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    19．下列变化的实质相似的是（　　）
    ①浓硫酸和浓盐酸在空气中敞口放置时浓度均减小
    ②二氧化硫和氯气均能使品红溶液褪色
    ③二氧化硫能使品红溶液和溴水褪色
    ④溴化氢和碘化氢气体均不能用浓硫酸干燥
    ⑤浓硫酸能在白纸上写字，氢氟酸能在玻璃上刻字．
    A．只有②③④B．只有④C．只有③④D．全部

    分析 ①浓硫酸具有吸水性、浓盐酸具有挥发性；
    ②二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质，次氯酸具有强氧化性；
    ③二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质，二氧化硫能被强氧化剂溴氧化；
    ④溴化氢和碘化氢气体均能被浓硫酸氧化；
    ⑤浓硫酸能将有机物中的H、O元素以2：1水的形式脱去，氢氟酸能和二氧化硅反应生成四氟化硅．

    解答 解：①浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水分而使其溶液浓度减小，浓盐酸具有挥发性，能挥发导致溶液浓度降低，所以二者原理不同，故错误；
    ②二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而体现漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有强氧化性而体现漂白性，所以二者原理不同，故错误；
    ③二氧化硫能和有色物质反应生成无色物质而体现漂白性，二氧化硫能被强氧化剂溴氧化生成硫酸，溴被还原生成HBr，二氧化硫体现还原性，所以二者原理不同，故错误；
    ④溴化氢和碘化氢气体均能被浓硫酸氧化生成溴、碘，HBr、HI都体现还原性，故正确；
    ⑤浓硫酸能将有机物中的H、O元素以2：1水的形式脱去而体现脱水性，氢氟酸能和二氧化硅反应生成四氟化硅和水，氢氟酸体现酸性，所以二者原理不同，故错误；
    故选B．

    点评 本题考查物质之间的反应，明确反应原理是解本题关键，熟悉常见物质的性质，注意二氧化硫、次氯酸漂白原理的差别，二氧化硫不能漂白酸碱指示剂，为易错点．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．高炉炼铁过程中发生的主要反应为：Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）．已知该反应在不同温度下的平衡常数列于表中：
    温度/℃100011501300
    平衡常数64.050.65342.875
    （1）写出该反应的平衡常数表达式：K=$\frac{[C{O}_{2}]^{3}}{[CO]^{3}}$．
    （2）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe2O3、CO各1.0mol，反应经过l0min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率υ（CO2）=0.008mol•L-1•min-1；平衡时，c（CO）=0.02mol/L．
    （3）欲提高（2）中CO的反应速率，可采取的措施是DEF．
    A．减少Fe的量     B．增加Fe2O3的量     C．移出部分CO2
    D．提高反应温度    E．减小容器的体积     F．加入合适的催化剂
    （4）在1L的密闭容器中，1300℃条件，下列达平衡状态的是A．
    ABCD
    n（Fe2O3）0.3500.0270.0800.080
    n（CO）0.0100.0100.0100.050
    n（Fe）0.1000.0640.0800.080
    n（CO2）0.0350.0880.0400.050
    （5）铁是国家的工业基础，下列哪些装置可防止铁棒被腐蚀BD．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．足量的铁与下列酸反应，产生氢气的物质的量最多的是（　　）
    A．18.4mol/L 硫酸  10mLB．2mol/L  硫酸 10mL
    C．1mol/L 硫酸  30mLD．3mol/L 盐酸  10mL

