【题目】亚硝酸盐中毒,又名乌鸦病、紫绀病、肠源性青紫病。亚硝酸盐可将正常的血红蛋白氧化成高铁血红蛋白,血红蛋白中的铁元素由二价变为三价,失去携氧能力,使组织出现缺氧现象。美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。下列说法中,不正确的是
A.中毒时亚硝酸盐发生氧化反应 B.在中毒过程中血红蛋白被氧化
C.药品美蓝应具有还原性 D.解毒时血红蛋白被还原
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【题目】【2016年新课标1】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是
A.14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2NA
B.1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2NA
C.1 mol Fe溶于过量硝酸,电子转移数为2NA
D.标准状况下,2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4NA
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【题目】今有A.盐酸 B.硫酸 C.醋酸三种酸:(以上均用酸的序号填写)。
(1)在同体积,同pH的三种酸中,分别加入足量的碳酸钠粉末, 在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。
(2)在同体积、同浓度的三种酸中,分别加入足量的碳酸钠粉末,在相同条件下产生CO2的体积由大到小的顺序是_________________。
(3)物质的量浓度为0.1 mol·L-1的三种酸溶液的pH由大到小的顺序是___________;如果取等体积的0.1 mol·L-1的三种酸溶液,用0.1 mol·L-1的NaOH溶液中和,当恰好完全反应时,消耗NaOH溶液的体积由大到小的顺序是______________
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【题目】下列有关0.1molL-1 NaOH溶液的叙述正确的是
A.1L该溶液中含有NaOH 40g
B.100mL该溶液中含有Na+ 0.01mol
C.从1L该溶液中取出100mL,所取出的NaOH溶液的浓度为0.01molL-1
D.在1L水中溶解4gNaOH即可配制得0.1molL-1NaOH溶液
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【题目】有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合而成,为检验它们,做了以下实验:
(1)将固体混合物溶于水中,搅拌后得无色透明溶液;
(2)往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀产生;
(3)过滤,将沉淀物置于稀硝酸中,发现沉淀部分溶解。
试判断,固体合物中肯定有__________,肯定没有__________,可能有__________。对可能有的物质可采用滤液中滴加___________溶液的方法来检验。
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【题目】设NA表示阿伏伽德罗常数值。下列说法正确的是
A. 标准状况下,11.2L的甲醇所含的氢原子数等于2NA
B. 常温常压下,Na2O2 与 H2O 反应生成 1mol O2 时,转移电子数是 2NA
C. 25℃时,Kap(BaSO4)=1×10-10,则BaSO4饱和溶液中Ba2+数目为1×10-6 NA
D. 1L 1 mol/L AlCl3溶液中含有的Al3+数目为NA
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【题目】下面的排序不正确的是
A.晶体熔点由低到高:CF4<CCl4<CBr4<CI4
B.硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅
C.晶格能由大到小:NaF> NaCl> NaBr>NaI
D.熔点由高到低:Na>Mg>Al
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【题目】某钠盐溶液中可能含有:SO42-、SO32-、CO32-、Cl-。某同学取3份此溶液样品,分别进行了如下实验:
(1)加入少量酸性高锰酸钾,高锰酸钾溶液紫色褪去
(2)加入盐酸,将生成的气体通入足量澄清石灰水,石灰水溶液浑浊
(3)加入盐酸酸化后,滴加足量BaCl2溶液,产生白色沉淀
则原溶液中一定存在(填离子符号)(1)______________,可能存在的离子(2)______________。
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【题目】通常人们把拆开1mol某化学键吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以估量化学键的强弱,也可以估计化学反应的反应热(△H),化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表是一些化学键的键能。根据键能数据估算下列反应CH4(g)+4F2(g)=CF4(g)+4HF(g) 的反应热△H为( )
化学键 | C-H | C-F | H-F | F-F |
键能/(kJmol-1) | 414 | 489 | 565 | 155 |
A. -1940kJmol-1 B. 1940kJmol-1 C. -485kJmol-1 D. 485kJmol-1
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