【题目】生活中的四种有机物:①甲烷、②乙烯、③乙酸、④乙醇。其中,属于食醋主要成分的是______(填序号,下同),可作植物生长调节剂的是______,常作清洁能源的是______,可用于配制医用消毒剂的是______。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】现有A、B、C、D四种短周期元素,A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物,且甲、乙、丙3种分子中含有相同数目的质子,C、D结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如图:
下列说法正确的是( )
A. C与A形成的常见化合物是同主族元素同类型化合物中沸点最低的
B. B是元素周期表中原子半径最小的元素
C. D的最高价氧化物的水化物一定是一种强酸
D. C的单质可以与D的氢化物发生置换反应生成D的单质
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 氯气通入水中: Cl2+H2O2H++Cl-+ClO-
B. 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液:2C6H5OH+CO32-=2C6H5O-+H2O+CO2↑
C. 向偏铝酸钠溶液中加入NaHCO3溶液: AlO2-+HCO3-+H2O=Al(OH)3↓+CO32-
D. 碳酸氢铵溶液中加入足量NaOH溶液共热: NH4++OH-NH3↑+H2O
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】一定温度下,在三个容积均为1.0 L的恒容密闭容器中仅发生反应:CH3OH(g)+CO(g)CH3COOH(g) ΔH<0。下列说法正确的是( )
A. 达平衡时,容器Ⅰ与容器Ⅱ中的总压强之比为3∶4
B. 达平衡时,容器Ⅱ中比容器Ⅰ中的大
C. 达平衡时,容器Ⅲ中的正反应速率比容器Ⅰ中的大
D. 达平衡时,容器Ⅰ中CH3OH转化率与容器Ⅲ中CH3COOH转化率之和小于1
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】一种由菱镁矿(主要成分MgCO3、CaCO3、FeCO3、SiO2)制备高纯氢氧化镁的工艺如下:
(1)“煅烧”时FeCO3发生反应的方程式为_____。
(2)“浸取”温度100℃左右,该步骤含镁化合物参与反应的化学方程式为______。
(3)“浸取”时NH4Cl用量对Mg2+浸出率的影响曲线如右图所示。下列有关说法正确的____(填序号)。
A.“浸取”时适当搅拌浆料
B.用超理论用量20%的NH4Cl进行浸取
C.可用NH4Cl对浸取后的滤渣进行二次浸取,将两次浸取液合并
D.浸出温度采用100℃可促进NH4Cl的水解和NH3的逸出
(4)本工艺流程中可循环利用的物质有______。
(5)若要得到高纯Mg(OH)2,需对“沉镁”步骤所得的固体进行洗涤,检验固体已洗净的方法是_______。
(6)25℃时,Ksp(CaSO4)=7.2×10-5。实验测得“除钙”前后溶液中c(Ca2+)分别为2.8g/L和0.8g/L,则1L溶液至少需加入MgSO4固体的质量为____g。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】为验证卤素单质氧化性的相对强弱,某小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器已略去,气密性已检验)。
实验过程:
Ⅰ.打开弹簧夹,打开活塞a,滴加浓盐酸。
Ⅱ.当B和C中的溶液都变为黄色时,夹紧弹簧夹。
Ⅲ.当B中溶液由黄色变为棕红色时,关闭活塞a。
Ⅳ.……
(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是_________________________________________。
(2)B中溶液发生反应的离子方程式是____________________________________________。
(3)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是________________________________。
(4)过程Ⅲ实验的目的是_________________________________________________________。
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】已知在酸性溶液中易被还原成,且、、、的氧化性依次减弱。下列叙述中,正确的是
A. 通入溶液中,可存在反应3+6====2+4
B. 每1 mol 在酸性溶液中被氧化生成时转移2 mol
C. 溶液能将KI溶液中的I-氧化
D. I2具有较强的氧化性,可以将氧化成
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】乙酰氧基胡椒酚乙酸酯(F)具有抗氧化性、抗肿瘤作用,其合成路线如下:
已知:RMgBr
(1)化合物F中含氧官能团的名称为______。
(2)A-B的反应类型为_______。
(3)化合物C的结构简式为______。
(4)1mol化合物E与足量乙酸酐[(CH3CO)2O]反应,除F外另一产物的物质的量为_______。
(5)写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式:________。
①能与FeCl3溶液发生显色反应; ②能发生银镜反应;
③核磁共振氢谱显示有4种不同化学环境的氢,其峰面积比为6:2:1:1。
(6)请以甲苯和乙醛为原料制备,写出相应的合成路线流程图(无机试剂任用,合成路线流程图示例见本题题干)_______________
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】高温时通过以下反应制备金属铝。用铝制作的“快速放电铝离子二次电池”的原理如右图所示(EMI+为有机阳离子)。
①Al2O3(s)+AlCl3(g)+3C(s)===3AlCl(g)+3CO(g) ΔH1=a kJ·mol-1
②3AlCl(g)===2Al(l)+AlCl3(g) ΔH2=b kJ·mol-1
③Al2O3(s)+3C(s)===2Al(l)+3CO(g) ΔH3
下列说法正确的是( )
A. ΔH3<0
B. Al2O3(s)+3C(s)===2Al(l)+3CO(g) ΔH3=(a-b) kJ·mol-1
C. 该电池充电时石墨电极与电源负极相连
D. 该电池放电时的负极反应方程式为Al-3e-+7AlCl===4Al2Cl
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com