[题目]某元素原子价电子构型3d54s2.其应在A. 第四周期ⅡA族 B. 第四周期ⅡB族C. 第四周期ⅦA族 D. 第四周期ⅦB族题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】某元素原子价电子构型3d54s2，其应在

A. 第四周期ⅡA族 B. 第四周期ⅡB族

C. 第四周期ⅦA族 D. 第四周期ⅦB族

【答案】D

【解析】试题分析：某元素原子价电子构型3d54s2，则该元素是25号元素，位于元素周期表第四周期第ⅦB族，因此选项是D。

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（3）甲基吡咯分子中碳原子轨道的杂化轨道类型是。与NH3分子互为等电子体的阳离子为。

（4）甲基吡咯的熔沸点高于甲基呋喃的原因是。

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(1)P原子价电子排布图为____。

(2)四(三苯基磷)钯分子结构如图1。

P原子以正四面体的形态围绕在钯原子中心上，判断该物质在水中溶解度并加以解释：_________。该物质可用于图2所示物质A的合成，物质A中碳原子杂化轨道类型为____；一个A分子中手性碳原子数目为____。

(3)在图3中表示出四(三苯基磷)钯分子中配位键____。

(4)PCl5是一种白色晶体，在恒容密闭容器中加热可在148℃液化，形成一种能导电的熔体，测得其中含有一种正四面体形阳离子和一种正六面体形阴离子，熔体中P－Cl的键长只有198nm和206nm两种，这两种离子的化学式为____；正四面体形阳离子中键角大于PCl3的键角原因为_____。

(5)磷有三种含氧酸H3PO2、H3PO3、H3PO4，其中磷元素均以sp3杂化与相邻原子形成四个σ键，则H3PO3的结构式是________，写出H3PO2与足量氢氧化钠溶液反应的化学方程式：____________________。磷的三种含氧酸H3PO2、H3PO3、H3PO4的酸性强弱顺序为H3PO2<H3PO3<H3PO4，其原因是_____________________。