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    8．氧化还原反应在生活中普遍存在，下列事实中不涉及氧化还原反应的是（　　）
    A．金属锈蚀B．烟花燃放C．食物腐败D．水垢形成

    分析 不涉及氧化还原反应，说明该反应中没有电子转移，其特征是没有元素化合价升降，
    A．金属生锈过程中，铁失去电子被氧化；
    B．燃放烟花过程中存在C、S元素化合价变化；
    C．食物的腐败是食物缓慢氧化变质的过程；
    D．钟乳石的形成是碳酸钙和碳酸氢钙之间长期的化学变化过程．

    解答 解：A．金属生锈过程铁的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故A错误；
    B．燃放烟花爆竹时，C、S等元素化合价发生变化，所以属于氧化还原反应，故B错误；
    C．食物的腐败是食物缓慢氧化变质的过程，属于氧化还原反应，故C错误；
    D．钟乳石形成的反应是：CO2+CaCO3+H2O=Ca（HCO3）2，Ca（HCO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2+CaCO3↓+H2O，均不属于氧化还原反应，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查氧化还原反应的综合知识，题目难度不大，熟悉物质的性质以及发生的反应过程是解题的关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生的灵活应用能力．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（　　）
    A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q
    B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W
    C．原子半径：T＞Q＞R
    D．含T的盐溶液一定能与碱反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．合理饮食、正确用药，有利于身体健康．

    ①人类的生命活动不可缺少维生素，缺乏维生素C易患坏血病病．鸡蛋中的蛋白质在人体内水解的最终产物为氨基酸，氨基酸的结构可表示为，X的名称为氨基．
    ②阿司匹林泡腾片常用于治疗感冒引起的发热．右图为某阿司匹林泡腾片说明书的部分内容．泡腾片溶于水时产生“沸腾”效果，是由于其中含有的无水枸橼酸和碳酸钙反应释放出了气体．阿司匹林（  ）易水解，其水解反应的产物为乙酸和（填结构简式）．
    ③在阿司匹林、三硅酸镁、碳酸氢钠片、青霉素这四种常见的药物中，能用于抗菌消炎的是青霉素．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．常温下，将pH值等于3的酸溶液和pH值等于11的Ba（OH）2溶液等体积混和，所得溶液的pH值（　　）
    A．≥7B．≤7C．一定等于7D．可能大于7

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    3．完全燃烧一定质量的乙醇．放出的热量为a kJ，将生成的二氧化碳通人澄清石灰水中，生成20g白色沉淀，则乙醇的燃烧热为多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．石墨晶体是层状结构，在每一层内，每个碳原子都跟其他3个碳原子相结合．据图分析，石墨晶体中碳原子数与共价键数之比为（　　）
    A．3：2B．2：1C．1：3D．2：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害．某化学兴趣小组拟采用如图1处理方法回收废电池中的各种资源．

    （1）填充物用60℃温水溶解，目的是加快溶解速率．
    （2）操作A的名称为过滤．
    （3）铜帽溶解时加入H2O2的目的是Cu+H2O2+H2SO4=CuSO4+2H2O（用化学方程式表示）．铜帽溶解完全后，可采用加热方法除去溶液中过量的H2O2．
    （4）碱性锌锰干电池的电解质为KOH，总反应为Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn（OH）2，其负极的电极反应式为Zn+2OH--2e-=Zn（OH）2．
    （5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止．主要反应为2 MnO（OH）+MnO2+2H2C2O4+3H2SO4═3MnSO4+4CO2↑+6H2O
    ①当1mol MnO2参加反应时，共有4mol电子发生转移．
    ②MnO（OH）与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该应的化学方程式：2MnO（OH）+6HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+Cl2↑+4H2O．
    （6）锌锰干电池所含的汞可用KMnO4溶液吸收．在不同pH下，KMnO4溶液对Hg的吸收率及主要产物如图2所示：

    根据上图可知：
    ①pH对Hg吸收率的影响规律是随pH升高，汞的吸收率先降低后增加．
    ②在强酸性环境下Hg的吸收率高的原因可能是KMnO4在酸性条件下氧化性强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．Ⅰ．某小组同学对一未知溶液进行了多次检测，其中三次检测结果如下表所示．
    检测次数溶液中检测出的物质
    第一次MgSO4、NaNO3、KNO3、
    第二次Mg （NO3）2、KNO3、Na2SO4
    第三次Mg （NO3）2、Ba（NO3）2、Na2SO4
    （1）三次检测结果中第三次检测结果肯定不正确．
    Ⅱ．为了逐一除去溶液中SO42-和Mg2+并且最后所得溶液中不引入新的离子，该组同学选择适当试剂进行实验．可供选择的试剂有：稀HNO3、稀HCl、Ba（OH）2、Ba（NO3）2、NaOH、Na2CO3．相应的实验过程可用下图表示：

    （2）写出实验流程中试剂X的化学式Ba（NO3）2．
    （3）上述实验流程中加入过量Na2CO3的目的是使溶液中的Ba2+完全沉淀．
    （4）按此实验方案得到的溶液3中肯定引入其他新的阴离子，可以向溶液3中加入适量的稀HNO3除去，写出其中一个反应的化学方程式2HNO3+Na2CO3═2NaNO3+H2O+CO2↑（或HNO3+NaOH=NaNO3+H2O）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列有关物质用途的说法错误的是（　　）
    A．乙烯作植物生长调节剂B．碳酸氢铵作化肥
    C．漂粉精作漂白剂D．生铁作航空材料

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