练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    一定条件下，下列不能用勒夏特列原理解释的是 
    A．工业生产硫酸的过程中使用适当过量氧气，以提高SO2的转化率
    B．氢气、碘蒸气、碘化氢气体组成的平衡体系加压后气体颜色变深
    C．实验室用排饱和NaHCO3溶液的方法收集CO2气体
    D．新制氯水中，滴加硝酸银溶液，溶液颜色变浅，产生白色沉淀
    B
    A中增大氧气的浓度，平衡向正反应方向移动，提高SO2的转化率。氢气和碘蒸汽生成碘化氢的反应是体积不变的可逆反应，增大压强，浓度变大，颜色加深，但平衡不移动，不能用勒夏特列原理解释。C属于溶解平衡，正确。D属于沉淀溶解平衡，正确，所以答案是B。
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定条件下，可逆反应2A（g）+B（g）nC（s）+D（g）达平衡。若维持温度不变，增大压强，测得混合气体的平均相对分子质量不变，则下列判断正确的是(   )
    A．其它条件不变，增大压强，平衡不发生移动
    B．其它条件不变，增大压强，混合气体的总质量不变
    C．该反应式中n值一定为2
    D．原混合气中A与B的物质的量之比为2:1，且

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明可逆反应：
    A(s)+3B(g)C(g)+2D(g)已达到平衡状态的标志是
    ①混合气体的压强；②混合气体的密度；③B的物质的量浓度；④气体总物质的量；
    ⑤混合气体的平均相对分子质量；⑥V正(C)=3V逆(B)反应速率的比值
    A. ②③⑤    B. ①②③    C. ②③④⑥    D. ①③④⑤

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图所示，隔板I固定不动，活塞Ⅱ可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A(g) + 3B(g) 2C(g)   ΔH="-192" kJ·mol-1。向M、N中，都通入x mol A和y mol B的混合气体，初始M、N容积相同，保持温度不变。下列说法正确的是
    A．若平衡时A气体在两容器中的体积分数相等，则x一定等于y
    B．若x∶y=1∶2，则平衡时，M中的转化率：A＞B
    C．若x∶y=1∶3，当M中放出热量172.8 kJ时，A的转化率为90%
    D．若x=1.2，y=1，N中达到平衡时体积为2 L，含有C 0.4 mol，再通入0.36 mol A时，v(正)＜v(逆)

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （10分）一定的温度下向2L密闭容器中通入2molSO2和2molO2,发生反
    应: 2SO2+O22SO3.5min后达到平衡,测得容器中有SO31.6mol.
    回答下列问题:
    (1) 反应5min内,v(O2)=_________mol.L-1.min-1.
    (2) 化学反应达到平衡时,SO2消耗的浓度占起始浓度的百分比为__________;此时,容器中c(O2)=_______,压强是起始时的_______倍.
    (3) 判断该反应达到平衡的标志是_______________;
    A．v消耗(SO2)=v生成(SO3)B．混合气体的平均相对分子质量不再改变
    C．混合气体的密度不再改变D．容器中气体的总物质的量不再变化

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将2 molX和2molY充入2L密闭容器中发生如下反应：
    X（气）+3Y（气）2Z（气）+aQ（气）
    2min达到平衡时生成0.8molZ，测得Q的浓度为0.4mol/L，下列叙述错误的是（   ）
    A．a的值为2B．平衡时X的浓度为0.2mol/L
    C．Y的转化率为60%D．反应速率v（Y）=0.3mol/（L·min）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （16分）在一个固定体积的密闭容器中发生某反应，当改变其他反应条件，在I、II、III阶段，体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：

    （1）该反应的化学方程式为                     （物质用图中的“A”、“B”、“C”表示），该反应在第I阶段的平衡常数为         。
    （2）第III阶段，从开始至平衡，用B表示的平均反应速率为              ；
    （3）第I阶段，A的转化率为       ；第III阶段达平衡后，C的体积分数为       ;
    （4）由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是              ，采取的措施是                                                      ；
    （5）已知第Ⅱ阶段反应温度（T2）低于第III阶段反应温度（T3），则该反应的正反应
    △H          0（填“<”或“>”）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列事实不能用勒夏特列原理解释的是
    A．实验室可以用排饱和食盐水的方法收集氯气
    B．将铜粉和锌粉混合后放入稀硫酸中，产生气体的速率比不加铜粉快
    C．高压有利于工业上合成氨
    D．打开汽水瓶时，瓶中立即泛起大量泡沫

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在体积和温度不变的密闭容器中充入1mol H2O蒸气和足量铁粉，建立平衡
    3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）之后，测得H2O蒸气的分解率为x%，浓度为c1mol／L。若再充人1mol H2O蒸气，建立新的平衡后．又测得H2O蒸气的分解率为y%，浓度为C2 mol／L。则下列关系正确的是
    A．x>y，c1>c2B．x<y，c1<c2C．x=y，c1 =c2D．x=y，c1<c2

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案