Question

9．在反应MnO₂+4HCl（浓）═MnCl₂+Cl₂↑+H₂O中，盐酸表现出的性质为酸性和还原性，若有29.2gHCl被氧化，则生成Cl₂的质量为28.4g．

Answer 1

分析 依据盐酸在MnO₂+4HCl（浓）═MnCl₂+Cl₂↑+H₂O反应中化合价变化判断盐酸的作用，依据方程式可知消耗4mol氯化氢，只有2mol被氧化，生成1mol氯气，结合方程式计算若有29.2gHCl被氧化，生成氯气的质量．

解答 解：反应MnO₂+4HCl（浓）═MnCl₂+Cl₂↑+H₂O中，氯化氢中的氯元素有一半化合价升高被氧化，表现为还原性，另一半化合价不变，表现为酸性；
依据方程式MnO₂+4HCl（浓）═MnCl₂+Cl₂↑+H₂O可知，消耗4mol氯化氢，只有2mol被氧化，生成1mol氯气，则若有29.2gHCl被氧化，物质的量为$\frac{29.2g}{36.5g/mol}$=0.8mol，则生成氯气的物质的量为0.4mol，质量为：0.4mol×71g/mol=28.4g；
故答案为：酸性和还原性；28.4g；

点评 本题考查了氧化还原反应及有关方程式计算，明确化合价变化与物质氧化性、还原性关系是解题关键，题目难度不大．