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    下列物质中既含有非极性键，又含有极性键的是（   ）
    A．CH4B．C2H6C．C2H5OHD．H2O
    BC
    同种原子之间形成的共价键为非极性键，不同种原子之间形成的共价键为极性键。写出结构简式，据此分析，即知正确选项。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    根据盖斯定律判断右图所示的物质转变过程中，正确的是
    A．ΔH1＝ΔH2＝ΔH3＝ΔH4B．ΔH1+ΔH2＝ΔH3+ΔH4
    C．ΔH1+ΔH2+ΔH3＝ΔH4D．ΔH1＝ΔH2+ΔH3+ΔH4

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列物质的性质递变规律与化学键无关的是          （   ）
    A．还原性：Rb>K>Na>Li
    B．沸点：CHI3＞CHBr3>CHCl3>CHF3
    C．硬度：金刚石>碳化硅>晶体硅
    D．稳定性：H2O>H2S>H2Se>H2Te

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    氮化铝（AlN）是一种熔点很高、硬度大、不导电、难溶于水和其他溶剂的晶体。将下列各组物质加热熔化或汽化，所克服粒子间的作用力与AlN克服粒子间的作用力都相同的是
    A．水晶，金刚石
    B．食盐，硫酸钾
    C．碘，硫
    D．石墨，硅

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列热化学方程式书写正确的是（   ）
    A．2SO2+O22SO3ΔH="-196.6" kJ·mol-1
    B．H2(g)+O2(g)====H2O(l)ΔH="-285.8" kJ·mol-1
    C．2H2(g)+O2(g)====2H2O(l) ΔH="-571.6" kJ
    D．C(s)+O2(g)====CO2(g)ΔH="+393.5" kJ·mol-1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    溴化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，试完成下列问题：
    （1）溴化碘的电子式是__________，它是由__________键形成的__________分子。
    （2）溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为__________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法中正确的是（　 ）
    A．N- C的键长比N-N的键长小　　　　
    B．H2O键角是180°，NH3是平面三角形
    C．H-H比H-F键长短，所以H-H键键能大　　
    D．C=C键键能比C-C键大，所以乙烯比乙烷更稳定

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    试回答下列中和热测定的有关问题。
    （1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、环形玻璃搅拌棒、0.50mol·L－1盐酸、0.55mol·L－1 NaOH溶液，尚缺少的实验用品是__________。
    （2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒__________，其原因是______________________________________________。
    （3）实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL，各溶液密度为1g/cm3，生成溶液的比热容c＝4.18J/(g·℃)，实验起始温度为t1℃，终止温度为t2℃。试推断中和热的计算式：△H＝___________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法正确的是
    A．全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物
    B．溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物
    C．任何化学物质中均存在化学键
    D．共价化合物中一定不含离子键

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