，试纸呈蓝色，写出有关离子方程式ClO-+2CH3COOH+2I-═Cl-+H2O+I2+2CH3COO-；若检验反应液时，试纸无明显现象，则接下来的一步操作是继续加入次氯酸钠，直至反应液使碘化钾淀粉试练变蓝，保证环已醇完全被氧化．
    （3）步骤3中加入沸石，其作用是防止瀑沸．
    （4）步骤4向馏出液中分批加入无水碳酸钠，其目的是将馏出液中的醋酸变成醋酸钠，提高沸点，有利分离子．
    （5）把粗产品用产品精制装置精制，蒸馏收集155.6℃的馏分，得到3.9g产品，计算其产率为79.6%．（答案保留0.1%）
    （6）为了检验环己酮是否纯净，比较合理的药品有AB（填编号）．
    A．重铬酸钾溶液（K2Cr2O7）  B．金属钠    C．新制Cu（OH）2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．对于在密闭容器中进行的工业合成氨的反应：N2+3H2?2NH3，下列说法错误的是 （　　）
    A．使用合适的催化剂可以增大反应速率
    B．升高温度可以增大反应速率
    C．增大压强不影响反应速率
    D．增大N2浓度可以增大反应速率

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
    A．能使甲基橙变红的溶液中：Na+、K+、SO${\;}_{4}^{2-}$、AlO${\;}_{2}^{-}$
    B．$\frac{{K}_{W}}{c（{H}^{+}）}$=1×10-12mol•L-1的澄清溶液中：Cu2+、Mg2+、SO42-、NO${\;}_{3}^{-}$
    C．0.1mol•L-1FeCl2溶液中：Al+、Ca2+、SCN-、ClO-
    D．水电离的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、NH${\;}_{4}^{+}$、NO${\;}_{3}^{-}$、CO${\;}_{3}^{2-}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．根据元素周期律及物质结构的有关知识，判断以下有关排序不正确的是（　　）
    A．原子半径：Al＞Mg＞NaB．热稳定性：HF＞H2O＞NH3
    C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H2PO4D．金属性：Na＞Mg＞Al

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．下列事实与胶体性质有关的是（　　）
    A．用盐卤点豆腐B．用明矾净水
    C．医药是用三氯化铁止血D．江河入海中形成的三角洲

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