练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    17．在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是（　　）
    A．范德华力、范德华力、离子键B．范德华力、共价键、共价键
    C．范德华力、范德华力、共价键D．共价键、共价键、共价键

    分析 物质的三态变化属于物理变化，石蜡蒸气转化为裂化气发生了化学变化，根据物质的变化分析．

    解答 解：石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气属于物质的三态变化，属于物理变化，破坏了范德华力，石蜡蒸气→裂化气发生了化学变化，破坏了共价键；所以在“石蜡→液体石蜡→石蜡蒸气→裂化气”的变化过程中，被破坏的作用力依次是范德华力、范德华力、共价键．
    故选C．

    点评 本题考查了物质发生物理、化学变化时破坏的作用力，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．某温度下pH=2的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，pH值随溶液体积变化的曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．Ⅱ为盐酸稀释时pH变化曲线
    B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强
    C．a点Kw数值比c点Kw数值大
    D．pH=2的盐酸和醋酸，盐酸的物质的量浓度大

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．分子式为C6H14O的有机物A，其结构中含有3个-CH3，在浓硫酸存在下加热生成某烯烃，则符合上述条件的A的同分异构体有（　　）
    A．7种B．8种C．5种D．6种

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．已知一氧化碳与水蒸气反应过程的能量变化如图所示：
    则此反应的热化学方程式为CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）△H=-41kJ/mol．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．炒过菜的铁锅未及时洗净（残液中有NaCl），第二天便会被腐蚀而出现红褐色铁锈，试回答：
    （1）铁锅的腐蚀属于吸氧腐蚀．
    （2）铁锅锈蚀的电极反应方程式：负极Fe-2e-=Fe2+；正极：2H2O+O2+4e-=4OH-．正负极电极反应的产物会继续发生反应，反应的离子方程式或化学方程式为：Fe2++2OH-═Fe（OH）2 ，4Fe（OH）2 +2H2O+O2═4Fe（OH）3．
    （3）在长期的生产实践中，人类对各种金属器件的防锈问题已找到了一些比较理想的措施．例如：大型水库的钢铁闸门采用焊接上比铁更活泼的金属，如锌．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．25℃、101kPa下：①2Na（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=Na2O（s）△H=-414kJ．mol-1
    ②2Na（s）+O2（g）=Na2O2（s）△H=-511kJ．mol-1
    下列说法不正确的是（　　）
    A．①和②产物的阴阳离子个数比相等
    B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数相同
    C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快
    D．25℃、101kPa下：Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=-317kJ．mol-1

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．7.8 g Na2O2中含有的阴离子数目为0.2NA
    B．3.2 g O2和O3的混合气中含有的氧原子数目为0.2NA
    C．1 L 0.1 mol/L的Al2（SO4）3溶液中，Al3+的数目为0.2NA
    D．过氧化氢分解制得标准状况下1.12 L O2，转移电子数目为0.2NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图．下列有关该电池的说法正确的是（　　）
    A．CH4+H2O$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$3 H2+CO，1 mol CH4参加反应转移12 mol电子
    B．电极A为正极
    C．电池工作时，CO32-向电极B移动
    D．O2在B电极上被还原

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．研究NO2、NO、SO2、CO等大气污染气体的处理具有重要意义．NO2可用下列反应来处理：
    6NO2（g）+8NH3（g）?7N2（g）+12H2O（g）+Q（Q＞0）．
    （1）120℃时，该反应在一容积为2L的容器内反应，20min时达到平衡．10min时氧化产物比还原产物多了1.4g，则0～10min时，平均反应速率υ（NO2）=0.015mol/（L•min），电子转移了1.2NA 个．
    （2）一定条件下上述反应在某体积固定的密闭容器中进行，能说明该反应已经达到平衡状态的是c．
    a．c（NO2）：c（NH3）=3：4 b．6v（NO2）正=7v（N2）逆
    c．容器内气体总压强不再变化 d．容器内气体密度不再变化
    （3）若保持其它条件不变，缩小反应容器的体积后达到新的平衡，此时NO2和N2的浓度之比增大（填增大、不变、减小），NO2的转化率减小．
    （4）一定条件下NO2与SO2可发生反应，方程式：NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）-Q．若反应的平衡常数K值变大，该反应ad（选填编号）．
    a．一定向正反应方向移动 b．平衡移动时，逆反应速率先减小后增大
    c．一定向逆反应方向移动 d．平衡移动时，正反应速率先增大后减小
    （5）请写出用NaOH溶液完全吸收含等物质的量的NO、NO2混合气体的离子方程式NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案