将0.1 mol·L-1的氨水加水稀释至0.01 mol·L-1,稀释过程中温度不变,下列叙述正确的是( )A．稀释后溶液中c(H+)和c(OH-)均减小 B．稀释后溶液中c(OH-)变为稀释前的1/10 C．稀释过程中氨水的电离平衡向左移动 D．稀释过程中溶液中增大题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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将0.1 mol·L^-1的氨水加水稀释至0.01 mol·L^-1,稀释过程中温度不变,下列叙述正确的是(　　)

A．稀释后溶液中c(H⁺)和c(OH^-)均减小

B．稀释后溶液中c(OH^-)变为稀释前的1/10

C．稀释过程中氨水的电离平衡向左移动

D．稀释过程中溶液中

增大

解析

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是
A．某弱酸的酸式盐NaHA溶液中一定有：c(OH^－)＋2c(A²^－)＝c(H^＋)＋c(H₂A)
B．0.1 mol·L^－1CH₃COONa 溶液与0.05 mol·L^－1盐酸等体积混合后的酸性溶液中：c(CH₃COO^－)> c(CH₃COOH) > c(Cl^－) >c(H^＋)
C．物质的量浓度相等的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合后的溶液中：c(CN^－)＋2c(OH^－)＝2c(H^＋)＋c(HCN)
D．0.1 mol·L^－1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中：c(NH₄⁺)＋c(NH₃·H₂O)＋c(Fe²^＋)＝0.3 mol·L^－1

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

一定温度下，三种碳酸盐MCO₃（M:Mg²⁺、Ca²⁺、Mn²⁺）的沉淀溶解平衡曲线如下图所示。

已知：pM=－lg c（M），p（CO₃²^－）=－lg c（CO₃²^－）。下列说法正确的是

A．MgCO₃、CaCO₃、MnCO₃的K_SP依次增大

B．a点可表示 MnCO₃的饱和溶液，且c（Mn²⁺）=c（CO₃²^－）

C．b点可表示CaCO₃的饱和溶液，且c（Ca²⁺）<c（CO₃²^－）

D．c点可表示MgCO₃的不饱和溶液，且c（Mg²⁺）>c（CO₃²^－）

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下图表示的是某物质所发生的(　　)

A．取代反应

B．水解反应

C．中和反应

D．电离过程

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下列应用与盐类的水解无关的是(　　)

A．纯碱溶液可去除油污

B．NaCl可用作防腐剂和调味剂

C．TiCl₄溶于大量水加热制备TiO₂

D．FeCl₃饱和溶液滴入沸水中制Fe(OH)₃胶体

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃):

化学式	AgCl	Ag₂SO₄	Ag₂S	AgBr	AgI
溶度积	1.8×10^-10	1.4×10^-5	6.3×10^-50	7.7×10^-13	8.51×10^-16

下列说法不正确的是(　　)
A.五种物质在常温下Ag₂SO₄饱和溶液中c(Ag⁺)最大
B.将氯化银溶解于水后,向其中加入Na₂S,则可以生成黑色沉淀
C.对于氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的饱和溶液中c(Ag⁺)随着氯、溴、碘的顺序增大
D.沉淀溶解平衡的建立是有条件的,外界条件改变时,平衡也会发生移动

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H₂CO₃
电离平衡常数(25℃)	K_i＝1.77×10^－4	K_i＝4.9×10^－10	K_i1＝4.3×10^－7 K_i2＝5.6×10^－11

下列选项错误的是（）
①2CN^－＋H₂O＋CO₂=2HCN＋CO₃^2-
②2HCOOH＋CO₃^2-=2HCOO^－＋H₂O＋CO₂↑
③中和等体积、等pH的HCOOH和HCN，消耗NaOH的量前者小于后者
④等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者
A.①② B.②③ C.③④ D.①④

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

有常温下物质的量浓度均为0.1 mol/L的①氨水②NH₄Cl溶液③Na₂CO₃溶液 ④NaHCO₃溶液,下列说法正确的是（）

A．4种溶液pH的大小顺序:①＞④＞③＞②

B．等体积的①和②溶液混合后若pH＞7:c(Cl^-)＞c(N

)