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    现有常温下的五种溶液（如下表）。

    下列有关叙述中正确的是
    A．五种溶液中，水电离出的c(OH－)最小的是⑤
    B．将①、④两种溶液等体积混合，所得溶液中：c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)> c(OH-)。
    C．分别将①、②、③、④加水稀释100倍，稀释后四种溶液的pH：①>②>③>④
    D．在⑤中加入适量的④至溶液呈中性，所得溶液中：c(Na+)>c(CH3COO-)> c(Cl-)>c(OH-)= c(H+)。
    D

    试题分析：A.五种溶液中，①、②、③、④都是对水的电离起抑制作用，而且抑制的程度相同，但是⑤是强碱弱酸盐，对水的电离起促进作用，所以水电离出的c(OH－)最大的是⑤。错误。B．氨水是弱碱，盐酸是强酸。若将①、④两种溶液等体积混合，由于碱过量，所以所得溶液是NH4Cl与NH3·H2O的混合溶液。由于NH3·H2O的电离作用大于NH4Cl的水解作用。所以c(NH4+)>c(Cl-).电离使溶液显碱性，所以c(OH-)>c(H+).盐的电离大于弱电解质的电离作用，因此c(Cl-)>c(OH-)。所以溶液中的两种浓度关系为c(NH4+)>c(Cl-)> c(OH-)>c(H-)。错误。C．①、③是弱电解质，加水稀释时pH变化较小，而②、④是强电解质，加水稀释时pH变化较大。若将这四种溶液加水稀释100倍，稀释后四种溶液的pH：①>②>④>③。错误。D．在⑤中加入适量的④至溶液呈中性，所得溶液是NaCl、CH3COONa、CH3COOH的混合溶液。由于加入的HCl量较小，所以离子浓度关系是c(Na+)>c(CH3COO-)> c(Cl-)>c(OH-)= c(H+)。正确。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    25℃时，将0.1mol·L－1氨水溶液加水稀释，下列数值变大的是
    A．c(OH－)B．pHC．c(NH4+)/c(NH3·H2O)D．c(H+)·c(OH－)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是
    A．0. 1mol/L (NH4)2SO4溶液中：c(SO42—)<c(NH4+)
    B．相同温度下，0.6 mol/L 氨水溶液与0.3 mol/L 氨水溶液中c(OH—)之比是2:1
    C．向0.1 mol/L NaNO3溶液中滴加稀HNO3使溶液中pH=5，则混合溶液中c(Na+)<c(NO3—)
    D．常温下向CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH溶液，使混合液的pH=7，则混合液中c(Na+)<c(CH3COO—)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，向20.00 mL 0.100 mol·L－1CH3COONa溶液中逐滴加入0.100 mol·L－1盐酸，溶液的pH与所加入盐酸体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是
    A．点①所示溶液中：c(Na＋)＝c(Cl－)＞c(H＋)＝c(OH－)
    B．点②所示溶液中：c(Na＋)＞c(Cl－)＞c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)
    C．点③所示溶液中：c(Na＋)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＞c(CH3COO－)
    D．整个过程中可能出现：c(H＋)+c(Na＋)＝c(CH3COO－)+c(CH3COOH)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是
    A．将0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH—)=2c(H+)+c(HA)-c(A—)
    B．某溶液中存在的离子有S2—、HS—、OH—、Na+、H+，则离子浓度的大小关系一定是：c(Na+)>c(S2—)>c(OH—)>c(HS—)>c(H+)
    C．pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c(R2—)+c(HR—)=c(Na+)
    D．某物质的溶液中由水电离出c(H+)=1×10—amol/L，若a>7时，则该溶液的pH一定为14-a

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知25℃时，电离常数Ka(HF)＝3.6×10-4，溶度积常数Ksp(CaF2)＝1.46×10-10。现向1 L 0.2mol·L-1HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L-1CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（     ）
    A．25℃时，0.1 mol·L-1HF溶液中pH＝1B．Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
    C．该体系中有CaF2沉淀产生D．加入CaCl2溶液后体系中的c(H+)浓度不变

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，对下列四种溶液的叙述正确的是
     
    		①
    		②
    		③
    		④
    pH
    		10
    		10
    		4
    		4
    溶液
    		氨水
    		氢氧化钠溶液
    		醋酸溶液
    		盐酸
    A．四种溶液分别加水稀释10倍，pH变化最大的是①和④ 
    B．②、④两溶液相比，两者的kw相同
    C．①、②、③中分别加入少量的醋酸铵固体后，三种溶液的pH均减小
    D．①、④两溶液按一定体积比混合，所得溶液中离子浓度顺序一定为： c(NH4+)＞c(Cl－)＞c(H+)＞ c(OH－)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    常温下，向l00mL 0．01 mol?L-1盐酸中逐滴加入0．02 mol?L-1 MOH溶液，如下图所示，曲线表示混合溶液的pH变化情况（溶液体积变化忽略不计）。下列说法中不正确的是（ ）
    A．MOH是弱碱
    B．N点c(Cl-) = c(M+)
    C．随着MOH溶液的滴加，比值不变
    D．K点对应的溶液c(MOH)+c(OH-)－c(H+) = 0．005 mol?L-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列叙述中，不正确的是
    A．pH=2与pH=1的CH3COOH溶液中，c(H＋)之比为1 ：10
    B．1.0mol/ L的Na2CO3溶液中：c(OH－)=c(HCO3－)+c(H＋)+2c(H2CO3)
    C．仅含Na+、H+、OH－、CH3COO－离子的某溶液中可能存在：
    c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＞c(H＋)
    D．0.1mol/ L的CH3COOH溶液中，由水电离出的c(H＋)为1×10－13mol/ L

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