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    下列叙述正确的是

    A．FeCl3溶液中加入镁粉有气泡产生

    B．C12、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有漂白性

    C．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

    D．向饱和NaC1溶液中先通入足量CO2，再通入足量NH3，可析出NaHCO3晶体

     

    A

    【解析】

    试题分析：A、FeCl3水解使溶液显酸性，加入镁粉有氢气产生，正确；B、C12使品红溶液褪色，是因为氯气与水反应生成的HClO的氧化性使之褪色，Cl2本身不具有漂白性，B错误；C、铅蓄电池负极为Pb，在放电过程中，负极发生反应Pb-2e-+SO42-=PbSO4，质量增加，C错误；D、CO2溶解度较小，因此向饱和NaC1溶液中先通入足量CO2，再通入足量NH3，无NaHCO3晶体析出，D错误。

    考点：考查盐类水解、氯气和二氧化硫的性质、电化学、钠的化合物等知识。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省兰陵县下学期期中考试高二化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （8分）下列各组中的两种有机物，可能是相同的物质、同系物或同分异构体等，请判断它们之间的关系

    （1）2－甲基丁烷和丁烷 ________________

    （2）正戊烷和2，2－二甲基丙烷___________________

    （3）间二甲苯和乙苯_____________________

    （4）1－已烯和环已烷_________________

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省乳山市下学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：简答题

    （9分）下图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置。

    请回答下列问题：

    （1）当电极a为Al，电极b为Cu，电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为： 。

    （2）当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置

    （填“能”或“不能”）形成原电池，若不能，请说明理由；若能，请指出正、负极材料： 。当反应中收集到标准状况下224mL气体时，消耗的电极质量为 g。

    （3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如O2）反应所产生的化学能直接转化为电能。现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，甲烷为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则甲烷应通入 极（填a或b，下同），电子从 极流出，电解质溶液中OH－向 极移动。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省乳山市下学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于原子或离子结构的下列说法不正确的是

    A．某原子K层上只有一个电子

    B．某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍

    C．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍

    D．某离子核电荷数与最外层电子数相等

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省临沂市高三三模试卷理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (18分)MnO2和Zn是制造干电池的重要原料，工业上用软锰矿(主要成分MnO2)和闪锌矿(主要成分ZnS)联合生产MnO2和Zn的工艺流程如下图所示：

    （1）操作I用到硅酸盐材质的仪器有烧杯、玻璃棒和_______ _____(填仪器名称)。

    （2）稀硫酸浸泡时反应的离子方程式为_______________________________________；该反应中若析出19.2g单质A，共转移____________mo1电子。浸泡时反应速率较慢，下列措施不能提高浸泡时反应速率的是________(填代号)。

    a．将矿石粉碎

    b．提高浸泡温度

    c．适当增大硫酸浓度

    d．改变软锰矿与闪锌矿的比例

    （3）由硫酸锰溶液可得到固体碳酸锰，然后在空气中煅烧碳酸锰制备MnO2。已知：

    写出碳酸锰在空气中煅烧生成MnO2的热化学方程式_________________________。

    （4）用惰性电极电解硫酸酸化的硫酸锰溶液制备MnO2的装置如下图所示：

    ①a应与直流电源的_________(填“正”或“负”)极相连。．

    ②电解过程中氢离子的作用是______________和_____________；若转移的电子数为个，左室溶液中的变化量为________________。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省临沂市高三5月二模理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (12分)【化学一物质结构与性质】

    已知A、B、C、D均为前四周期元素且原子序数依次增大，元素A的基态原子2p轨道有3个未成对电子，元素B的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素C的一种常见单质为淡黄色粉末，D的内层轨道全部排满电子，且最外层电子数为l。

    （1）在第2周期中，第一电离能大于B的元素有____种。

    （2）A的最简单气态氢化物分子的空间构型为________；H2B在乙醇中的溶解度大于H2C，其原因是_______。

    （3）AB3，中，A原子轨道的杂化类型是_______ ，与AB3互为等电子体微粒的化学式

    为________（写出一种即可）。

    （4）D(OH)2难溶于水，易溶于氨水，写出其溶于氨水的离子方程

    式_______．

    ( 5)D2B的晶胞如图所示，已知晶体的密度为 ，阿伏加德罗常数为，则晶胞边长为_______cm(用含 、的式子表示)。

     

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省临沂市高三5月二模理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法正确的是

    A．分子中含有两种官能团

    B．可使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

    C．能发生加成、取代、氧化等反应

    D．与钠和氢氧化钠溶液都能发生反应，且得到的产物相同

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014山东省下学期高二期末化学模拟试卷（解析版） 题型：选择题

    已知胰岛素含硫的质量分数为3.4%，相对分子质量为5734，则每个胰岛素分子中所含的硫原子数为

    A．2 B．4 C．6 D．8

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014安徽省皖南八校高三第三次联考理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （14分）锰锌软磁铁氧体具有高磁导率、低矫顽力和低功率损耗等性能，已广泛应用于电子工业。碳酸锰主要用于制备锰锌软磁铁氧体，而制碳酸锰的原料之一是二氧化锰。某化学研究性学习小组拟从废旧干电池中回收二氧化锰制取碳酸锰。

    ①将干电池剖切、分选得到黑色混合物（主要成分为MnO2）洗涤、过滤、烘干。

    ②将上述固体按固液体积比2:9加入浓盐酸、加热，反应完全后过滤、浓缩。

    ③向上述溶液中加入Na2CO3溶液，边加边搅拌，再过滤即可得到碳酸锰。

    (l)在第②步中，将上述固体与浓盐酸混合的目的是　　　　　　　　　　　　　　

    （2）有人认为，将第③步中的Na2CO3溶液换成NH4HCO3溶液，也能达到上述目的，但同时有气体生成。请写出加入NH4HCO3溶液时发生的离子反应方程式　　　　　　　　。

    （3）查阅文献，发现第③步中，除生成MnCO3外还有可能生成Mn(OH)2，已知Mn(OH)2暴露在空气中时间稍长，易被氧化成褐色的MnO(OH)2, MnCO3和MnO(OH)2受热最终均分解成MnO2，该小组对上述沉淀的成分提出以下假设，请帮助完成假设：

    假设一：全部为MnCO3；　假设二：全部为Mn(OH)2； 假设三：　　　　　　　

    为验证假设二是否正确，该小组进行了以下研究：

    ①定性研究：请你完成下表中的内容．

    实验步骤（不要求写出具体步骤）

    预期的实验现象和结论

    将所得沉淀过滤、洗涤，　　　　　　

    　　　　　　　　　　　　　　　　

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    　　　　　　　　　　　　　　　　

    　　　　　　　　　　　　　　　　

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    ②定量研究：将所得沉淀过滤、洗涤，置于空气中充分氧化后，小心干燥，取22.0g样品，加热，测得固体质量随温度的变化关系如图．根据图中的数据判断假设三成立，理由是　　　

     

     

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