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    高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝，恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是(　　)

    A．该反应的焓变为正值

    B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小

    C．升高温度，逆反应速率减小

    D．该反应化学方程式为CO＋H2O===CO2＋H2


    解析　B项中由于反应前后气体体积不发生变化，因此，压强改变平衡不发生移动，B项错误；温度升高，正、逆反应的反应速率都增大，C项错误；根据平衡常数表达式，可以确定题给反应为：CO2＋H2CO＋H2O(g)，D项错误。

    答案　A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    葡萄糖的结构简式为

    CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO

    其对应的性质中不正确的是(　　)

    A．与钠反应放出氢气

    B．可与乙酸发生酯化反应

    C．能发生银镜反应

    D．可使小苏打溶液冒出气泡

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    室温下，某溶液中由水电离出来的c(OH－)＝10－12mol·L－1，则该溶液的溶质不可能是(　　)

    A．HCl     B．NaOH

    C．NH4NO3  D．H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，向20 mL氢氧化钠溶液中逐滴加入0.2 mol·L－1的CH3COOH溶液，滴定曲线如图所示：

    (1)该氢氧化钠溶液的物质的量浓度为______________。

    (2)在b点，c(Na＋)________c(CH3COO－)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

    (3)氢氧化钠溶液与CH3COOH溶液恰好完全反应的点位于曲线的________(填选项的编号)。

    A．a点    B．b点

    C．d点    D．a、b间的某点

    E．b、d间的某点

    (4)在d点，溶液中所有离子的浓度由大到小的顺序为

    _____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定条件下，对于可逆反应X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z起始浓度分别为c1、c2、c3(均不为零)，到达平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.08 mol·L－1，则下列判断不合理的是(　　)

    A．c1c2＝13

    B．平衡时，Y和Z的生成速率之比为23

    C．X和Y的转化率相等

    D．c1的取值范围为0 mol·L－1<c1<0.14 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应aM(g)＋bN(g)cP(g)＋dQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正确的是(　　)

    A．同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加

    B．同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加

    C．同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加

    D．同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学反应2A(g)B(g)＋D(g)在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol·L－1)随反应时间(min)的变化情况如下表所示。

    实验序号

    时间浓度温度

    0

    10

    20

    30

    40

    50

    60

    1

    800°C

    1.0

    0.80

    0.67

    0.57

    0.50

    0.50

    0.50

    2

    800°C

    c2

    0.60

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    0.50

    3

    800°C

    c3

    0.92

    0.75

    0.63

    0.60

    0.60

    0.60

    4

    820°C

    1.0

    0.40

    0.25

    0.20

    0.20

    0.20

    0.20

    　根据上述数据，完成下列空白：

    (1)在实验1中，反应在10 min～20 min内平均反应速率为________mol·L－1·min－1。

    (2)在实验2中，A的初始浓度c2＝________mol·L－1，反应经20 min就达到平衡状态，可推测实验2中还隐含的条件是______________________。

    (3)设实验3的反应速率为ν3，实验1的反应速率为ν1，则ν3________ν1(填“>”“＝”或“<”)，且c3________1.0 mol·L－1(填“>”“＝”或“<”)。

    (4)比较实验4和实验1，可推测该反应是________(填“吸热”“放热”)反应；理由是______________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。如图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是(　　)

    A．该过程是将太阳能转化为化学能的过程

    B．催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生

    C．催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强

    D．催化剂b表面的反应是CO2＋2H＋＋2e－===HCOOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述正确的是                                                   (　　)。

    A．金属受外力作用时常常发生变形而不易折断，是由于金属原子之间有较

        强的作用

    B．通常情况下，金属里的自由电子会发生定向移动而形成电流

    C．金属是借助自由电子的运动，把能量从温度高的部分传到温度低的部分

    D．金属的导电性随温度的升高而减弱

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