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【题目】120℃、101.3kPa,甲烷(CH4)和过量的O2的混合物,用电火花引燃(CH4+2O2=CO2+2H2O)后,恢复到原来的温度和压强,测得反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍,则原混合气体中甲烷和氧气的体积比为(  )

A.21B.12C.17D.15

【答案】C

【解析】

120℃时燃烧生成的水为气态,氧气过量发生反应:CH4+2O2=CO2+2H2O,由方程式可知反应前后气体的物质的量不变,故平均相对分子质量不变,反应后气体密度为相同条件下H2密度的15倍,故与混合气体中甲烷和氧气的平均相对分子质量为15×2=30,根据十字交叉法:

故原混合气体中甲烷和氧气的体积比为2:14=1:7。

故选:C。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某研究性学习小组用浓度为0.20mol·L-1的盐酸标准液滴定含有一定量杂质的烧碱样品(杂质与酸不反应)溶于水形成的溶液。

1准确量取一定体积的待测液需要使用的仪器是______________

2若滴定开始和结束时滴定管中的液面如图所示,则消耗盐酸标准液的体积为________mL

3滴定时若以酚酞为指示剂,滴定达到终点的标志是______________________________

4将准确称取的5.0g烧碱样品配制成250mL待测液,并用盐酸标准液滴定。滴定前读数及滴定后读数如下表所示。

滴定次数

待测液体积(mL)

0.20mol·L-1的盐酸体积(mL)

滴定前读数

滴定后读数

第一次

10.00

0.70

20. 60

第一次

10.00

4.00

24.10

第三次

10.00

1.10

21.10

由实验数据可知,烧碱的纯度为__________

5下列操作会导致测得的待测液的浓度偏大的是________(填字母)

a.部分标准液滴出锥形瓶外 b.用待测溶液润洗锥形瓶

C.锥形瓶洗净后还留有蒸馏水 d.放出碱液的滴定管开始有气泡,放出液体后气泡消失

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一定温度下,在2L容器内某一反应中MN的物质的量随反应时间变化的曲线如图,由图中数据分析,反应物是____t2时,N的浓度是_______________;若t2=1 min,从反应开始到t2 M的平均反应速率为_____________ 该反应的化学方程式为______;在反应达到化学平衡时,各组分的浓度保持______(相等不变)且_______(一定不一定相等,各物质的反应速率之比_______(一定不一定)等于化学计量数之比。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】在一密闭的2L容器中装有2 mol N26mol H2,在一定条件下开始反应。2 min末测得容器中有1.2mol N2,试计算:

12minN2的浓度;__________

22minNH3的平均反应速率;__________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】傅克反应是合成芳香族化合物的一种重要方法。有机物a(R为烃基)和苯通过傳克反应合成b的过程如下(无机小分子产物略去)

下列说法错误的是

A. 一定条件下苯与氢气反应的产物之一环己烯与螺[23]己烷互为同分异构体

B. b的二氯代物超过三种

C. RC5H11时,a的结构有3

D. RC4H9时,1molb加成生成C10H20至少需要3molH2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列事实不能用化学平衡移动原理解释的是(  )

A. 光照新制的氯水时,溶液的pH逐渐减小

B. 工业生产中,500℃左右比常温下更有利于合成氨

C. 反应 CO +NO2CO2 +NO H<0达平衡后,升高温度体系颜色变深

D. 增大压强,有利于SO2O2反应生成SO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】将饱和FeCl3溶液滴入沸水时,液体变为红褐色,得到的是Fe(OH)3胶体。用此分散系进行实验:

(1)将其装入U形管内,用石墨做电极,接通直流电源,通电一段时间后发现阴极附近颜色___,这表明_____(根据微粒电性作答),这种现象称为______

(2)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内,如图所示,放置2min后,取少量半透膜外的液体于试管中,置于暗处,用一束强光从侧面照射,观察(填写“有”或“无”)____丁达尔现象,这个实验可以用来区别____;再向烧杯中加入用稀硝酸化的硝酸银溶液,可观察到的现象为____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】实验室用下列两种方法制取氯气:①用含HCl 146g的浓盐酸与足量的MnO2反应;②87g MnO2与足量的浓盐酸反应则所得Cl2质量

A. B. C. 一样多D. 无法比较

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】索氏提取法是测定动植物样品中粗脂肪含量的标准方法。其原理是利用如图装置,用无水乙醚等有机溶剂连续、反复、多次萃取动植物样品中的粗脂肪。具体步骤如下:

①包装:取滤纸制成滤纸筒,放入烘箱中干燥后,移至仪器X中冷却至室温,然后放入称量瓶中称量,质量记作a;在滤纸筒中包入一定质量研细的样品,放入烘箱中干燥后,移至仪器X中冷却至室温,然后放入称量瓶中称量,质量记作b。

②萃取:将装有样品的滤纸筒用长镊子放入抽提筒中,注入一定量的无水乙醚,使滤纸筒完全浸没入乙醚中,接通冷凝水,加热并调节温度,使冷凝下滴的无水乙醚呈连珠状,至抽提筒中的无水乙醚用滤纸点滴检查无油迹为止(大约6h~12h)。

③称量:萃取完毕后,用长镊子取出滤纸筒,在通风处使无水乙醚挥发,待无水乙醚挥发后,将滤纸筒放入烘箱中干燥后,移至仪器X中冷却至室温,然后放入称量瓶中称量,质量记作c。

回答下列问题:

(1)实验中三次使用的仪器X的名称为__________________。为提高乙醚蒸气的冷凝效果,索氏提取器可选用下列_______(填字母)代。

a.空气冷凝管 b.直形冷凝管 c.蛇形冷凝管

(2)实验中必须十分注意乙醚的安全使用,如不能用明火加热、室内保持通风等。为防止乙醚挥发到空气中形成燃爆,常在冷凝管上口连接一个球形干燥管,其中装入的药品为_______(填字母)。

a.活性炭 b.碱石灰 c.P2O5 d.浓硫酸

无水乙醚在空气中可能氧化生成少量过氧化物,加热时发生爆炸。检验无水乙醚中是否含有过氧化物的方法是______________________________________

(3)实验中需控制温度在70℃~80℃之间,考虑到安全等因素,应采取的加热方式是_______。当无水乙醚加热沸腾后,蒸气通过导气管上升,被冷凝为液体滴入抽提筒中,当液面超过回流管最高处时,萃取液即回流入提取器(烧瓶)中……该过程连续、反复、多次进行,则萃取液回流入提取器(烧瓶)的物理现象为_______。索氏提取法与一般萃取法相比较,其优点为___________________________

(4)数据处理:样品中纯脂肪百分含量_________(填“<”、“>”或“=”)(b-c)/(b-a)×100%;测定中的样品、装置、乙醚都需要进行脱水处理,否则导致测定结果__________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

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