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    12．下列说法不正确的是（　　）
    A．钠、钾着火时，不能用泡沫灭火器灭火
    B．氧化铝是冶炼金属铝的原料，也是较好的耐火材料
    C．石英是制造光导纤维的原料，也是常用的半导体材料
    D．在汽车尾气系统中装催化转化器，可降低尾气中CO、NOx等的排放量

    分析 A．钠、钾着火时生成过氧化物，可与二氧化碳反应；
    B．工业用电解熔融的氧化铝冶炼铝，氧化铝的熔点高；
    C．石英的主要成分为二氧化硅，不导电；
    D．CO、NOx在转化器的作用下可生成二氧化碳、氮气．

    解答 解：A．钠、钾着火时应用沙土盖灭，因生成过氧化物，可与二氧化碳反应，故A正确；
    B．工业用电解熔融的氧化铝冶炼铝，氧化铝的熔点高，可用作耐火材料，故B正确；
    C．石英的主要成分为二氧化硅，可用于光导纤维，因不导电，不能用于半导体材料，故C错误；
    D．CO、NOx在转化器的作用下可生成二氧化碳、氮气，可降低有害气体的排放量，故D正确．
    故选C．

    点评 本题综合考查元素化合物知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力以及双基的考查，主要把握相关物质的性质、应用，题目有利于培养学生的良好的科学素养，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：
    $\stackrel{催化剂}{?}$=CH2（g）+H2（g）
    （1）已知：
    化学键C-HC-CC=CH-H
    键能/kJ•molˉ1412348612436
    计算上述反应的△H=+124KJ•mol-1．
    （2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸汽发生催化脱氢反应．已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数Kp=$\frac{n{α}^{2}}{（1-{α}^{2}）V}$（用α等符号表示）．
    （3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1：9），控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应．在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H2以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图如图：
    ①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实正反应为气体分子数增大的反应，保持压强不变，加入水蒸气，容器体积应增大，等效为降低压强，平衡向正反应方向移动．
    ②控制反应温度为600℃的理由是600℃时乙苯的转化率与苯乙烯的选择性均较高，温度过低，反应速率较慢，转化率较低，温度过高，选择性下降，高温下可能失催化剂失去活性，且消耗能量较大．
    （4）某研究机构用CO2代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺----乙苯-二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯．保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO2+H2═CO+H2O，CO2+C═2CO．新工艺的特点有①②③④（填编号）．
    ①CO2与H2反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移
    ②不用高温水蒸气，可降低能量消耗
    ③有利于减少积炭
    ④有利用CO2资源利用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．（醇脱水是合成烯烃的常用方法，实验室合成环己烯的反应和实验装置如下：
    $→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$+H2O
    可能用到的有关数据如下：
    相对分子质量密度/（g•cm3）沸点/℃溶解性
    环己醇1000.9618161微溶于水
    环己烯820.810283难溶于水
    合成反应：
    在a中加入20g环己醇和2小片碎瓷片，冷却搅动下慢慢加入1mL浓硫酸．b中通入冷却水后，开始缓慢加热a，控制馏出物的温度不超过90oC．
    分离提纯：
    反应粗产物倒入分液漏斗中分别用少量5% 碳酸钠溶液和水洗涤，分离后加入无水氯化钙颗粒，静置一段时间后弃去氯化钙．最终通过蒸馏得到纯净环己烯10g．
    （1）装置b的名称是直形冷凝器．
    （2）加入碎瓷片的作用是防止暴沸；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B（填正确答案标号）．
    A．立即补加      B．冷却后补加     C．不需初加      D．重新配料
    （3）本实验中最容易产生的副产物的结构简式为．
    （4）分液漏斗在使用前必须清洗干净并检漏；在本实验分离过程中，产物应该从分液漏斗的上口倒出（填“上口倒出”或“下口倒出”）．
    （5）分离提纯过程中加入无水氯化钙的目的是干燥．
    （6）在环已烯粗产物蒸馏过程中，不可能用到的仪器有CD（填正确答案标号）．
    A．圆底烧瓶    B．温度计     C．吸滤瓶      D．环形冷凝管     E．接收器
    （7）本实验所得到的环己烯产率是C（填正确答案标号）．
    A.41%         B.50%          C.61%           D.70%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列说法正确的是（　　）
    A．元素周期表有7个主族，7个副族，1个零族，1个Ⅷ族，共16纵行
    B．X2+的核外电子数目为18，则X在第四周期第ⅡA族
    C．Li是最活泼金属，F是最活泼非金属
    D．NaOH碱性比KOH强

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为两套实验装置．
    （1）写出下列仪器的名称：
    ①蒸馏烧瓶；②锥形瓶；④容量瓶；
    （2）仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有④；图I实验过程中使用冷凝管时应从g处进水（均填序号）．
    （3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有酒精灯；将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为：蒸馏．现需配制500ml 0.2mol/L NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是未用玻璃棒引流、未采用500ml容量瓶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．在化学研究中，往往可以通过观察现象认识物质变化的情况．请分析以下一组有现象变化的化学反应．
    实验试剂及操作  现象
     试管滴管 
     
