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    白磷在高压下隔绝空气加热后急速冷却，可得深灰色固体——黑磷，其转化过程中能量变化如图所示。下列叙述中正确的是(　　)

    A．黑磷比白磷稳定   B．黑磷与白磷互为同分异构体

    C．白磷转化为黑磷是氧化还原反应  D．白磷转化为黑磷是吸热反应


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    化学理论在元素单质及其化合物反应中应用广泛。

    （1）在一定条件下，可逆反应mAnB＋pC ⊿H，达到平衡状态。

    ①若A、B、C都是气体，增大压强，平衡向逆反应方向移动，则m      （填“大于”、“小于”或“等于”）n＋p。

    ②其他条件不变，加热后A的质量增加，则反应⊿H________0（填“大于”、“小于”或“等于”）。

    （3）一定温度下，发生反应：FeO(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g) ΔH。已知该反应在不同温度下的平衡常数如下表：

    温度/℃

    1000

    1100

    平衡常数

    0.68

    0.50

    请回答下列问题：

    ①该反应的ΔH___  0（填“>”、“<”或“＝”）。

    ②T℃时，将FeO(s)和CO(g)各3.0 mol加入10 L的密闭容器中，反应达到平衡后，测得CO转化率为W1，c(CO2) ＝0.15mol·L－1，则温度T     （填“高于”、“低于”、“等于”）1000， 若此时保持其它条件不变再充入2.0 mol CO(g)，再达平衡时测得CO转化率为W2，则W1      （填“>”、“<”或“＝”）W2。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    HNO2是一种弱酸，且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2＋氧化成Fe3＋。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：

    (1)人体正常的血红蛋白含有Fe2＋。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2＋转化为Fe3＋而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是________(填序号)。

    A．亚硝酸盐被还原                    B．维生素C是还原剂

    C．维生素C将Fe3＋还原为Fe2＋         D．亚硝酸盐是还原剂

    (2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是________(填序号)。

    A．测定这两种溶液的pH                 B．分别在两种溶液中滴加甲基橙

    C．在酸性条件下加入KI—淀粉溶液来区别  D．用AgNO3和HNO3两种试剂来区别

    (3)某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式：________________________        。

    (4) Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2＋转化为Fe3＋，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是________(填序号)。

    a．Cl2　  b．Fe　  c．H2O2　  d．HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用铝制易拉罐收集满CO2，快速加入过量NaOH浓溶液，立即把口封闭。发现易拉罐“咔咔”作响，并变瘪了：过一会儿，易拉罐又会作响并鼓起来。下列说法正确的是

    A．导致易拉罐变瘪的离子反应是：CO2+OH-═HCO3-

    B．导致易拉罐又鼓起来的反应是：

    C．若将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象

    D．上述过程中与NaOH溶液反应的物质有三种，且反应结束后的溶液显碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关实验的叙述中，合理的是__________

    A实验室中少量金属钠、钾保存在汽油中

    B容量瓶、分液漏斗、酸(碱)式滴定管等仪器在使用前都必须检验是否漏水

    C圆底烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都应垫在石棉网上   

    D用一定浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液时，酸式滴定管记录起始体积时，平视读数，终点时俯视，所测碱的浓度偏高   

    E．不用其它化学试剂即可鉴别四种无色溶液

    F．可以用渗析的方法除去淀粉溶液中的氯化钠   

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用下列装置能达到预期目的的是(　　)

    A．甲图装置可用于电解精炼铝   B．乙图装置可得到持续、稳定的电流

    C．丙图装置可达到保护钢闸门的目的  D．丁图装置可达到保护钢闸门的目的

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     T ℃下的溶液中，c(H＋)＝1.0×10－xmol·L－1，c(OH－)＝1.0×10－ymol·L－1，x与y的关系如图所示。下列说法不正确的是(　　)

    A．T ℃时，水的离子积Kw为1×10－13

    B．T>25

    C．T ℃时，pH＝7的溶液显碱性

    D．T ℃时，pH＝12的苛性钠溶液与pH＝1的稀硫酸等体积混合，溶液的pH＝7

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列电离方程式书写错误的是（    ）

    A．H2SO4= 2H+ + SO42-              B．Ba(OH)2= Ba2+ + 2OH-

    C．Na2CO3 =2Na+1 + CO3-2           D．NaHCO3= Na+ +HCO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：

    已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反应。

    （1）实验室制取氨气的化学方程式：                                             。

    （2）“灼烧”时发生反应的化学方程式：                                           。

    （3）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为：                         。

    （4）副产品X的化学式是：             ；可循环利用的物质是：__________________。

    （5）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约

    为                  。

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