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    常温下，使用下图的实验装置和表中所给的试剂制取并收集不同气体，能达到实验目的是

    D

    【解析】

    试题分析：制取氯气需要加热，故A错；浓硫酸与氨气会反应，故不能用于干燥氨气；浓硝酸与铜反应后会有NO生成，故C错。

    考点：考查综合实验能力相关知识点

    考点分析： 考点1：物质的制备 考点2：氮族元素 考点3：卤素 考点4：氧族元素 试题属性
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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年四川省遂宁市高三第二次诊断考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是

    A．二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气

    B．氢氟酸具有强酸性，用氢氟酸蚀刻玻璃

    C．氨气具有氧化性，用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏

    D．钠的金属性比钾强，工业上用钠制取钾（Na+KCl K↑+NaCl）

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省泉州五校高三上学期摸底联考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用下列实验装置和方法进行相应实验，能达到实验目的的是

    A．用图1所示方法检查装置的气密性

    B．用图2所示装置和方法制取氨气

    C．用图3所示装置和方法进行石油分馏

    D．用图4装置和方法分离乙醇与乙酸

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省泉州市高三3月月考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中X元素的原子最外层电子数等于其电子层数。下列说法不正确的是

    Z

    W

    X

    Y

    A．X位于元索周期表中第3 周期、ⅢA族

    B．原子半径：X > Z > W

    C．最简单气态氢化物的热稳定性：W > Y

    D．Y的最高价氧化物可以和W的最简单氢化物反应

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年福建省福州市高三3月月考理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （1 5分）X、Y为短周期主族元素，X的主族序数是周期序数的两倍，Y的原子序数比X大l.

    I．若X．Y是组成蛋白质的基础元素。

    （1）X和Y的气态氢化物中热稳定性较强的是 （填写化学式）。

    （2）蛋白质和葡萄糖都是人体需要的有机物，检测葡萄糖存在的实验操作与现象是 。

    （3）已知298K时，X和XO的标准燃烧热分别为该温度下X转化为XO的热化学方程式为 。

    Ⅱ．若火山口附近常存在黄色的X单质。

    （4）X2—的结构示意图为 。

    （5）工业上常用含X元素的矿石制取H2XO4，某工厂利用100吨含X 40%的矿石为原料，制得98%H2XO4溶液100吨，则H2XO4的产率为 。

    （6）工业中常用Y2与石灰浆反应制取漂白粉，该反应的化学方程式为 。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市石景山区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （12分）Cl2及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途

    （1）25℃时将氯气溶于水形成氯气－氯水体系，该体系中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如左上图所示。

    ①已知HClO的杀菌能力比ClO－强，由图分析，用氯气处理饮用水时，pH＝7.5与pH＝6时杀菌效果强的是__________。

    ②氯气－氯水体系中，存在多个含氯元素的平衡关系，分别用平衡方程式表示为

    ______________________________________________________________。

    （2）ClO2是一种新的消毒剂，工业上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2，写出该反应的化学方程式____________。

    （3）工业上还可用下列方法制备ClO2，在80℃时电解氯化钠溶液得到NaClO3，然后与盐酸反应得到ClO2。电解时，NaClO3在_____极（填阴或阳）生成，生成ClO3–的电极反应式为_________________________。

    （4）一定条件下，在水溶液中 1 mol Cl–、1mol ClOx–（x=1,2,3,4）的能量大小与化合价的关系如右上图所示

    ①从能量角度看，C、D、E中最不稳定的离子是 （填离子符号）。

    ②B → A + D反应的热化学方程式为 （用离子符号表示）。

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年北京市石景山区高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    解释下列过程的方程式正确的是

    A．氯化钠溶于水发生电离，电离方程式为：NaClNa+ + Cl

    B．用过量氨水吸收烟道气中的SO2：SO2+2NH3H2O===SO32+2NH4++H2O

    C．工业冶炼金属铝：AlCl3(熔融)Al + Cl2↑

    D．向物质的量之比为1:1的NaOH和Na2CO3混合物中加入过量稀盐酸：OH+CO32+2H+===HCO3+H2O

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年河南省商丘市高三第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    某溶液中含有、Mg2＋、Fe2＋、Al3＋、、六种离子，若向其中加入过量的氢氧化钡溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢碘酸，充分反应后溶液中大量减少的离子有

    A．、Fe2＋、 B．、、

    C．Mg2＋、Fe2＋、 D．Fe2＋、Al3＋、

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    科目：高中化学 来源：2014-2015学年山东省文登市高三第二次统考理科综合化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （16分）MnO2是重要化学物质，某学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO、MnCO3和Fe2O3）样品转化为纯MnO2实验，其流程如下：

    按要求回答下列问题

    （1） 第②步操作中，氧化性强弱顺序：ClO3－______ MnO2 (填“＞”“＜”)，当NaClO3转移2mol电子时，生成的氧化产物的物质的量为________mol。NaClO3在常温下能够与盐酸反应生成氯气，该反应的离子方程式为___________________。

    （2）第④步操作中，最终得到的固体除NaClO3外，还一定含有下列物质中的_________

    a．NaCl b．NaClO c．NaClO4 d．NaOH

    （3）MnO2是碱性锌锰电池的正极材料，则碱性锌锰电池放电时，正极的电极反应式是：__________。

    （4）为得到纯净的MnO2，须将过滤后的MnO2合并后进行洗涤，判断是否洗涤干净可选用的试剂是______(填写一组即可)。工业上可以以石墨为电极电解酸化的硫酸锰制取二氧化锰，该反应的阳极反应式为_____________。

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