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．取标准状况下CH4和过量O2的混合气体896mL点燃，将燃烧后的气体用过量碱石灰吸收，碱石灰增重0.800g，若将点燃后的气体用过量浓硫酸吸收，则浓硫酸增重0.36g．计算：
    （1）碱石灰吸收后所剩气体的体积（标准状况下）．
    （2）原混合气体中CH4与O2的体积比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是（　　）
    ①干燥氯气；②液氯；③新制氯水；④氯气的苯溶液；⑤盐酸；⑥盐酸酸化的漂白粉溶液．
    A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在恒容密闭容器中，可逆反应C（s）+CO2（g）?2CO（g），达到平衡状态的标志是（　　）
    ①CO2、CO的物质的量浓度之比为1：2的状态
    ②混合气体的密度不再改变的状态
    ③混合气体的压强不再改变的状态
    ④单位时间内生成nmolCO2的同时生成nmolC
    ⑤单位时间内生成nmolCO2 的同时生成2nmolCO
    ⑥C的质量不再改变的状态．
    A．①④⑤⑥B．②③⑤⑥C．②④⑤⑥D．①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．有机物A、B、C、D及无机物E存在下列转化关系（部分物质及条件略去），D是具有果香味的烃的含氧衍生物，分子中只存在三种类型的氢原子，且这三种类型的氢原子个数比为3：2：3

    （1）葡萄糖中含有的官能团名称分别羟基、醛基；
    （2）写出B+C→D的化学方程式CH3CH2OH+CH3COOH$→_{△}^{浓硫酸}$H2O+CH3COOCH2CH3；
    （3）人在做剧烈运动后，有一段时间腿和胳膊有酸胀或疼痛的感觉，原因之一是C6H12O6（葡萄糖）$\stackrel{酶}{→}$2C3H6O3（乳酸）．已知乳酸分子中羟基（-OH）和羧基（-COOH）连在同一个碳原子上，则乳酸的结构简式为．9g乳酸与足量金属钠完全反应产生的气体在标准状况下的体积是22.4L，如果与足量的小苏打溶液完全反应产生的气体在标准状况下的体积是22.4L．
      （4）淀粉与E物质在一定条件下可水解生成葡萄糖，请设计合理的方案证明淀粉部分水解（简要写出具体的试验试剂、步骤和结论）1．取少量溶液于试管中，向里面加入少量碘水，如果溶液变蓝色，说明含有淀粉；
    2．另取少量溶液于试管中，先滴加NaOH溶液中和酸，再向溶液中滴加银氨溶液，并水浴加热，如果出现银镜反应，就说明含有葡萄糖，则淀粉发生水解，
    根据1、2现象判断即可．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．氯化亚铜是一种应用广泛的催化剂，易水解，以低品位铜矿砂（主要成分CuS）为原料制备氯化亚铜的路线如下：

    （1）酸溶1步骤中加入MnO2的作用是作氧化剂；
    （2）除锰步骤Mn2+转化成MnCO3沉淀，该反应的离子方程式为Mn2++HCO3-+NH3=MnCO3↓+Mn2++NH4+．溶液中CuSO4转变为Cu（NH3）4CO3留在溶液中；
    （3）蒸氨步骤会得到CuO固体，该步骤在减压条件下进行的原因是减压有利于气体的逸出；
    （4）合成步骤加入Na2SO3的速率不宜过快，否则会产生SO2气体，除可能与酸溶液时硫酸过量有关，还可能的原因是反应有酸生成；
    （5）有工艺将合成步骤的NaCl与Na2SO3换为NH4Cl 和（NH4）2SO3，则可获得一种可用作氮肥的副产品，其化学式为（NH4）2SO4或NH4HSO4；
    （6）洗涤步骤先用盐酸洗，再用无水乙醇洗涤．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．根据以下装置图，填表并回答问题：

    B紫色石蕊试剂  C品红溶液   D氢硫酸  E 溴水
    （1）D瓶中的现象出现浅黄色沉淀，发生反应的化学方程式是H2S+SO2═3S↓+2H2O．
    （2）F的作用是除去SO2气体，避免污染空气，F中盛放的液体可以是NaOH溶液，发生反应的化学方程式是SO2+2NaOH═Na2SO3．
    （3）B、C、D E四瓶现象体现了SO2的化学性质，依次写出SO2的化学性质酸性、漂白性、氧化性、还原性．

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