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    1．用图所示装置进行下列实验：将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（　　）
    选项①中物质②中物质预测②中的现象
    A浓盐酸MnO2产生黄绿色气体
    B浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体
    C酸化的FeCl2溶液H2O2溶液溶液变成黄棕色，有气泡产生
    DFe2（SO4）3溶液铜粉溶液变蓝色，有黑色固体产生
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热；
    B．常温下Al遇浓硝酸发生钝化，不能观察到生成二氧化氮；
    C．二者发生氧化还原反应；
    D．Cu与硫酸铜反应生成硫酸亚铁、硫酸铜．

    解答 解：A．浓盐酸与二氧化锰反应需要加热，图中没有加热，则不能反应生成气体，故A错误；
    B．常温下Al遇浓硝酸发生钝化，不能观察到产生红棕色气体，故B错误；
    C．二者发生氧化还原反应生成氯化铁和水，H2O2溶液在氯化铁的催化作用下分解生成氧气，则溶液变成黄棕色，有气泡产生，故C正确；
    D．Cu与硫酸铜反应生成硫酸亚铁、硫酸铜，则不能有黑色固体产生，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握实验装置的作用、物质的性质和反应现象、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识与实验的结合，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．某消毒液的主要成分为 NaClO（混有少量 NaCl），请用相应的化学用语来解释下列事实．
    （1）该消毒液可用NaOH溶液吸收 Cl2制备，化学方程式为Cl2+NaOH═NaCl+NaClO+H2O．
    （2）向 FeSO4 溶液中滴入少量该溶液，溶液颜色变成棕黄色，反应的离子方程式为：2Fe2++ClO-+2H+═Cl-+2Fe3++H2O．
    （3）该消毒液不能与洁厕灵（主要成分为浓盐酸）混用，否则会产生中毒危险．若将二者混合，每产生 1mol Cl2，转移电子个数约为6.02×1023或NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．已知非金属单质硫（S）是淡黄色固体粉末，难溶于水．为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：

    （1）装置A的分液漏斗中盛装的试剂是浓盐酸．
    （2）B中试剂，说明装置的作用吸收氯气中混有的HCl．
    （3）装置C中盛放的试剂是Na2S溶液，化学反应的离子方程式是Cl2+S2-=2Cl-+S↓．
    （4）从原子结构的角度简要分析氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强的原因：Cl原子、S原子的电子层数相同，但最外层电子数Cl原子是7，S原子是6，且原子半径Cl＜S，因此，在反应中Cl原子比S原子更容易获得电子达稳定结构，故氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强．．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．室温下，下列各组离子在指定溶液中，一定能大量共存的是（　　）
    A．pH=1的溶液中：Na+、Fe2+、NO3-、SO42-
    B．水电离出的c（H+）=1×10-12mol•L-1的溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-
    C．加入酚酞溶液显红色的溶液中：Na+、K+、HCO3-、Cl-
    D．无色溶液中：K+、NH4+、Cl-、NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法不正确的是（　　）
    A．将0.4mol/LNH4Cl溶液和0.2molNaOH溶液等体积混合后，溶液中粒子的物质的量浓度大小关系为：c（NH4+）＞c（Na+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）＞c（H+）
    B．SiO2（s）+2C（s）═Si（s）+2CO（g）在常温下不能自发进行，则该反应的△H＞0
    C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后的溶液中：2c（Na+）═c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
    D．在相同条件下，NaHCO3溶液和NaHSO3溶液中，水的电离平衡均被促进

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列判断正确的是（　　）
    A．1mo lCl2参加反应转移电子数一定为2NA
    B．一定条件下，足量铜与200g98%的浓硫敌充分反应，转移电子数为2NA
    C．300mL 2mol/L蔗糖溶液中所含蔗糖分子数为0.6NA
    D．标准状况下，22.4L氦气与22.4L氟气所含原子数均为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）经一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见表：
    t050150250350
    n（PCl3）/mol00.160.190.200.20
    下列说法不正确的是（　　）
    A．反应在前50s的平均速率为v（PCl3）=0.001 6 mol•L-1•s-1
    B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时，c（PCl3）=0.11 mol•L-1，则反应的△H＞0
    C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0 molPCl5、0.20 molPCl3和0.20 molCl2，达到平衡前v（正）＞v（逆）
    D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0 molPCl3、2.0 molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率大于80%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．常温下，不溶于浓H2SO4，也不溶于浓HNO3和浓NaOH溶液的金属是（　　）
    A．铁B．钠C．镁D．铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．90%的硫酸与10%的硫酸等体积混合，所得溶液的质量分数为（　　）
    A．等于50%B．大于50%C．小于50%D．无法确定

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