Question

17．如图所示，横轴为溶液的pH，纵轴为Zn²⁺或ZnO₂^2-物质的量浓度的对数．回答下列问题：
（1）往ZnCl₂溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为Zn²⁺+4OH^-═ZnO₂^2-+2H₂O．
（2）从图中数据计算可得Zn（OH）₂的溶度积Ksp=10^-17．
（3）某废液中含Zn²⁺，为提取Zn²⁺可以控制溶液pH的范围是8.0～12.0．

Answer 1

分析 （1）由图可知，NaOH过量时，溶液中存在ZnO₂^2-；
（2）由a点可知c（Zn²⁺）、c（OH^-），Ksp=c（Zn²⁺）×c²（OH^-）；
（3）某废液中含Zn²⁺，为提取Zn²⁺，先转化为沉淀，结合图判断pH范围．

解答 解：（1）由图可知，NaOH过量时，溶液中存在ZnO₂^2-，则往ZnCl₂溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为Zn²⁺+4OH^-═ZnO₂^2-+2H₂O，
故答案为：Zn²⁺+4OH^-═ZnO₂^2-+2H₂O；
（2）由a点可知c（Zn²⁺）=10^-3mol/L、c（OH^-）=10^-7mol/L，则Zn（OH）₂的溶度积Ksp=c（Zn²⁺）×c²（OH^-）=10^-3×（10^-7）²=10^-17，
故答案为：10^-17；
（3）某废液中含Zn²⁺，为提取Zn²⁺，先转化为沉淀，由图可知控制溶液pH的范围8.0～12.0，故答案为：8.0～12.0．

点评 本题考查难溶电解质的应用，为高频考点，把握图象应用、Ksp计算及混合物分离提纯为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意离子浓度的判断，题目难度不大．