反应A2C在不同情况下测得反应速率.其中反应速率最快的是 A．υ(A)=0.1 mol ·L-1·s-1 B．υ(B)=0.6 mol ·L-1·s-1 C．υ(C)=0.5 mol ·L-1·s-1 D．υ(D)=0.4 mol ·L-1·s-1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是

A．υ(A)=0.1 mol ·L^－¹·s^－¹ B．υ(B)=0.6 mol ·L^－¹·s^－¹

C．υ(C)=0.5 mol ·L^－¹·s^－¹ D．υ(D)=0.4 mol ·L^－¹·s^－¹

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

某未知溶液中已检验出含大量的Fe2＋、SO ，且pH＝1。欲检验此溶液中是否大量存在以下离子：①NH、② SiO、③Mg2＋、④Cl－、⑤Ca2＋、⑥ClO－，其中不需要检验就可以否定的离子是(　　)

A．①③⑤　　　　　　 B．②⑤⑥

C．①②⑥ D．③④⑥

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科目：高中化学 来源： 题型：

如下图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶(离子在琼胶内

可以移动)。下列叙述正确的是( )

A．a中铁钉附近呈现红色

B．b中铁钉上发生还原反应

C．a中铜丝上发生氧化反应

D．b中铝条附近有气泡产生

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科目：高中化学 来源： 题型：

（一）硫酸厂常用煅烧黄铁矿(FeS₂)来制取硫酸。

　（1）煅烧黄铁矿的主要化学方程式为　　　　　　　　　　　。

　（2）SO₂和O₂的反应为　2SO₂（g）＋O₂（g）2SO₃（g），该反应在体积不变的密闭容器中进行，则下列（填序号）可作为反应达到平衡的判断依据。

A．v_正(SO₂)=v_正(SO₃)

B．各组分的体积分数不再变化

C．反应体系的温度不再变化

D．混合气体的平均相对分子质量不再变化

E．混合气体的密度不再变化

　（3）热交换器是实现冷热交换的装置，化学实验中也经常利用热交换来实现某种实验目的。试分析气、液热交换时通常使用的仪器是________________________。（写名称）

　（4）硫酸工业所产生的尾气除了含有N₂、O₂外，还含有SO₂，微量的SO₃和酸雾。能用于测定硫酸尾气中SO₂含量的试剂是___________________。（填序号）

A.NaOH溶液、酚酞试液 B.KMnO₄溶液、稀硫酸

C. 氨水、酚酞试液 D.碘水、淀粉溶液

（二）实验室常用硫酸厂的烧渣(主要成分是Fe₂O₃及少量FeS、SiO₂)来制备绿矾（FeSO₄·7H₂O）。

其中测定绿矾产品中FeSO₄·7H₂O含量的实验步骤为：

a．称取5.2 g产品，溶解，配成250 mL溶液

b．量取25.00 ml待测液于锥形瓶中

c．用硫酸酸化的0. 01 mol/LKMnO₄ 溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积35.00 mL。

据此，请分析：

（1）滴定时反应的离子方程式为（完成并配平离子反应方程式）。

（2）滴定达到终点的标志是。

（3）产品中FeSO₄.7H₂O的质量分数为。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列电离方程式或离子方程式正确的是

A.NaHCO₃电离：NaHCO₃＝ Na⁺+H⁺+

B.H₃PO₄电离：H₃PO₄ 3H⁺+

C.水解：+H₂O NH₃·H₂O+H⁺

D.水解：+H₂O H₂CO₃+2OH^-

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科目：高中化学 来源： 题型：

将4 mol A气体和2 mol B气体充入2 L的密闭容器中，一定条件下发生如下反应：

2A(g)+B(g) 2C(g)。若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol ·L^－1，下列几种说法正确的是

①用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol ·L^－1·s^－1

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol ·L^－1·s^－1

③2 s时物质A的转化率为70%

④2 s时物质B的浓度为0.7 mol ·L^－1

A．①③ B．①④ C．②③ D．③④

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列叙述正确的是

A. 将纯水加热，水的离子积变大、pH变小、溶液呈酸性

B．Na₂CO₃溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和K_w均减小

C．pH＝5的CH₃COOH溶液和pH＝5的NH₄Cl溶液中，c(H^＋)相等

D．中和体积和pH都相等的HCl溶液和CH₃COOH溶液，所消耗的NaOH物质的量相同

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科目：高中化学 来源： 题型：

硫代硫酸钠在工业生产中用途非常广泛。

(1)溶液是定量实验中的常用试剂。实验室需用480mL一定浓度的溶液，配制该溶液所需玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外，还需__________________。

(2)可以用作氰化物的解毒剂，工业上常用硫化碱法制备，反应原理为：

某研究小组在实验室模拟该工业原理制备，部分实验装置如下:

①装置B的作用是检验装置A中的吸收效率，则B中试剂是________________，

表明吸收效率低的实验现象是B中溶液________________________。

②实验结束时，测得装置C中的溶液含有两种溶质，其中一种为NaOH，则实验过程中该装置内发生反应的化学方程式是_________________________；若两种溶质的物质的量相等，则该溶液所含离子浓度的大小顺序为__________________________________。

③假设本实验所用的含少量NaC1、NaOH，设计实验方案进行检验。请完成下表。

已知：室温时CaCO₃饱和溶液的pH=10．2。

限选试剂及仪器：稀硝酸、AgNO₃溶液、CaC1₂溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计，烧杯、试管、胶头滴管。

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科目：高中化学 来源： 题型：

单质铜及其化合物一般都具有特殊的颜色，如

Cu	Cu2O	CuO	Cu(OH)2	CuSO4·5H2O
红色(或紫红色)	红色(或砖红色)	黑色	蓝色	蓝色

某学校学习小组甲为检测实验室用H2还原CuO所得红色固体中是否含有Cu2O，进行了认真的研究。

Ⅰ.查阅资料得出下列信息：

①Cu2O属于碱性氧化物；

②高温灼烧CuO生成Cu2O；

③Cu2O在酸性条件下能发生反应：Cu2O＋2H＋===Cu＋Cu2＋＋H2O。

Ⅱ.设计实验方案：

方案1：取该红色固体溶于足量的稀硝酸中，观察溶液颜色变化。

方案2：取该红色固体溶于足量的稀硫酸中，观察溶液是否呈蓝色。

方案3：称得干燥坩埚的质量为a g，取红色固体置于坩埚中称得总质量为b g，在空气中高温灼烧至质量恒定，称得最后总质量为c g。

(1)写出Cu2O与稀硝酸反应的化学方程式：_______________________。

(2)请你评价方案1和方案2的合理性，并简述理由：

方案1：_______________________。

方案2：_______________________。

(3)方案3中，若确认红色固体中含有Cu2O，则a、b、c的关系为________，在该实验方案中最少应进行________次称量。

Ⅲ.学习小组乙设计了新的探究方案，拟根据干燥管中无水硫酸铜是否变蓝判断红色固体中是否含有Cu2O，装置如图所示。

(4)该探究方案中检验气体发生装置气密性的方法为________(说明操作方法、现象和结论)。

(5)为确保探究的科学、合理和安全，你认为实验中还应采取的措施有____(填序号)。

A．在氢气发生装置与硬质玻璃管之间增加一个干燥装置

B．加热前先排尽装置中的空气

C．在盛有无水硫酸铜的干燥管后再连接一个装有碱石灰的干燥管

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