一定条件下，可逆反应2A=B＋3C，在下列四种状态中处于平衡状态的是( )
正反应速度=逆反应速度
A、vA＝2mol/(L·min) vB＝2mol/(L·min)
B、vA＝2mol/(L·min) vC＝2mol/(L·min)
C、vA＝1mol/(L·min) vB＝2mol/(L·min)
D、vA＝1mol/(L·min) vC＝1.5mol/(L·min)
科目：高中化学 来源： 题型：
通过观察化学实验现象，分析归纳出正确的结论，是学习化学科学最基本的技能之一。下列由实验现象得出正确结论的是
| 选项 | 实验现象 | 结论 |
| A | 把相同大小的一块铝和镁分别投入相同浓度的NaOH溶液中：铝溶解有气泡放出，而镁没有任何变化 | 铝的金属性比镁强 |
| B | 取一块铝箔，用酒精灯点燃：铝箔只熔化成液体而没有脱落 | 铝不易燃烧 |
| C | 向氯化铵溶液中投入一铝片：铝片上产生大量气泡 | 该气体是氨气 |
| D | 向氯化铝溶液中逐滴滴加NaOH溶液至过量：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐溶解，最后沉淀完全消失 | 氢氧化铝能溶于强碱溶液 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
用下图Ⅰ所示装置通电10分钟后，去掉直流电源，连接成图Ⅱ所示装置，可观察到U形管左端铁电极表面析出白色胶状物质，U形管右端液面上升。下列说法正确的是( )
A．同温、同压下，装置Ⅰ中石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体多
B．用装置Ⅱ进行实验时铁电极的电极反应为Fe－2e－＋2OH－===Fe(OH)2
C．用装置Ⅱ进行实验时石墨电极的电极反应为2H＋＋2e－===H2↑
D．装置Ⅰ通电10分钟后铁电极周围溶液pH降低
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科目：高中化学 来源： 题型：
在密闭容器中，NO(g)＋CO(g) 
N2(g)＋CO2(g)ΔH＝－373.2 kJ·mol－1。达到平衡后，为了提高该反应的速率和NO的转化率，采取的措施正确的是( )
A、加催化剂，同时升高温度
B、加催化剂，同时增大压强
C、升高温度，同时充入N2
D、降低温度，同时增大压强
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科目：高中化学 来源： 题型：
新型材料纳米级铁粉与普通铁粉具有不同的性质。已知：在不同温度下，纳米级铁粉与水蒸气反应的固体产物不同，温度低于570℃时，生成FeO；高于570℃时，生成Fe3O4。
（1）写出温度高于570℃时反应的化学方程式
。
（2）中学教材中用右图所示实验装置，完成铁粉与水蒸气反应的演示实验。实验中使用肥皂液的作用是
。
（3）如果提供给你3支试管、水槽、蒸发皿、胶塞、导管、酒精灯及其必要的仪器和物品，请在答题卷的方框中画出你设计的实验装置示意图（包括反应时容器中的物质）。
说明：①本题装置示意图中的仪器可以用下面的方式表示。
水槽：
试管：
蒸发皿：
玻璃导管：
或
（但应标示出在液面上或液面下）
②铁架台、石棉网、酒精灯、玻璃导管之间的联接胶管等，在示意图中不必画出。如需加热，在需加热的仪器下方，标以“△”表示。
（4）甲同学对实验后的黑色固体产物X含有哪些物质进行了如下实验：
| 实验步骤 | 实验操作 | 实验现象 |
| Ⅰ | 取少量黑色固体产物X（假定成分分布均匀）放入试管中，加入盐酸，微热。 | 黑色粉末逐渐溶解，有少量气泡产生。 |
| Ⅱ | 取实验Ⅰ反应后的溶液少许，滴加几滴KSCN溶液，振荡。 | 溶液没有出现血红色。 |
| Ⅲ | 取实验Ⅰ反应后的溶液少许，滴加几滴酸性KMnO4溶液，振荡。 | 高锰酸钾溶液褪色。 |
根据以上实验事实，能确定固体X中存在的物质是 ，但不能确定X的成分，原因是 。
（5）乙同学为了探究实验后的固体产物是否存在Fe3O4设计下列实验方案：
①取固体样品m1 g，溶于足量的稀盐酸；
②向①反应后的溶液中加入足量H2O2的和氨水，充分反应后，过滤、洗涤、干燥；
③将②中所得固体进行灼烧，得到红棕色固体m2 g。
溶液X中发生氧化还原反应的离子方程式为 ；m1与m2的比值在 范围内时，才能确定固体样品中一定存在Fe3O4。
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科目：高中化学 来源： 题型：
在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶，再加入下列物质，铜粉溶解的是
①FeCl3 ②Fe2O3 ③Cu(NO3)2 ④KNO3
A．只有①或② B．只有②或④
C．只有①或②或③ D．①②③④中任意一种
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