Question

已知下列两个反应中：4P（白磷，s）+5O₂（g）=2P₂O₅（s）△H=-Q₁ KJ/mol4P（红磷，s）+5O₂（g）=2P₂O₅（s）△H=-Q₂ KJ/mol且Q₁＞Q₂，则（　　）

• A、燃烧白磷放出的能量比燃烧红磷放出的能量多
• B、白磷转化为红磷是属于放热反应
• C、白磷和红磷互为同素异形体
• D、等质量的白磷和红磷，白磷含有的能量比红磷的低

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：Q₁＞Q₂，相同物质的量的白磷和红磷燃烧，白磷放热多，说明相同物质的量的红磷能量比白磷低，物质的能量越低越稳定，据此解答．

解答： 解：A、Q₁＞Q₂，相同物质的量的白磷和红磷燃烧，白磷放热多，不知道白磷和红磷的物质的量的多少，无法确定其燃烧放热多少，故A错误；
B、Q₁＞Q₂，相同物质的量的白磷和红磷燃烧，白磷放热多，说明相同物质的量的红磷能量比白磷低，白磷转化为红磷属于放热反应，故B正确；
C、白磷和红磷互为同素异形体，故C正确；
D、Q₁＞Q₂，相同物质的量的白磷和红磷燃烧，白磷放热多，说明相同物质的量的红磷能量比白磷低，故D错误；
故选BC．

点评：本题考查了化学反应能量变化，物质能量越高越活泼，注意知识积累，题目较简单．