    1.0mL    		 饱和Na2SlO3溶液（含2滴酚酞） 先滴加1.0mL0.5mol•L-1NaOH溶液：再滴加1.5mL1.0mol•L-1H2SO4溶液Ⅰ．红色溶液中出现胶状沉淀
     0.1mol•L-1AlCl3溶液Ⅱ．加碱时出现白色沉淀，又逐渐溶解直至消失；加酸时产生白色沉淀，又逐渐溶解直至消失
     0.1mol•L-1Fe（NO3）2溶液Ⅲ．加碱时生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；加酸后溶液变为黄色
     新制饱和氯水Ⅳ．加碱时溶液变为无色；加酸后无色溶液变为浅黄绿色
    （1）用离子方程式解释现象I中出现胶状沉淀的原因：2H++SiO32-═H2SiO3↓．
    （2）II中加碱时出现的现象是出现白色沉淀，又逐渐溶解直至消失，此现象说明溶液中发生反应的离子方程式是Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    （3）III中加碱时出现的现象是生成白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色．
    （4）用离子方程式解释IV中加碱时出现的现象：Cl2+2OH-═ClO-+Cl-+H2O．
    （5）滴加试剂顺序的变化，会影响溶液中的现象和发生的反应，请继续分析以下实验．
    实验试剂及操作现象
    试管滴管


    1.0 mL    		0.1 mol•L-1 Fe（NO3）2溶液先滴加1.5 mL 1.0 mol•L-1 H2SO4溶液；
    再滴加1.0 mL 0.5 mol•L-1 NaOH溶液    		V．加酸时溶液无明显现象；加碱后溶液依然没有明显变化
    ①探究加酸时Fe（NO3）2溶液中是否发生了反应：
    向1.0mL 0.1mol•L-1Fe（NO3）2溶液中滴加KSCN溶液，没有明显现象，再向其中滴加1.5mL1.0mol•L-1H2SO4溶液，溶液立即变红，说明溶液中含Fe3+，证明加酸时溶液中发生了反应．
    ②推测溶液中产生Fe3+的可能原因有两种：
    a．酸性条件下，0.1mol•L-1 Fe（NO3）2溶液中的Fe2+被NO3-氧化；
    b．4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O（用离子方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．某温度下，在一个2L的密闭容器中加入4mol A和2mol B进行如下反应：3A（g）+2B（g）?4C（？）+2D（g）．“？“代表状态不确定．反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是（　　）
    A．其他条件不变，增大该体系的压强，平衡正向移动，则C为气体
    B．其他条件不变．若升高温度．B的平衡转化率增大．则该反应是放热反应
    C．该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{4}（C）•{c}^{2}（D）}{{c}^{3}（A）•{c}^{2}（B）}$
    D．此时．B的平衡转化率是40%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．硫酸酸与氢氧化钡反应             Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
    B．过量CO2通入NaOH溶液中　          CO2+OH-=H CO3-
    C．硝酸银溶液中加入铜粉             Ag++Cu═Cu2++Ag↓
    D．锌与稀硝酸反应                   Zn+2H+═Zn2++H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．以黄铜矿精矿为原料，制取金属铜的工艺如下所示：
    Ⅰ．将黄铜矿精矿（主要成分为CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎
    Ⅱ．采用如图所示装置进行电化学浸出实验．
    将精选黄铜矿粉加入电解槽的阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解．在阴极区通入氧气，并加入少量催化剂．
    Ⅲ．一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂（RH）发生反应：2RH（有机相）+Cu2+（水相）?R2Cu（有机相）+2H+（水相）分离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使Cu2+得以再生．
    Ⅳ．电解硫酸铜溶液制得金属铜．
    （1）黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应：
    CuFeS2+4H+═Cu2++Fe2++2H2S↑    
    2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+
    阳极区硫酸铁的主要作用是吸收硫化氢气体，防止环境污染．
    （2）阴极区，电极上开始时有大量气泡产生，后有红色固体析出，一段时间后红色固体溶解．写出析出红色固体的反应方程式Cu2++2e-=Cu．
    （3）若在实验室进行步骤Ⅲ，分离有机相和水相的主要实验仪器是分液漏斗．           
    （4）步骤Ⅲ，向有机相中加入一定浓度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是增大H+浓度，使平衡2RH（有机相）+Cu2+（水相）?R2Cu（有机相）+2H+（水相）逆向移动，Cu2+进入水相得以再生
    （5）步骤Ⅳ，若电解200mL0.5mol/L的CuSO4溶液，生成铜3.2g，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是c（H+）＞c（SO42-）＞c（Cu2+）＞c（OH-）．

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