[题目]K37CIO3晶体与H35Cl溶液反应生成氯化钾.氯气和水.实验测得此反应生成的氯气的分子量是( )A.73.3B.73C.72D.70.7 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】K37CIO3晶体与H35Cl溶液反应生成氯化钾、氯气和水，实验测得此反应生成的氯气的分子量是（　　）

A.73.3B.73C.72D.70.7

【答案】D

【解析】

K37CIO3晶体与H35Cl溶液反应生成氯化钾、氯气和水，方程式为：K37ClO3+6H35Cl=K35Cl+3Cl2↑+3H2O，生成的Cl2中，37Cl与35Cl个数比为1：5，生成的氯气相对分子质量约为(35×5+37)/3=70.7，故D正确；

故选D。

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H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJmol﹣1
下列说法正确的是（）
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B.0.5H2SO4（aq）+0.5Ba（OH）2（aq）═0.5BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3 kJmol﹣1
C.同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多
D.3H2（g）+CO2（g）═CH3OH（l）+H2O（l）△H=+131.4 kJmol﹣1

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B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球位于蒸馏烧瓶的支管口处

C. 分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，再将上层液体从下口放到另一个烧杯中

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B.若C1=2C2 ，则ω1＜2ω2 ， V＞50mL
C.若ω1=2ω2 ，则C1＜2C2 ， V=50mL
D.若ω1=2ω2 ，则C1＞2C2 ， V＜50Ml

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C.各取5mL与等体积的水混合后，ω（H2SO4）＜49%，ω（NH3）＞12.5%
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