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2.决定化学反应速率的主要因素是(  )
A.温度B.反应物的性质C.浓度D.催化剂

分析 反应物的本性为决定反应速率的内因,以此来解答.

解答 解:反应物的性质为决定化学反应速率的主要因素,而温度、浓度、催化剂均为影响反应速率的外界因素,
故选B.

点评 本题考查化学反应速率的影响因素,为高频考点,把握速率的影响因素及内因、外因的差异为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.已知下列溶液的溶质都是强电解质,这些溶液中的Cl-浓度与50mL 1mol•L-1 MgCl2溶液的Cl-浓度相等的是(  )
A.150 mL 1 mol•L-1  NaCl溶液B.75 mL 2 mol•L-1CaCl2溶液
C.150 mL 2 mol•L-1  KCl溶液D.75 mL 1 mol•L-1AlCl3溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.软性隐形眼镜是由甲基丙烯酸羟乙酯[CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH]的高聚物HEMA制成的超薄镜片,其合成路线可以是:

已知:①
②CH3COOCH2CH2OH的名称为乙酸羟乙酯.
试写出:
(1)A、E的结构简式分别为:ACH2=CHCH3、E(CH32C(OH)COOH.
(2)写出下列反应的反应类型:C→D氧化反应,E→F消去反应.
(3)写出下列转化的化学方程式:I→GCH2ClCH2Cl+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH2CH2OH+2NaCl;G+F→HHOCH2CH2OH+CH2=C(CH3)COOH$→_{△}^{浓硫酸}$CH2=C(CH3)COOCH2CH2OH+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列离子方程式书写正确的是(  )
A.金属钠投入水中:Na+H2O═Na++OH-+H2
B.足量铁加入少量稀硝酸中:Fe+4H++NO3-═Fe3++NO↑+2H2O
C.向硫酸铝铵[NH4Al(SO42]溶液中滴加少量Ba(OH)2溶液NH4++Al3++2SO42-+2Ba2++5OH-=AlO2-+2BaSO4↓+NH3•H2O+2H2O
D.用银氨溶液检验乙醛中的醛基:CH3CHO+2[Ag(NH32]++2OH-$\stackrel{水浴加热}{→}$CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

17.Ⅰ.Fe3+具有氧化性,实验室测定含碘废液中I-的含量的过程如下:量取25.00mL废液于250mL锥形瓶中,分别加入5mL 2mol•L-1 H2SO4和10mL 20% Fe2(SO43溶液,摇匀.小火加热蒸发至碘完全升华,取下锥形瓶冷却后,加入几滴二苯胺磺酸钠(用作指示剂),用0.02500mol•L-1标准K2Cr2O7溶液进行滴定到终点.重复3次,数据记录如表:
次数123
滴定体积/mL19.9820.0219.00
(1)在盛有废液的锥形瓶中先加入5mL 2mol•L-1 H2SO4的目的是Fe3++3H2O?Fe(OH)3+3H+,加入H2SO4平衡逆向移动,抑制Fe3+水解.(用离子方程式和语言叙述解释)
(2)上述过程中涉及的反应:①2Fe3++2I-═2Fe2++I2②6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O.
(3)根据滴定有关数据,该废液中I-含量是15.24g•L-1
(4)在滴定过程中,下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏低的是A.
A.终点读数时俯视读数,滴定前平视读数
B.锥形瓶水洗衣后未干燥
C.滴定管未用标准K2Cr2O7溶液润洗
D.盛标准K2Cr2O7溶液的滴定管,滴定前有气泡,滴定后无气泡.
Ⅱ.Fe3+和Ag+的氧化性相对强弱一直是实验探究的热点.某学习小组同学设计如下实验:
实验编号实验操作现象
1向10mL 3mol/L KNO3酸性溶液(pH=1)中插入一根洁净的Ag丝,并滴加NaCl溶液无白色沉淀生成
2向10mL 1mol/L AgNO3溶液中滴加2mL 0.1mol/L FeSO4溶液,振荡,再滴加酸性KMnO4溶液紫红色不褪去
3向10mL 1mol/L Fe(NO33酸性溶液(pH=1)中插入一根洁净的Ag丝,并滴加NaCl溶液有白色沉淀生成
请回答:
(1)设计实验①的目的是排除NO3-的干扰.
(2)实验③可得出结论是Fe3+能氧化Ag.
(3)写出实验②中反应的离子方程式Fe2++Ag+?Fe3++Ag.
(4)根据以上实验,Fe3+和Ag+的氧化性相对强弱与离子浓度有关.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.有机物A由碳、氢、氧三种元素组成.现取2.3g A与2.8L氧气(标准状况)在密闭容器中燃烧,燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气(假设反应物没有剩余).将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰,浓硫酸增重2.7g,碱石灰增重2.2g.则该有机物的分子式为(  )
A.C2H6B.C2H6OC.C2H4OD.C3H6

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.将3.48g四氧化三铁完全溶解在100mL 1mol•L-1硫酸中,然后加K2Cr2O7溶液25mL,恰好使溶液中Fe2+全部转为Fe3+,Cr2O${\;}_{7}^{2-}$全部转化为Cr3+,则K2Cr2O7溶液物质的量浓度是(  )
A.0.05 mol•L-1B.0.1 mol•L-1C.0.2 mol•L-1D.0.3 mol•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

11.25℃,两种酸的电离平衡常数如表.
Ka1Ka2
H2SO31.3×10-26.3×10-4
H2CO34.2×10-75.6×10-11
①HSO3-的电离平衡常数表达式K=$\frac{c({H}^{+})•c(S{{O}_{3}}^{2-})}{c(HS{{O}_{3}}^{-})}$.
②0.10mol•L-1NaHSO3溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(Na+)>c(HSO3-)>c(H+)>c(SO32-)>c(OH-).
③H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为H2SO3+2HCO3-=SO32-+2CO2↑+2H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.有七种物质:①甲烷、②苯、③聚乙炔、④聚异戊二烯、⑤2-丁炔、⑥环己烷、⑦环己烯,既能使酸性高锰酸钾溶液褪色,又能使溴水因反应而褪色的是(  )
A.③④⑤⑧B.④⑤⑦C.③⑤⑦D.③④⑤⑦

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