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    （2011?如皋市模拟）T℃时在2L密闭容器中使X（g）与Y（g）发生反应生成Z（g）．反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，温度分别为T1和T2时，Y的转化率与时间的关系如图2所示．则下列结论正确的是（　　）
    分析：A．由图可知，X、Y的物质的量减小，X、Y为反应物，Z的物质的量增大，Z为生成物，参加反应的各物质的物质的量之比等于化学计量数之比，据此确定化学计量数，反应最后X、Y的物质的量不变，反应为可以反应，据此确定反应方程式；
    B．根据v=
    △c
    V
    △t
    计算反应速率；
    C．由图2中曲线可知，温度为T2先到达平衡，故温度T2＞T1，温度越高Y的含量越低，平衡向正反应移动；
    D．图3与图1比较，判断平衡是否发生移动，根据影响平衡移动的因素判断．
    解答：解：A．由图1知，X的物质的量减少量为（2.0-1.4）mol=0.6mol，Y的物质的量减少量为（1.6-1.4）mol=0.2mol，X、Y为反应物；Z的物质的量增加量为（0.8-0.4）mol=0.4mol，Z为生成物，同一化学反应同一时间段内，反应物减少的物质的量和生成物增加的物质的量之比等于其计量数之比，所以X、Y、Z的计量数之比=0.6mol：0.2mol：0.4mol=3：1：2，所以反应可表示为：3X（g）+Y（g）?2Z（g），故A正确；
    B．v=
    2.0mol-1.4mol
    2L
    3min
    =0.1mol/（L．min），故B错误；
    C．由图2知，“先拐平数值大”，所以T2＞T1，升高温度Y的转化率减少，平衡向逆反应方向移动，所以升高温度平衡常数减小，故C错误；
    D．图3与图1比较，图3到达平衡所用的时间较短，说明反应速率增大，但平衡状态没有发生改变，该反应正反应是气体物质的量减小的反应，故应是加入催化剂所致，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查化学平衡移动以及平衡图象题，做题时注意分析图象中曲线的变化规律，结合外界条件对平衡移动的影响进行分析，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    （2011?如皋市模拟）二甲醚（CH3OCH3）被称为21世纪的新型能源，它清洁、高效、具有优良的环保性能．
    Ⅰ．工业制备二甲醚的生产流程如下：

    催化反应室中（压力2.0～10.0Mpa，温度230～280℃）进行下列反应：
    ①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ/mol
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ/mol
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ/mol
    （1）甲烷氧化可制合成气：CH4（g）+
    12
    O2（g）?CO（g）+2H2（g）△H=-35.6kJ/mol，该反应是
    自发
    自发
    反应（填“自发”或“非自发”）．
    （2）催化反应室中总反应3CO（g）+3H2（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）的△H=
    -246.1kJ/mol
    -246.1kJ/mol
    ．830℃时反应③的K=1.0，则在催化反应室中反应③的K
    ＞
    ＞
    1.0（填“＞”、“＜”或“=”）
    （3）上述流程中，可循环使用的物质有
    CO、H2、甲醇和水
    CO、H2、甲醇和水
    ．
    Ⅱ．如图为绿色电源“直接二甲醚燃料电池”的工作原理示意图．
    （1）b电极是
    正
    正
    极．
    （2）a电极的反应式为
    （CH3）2O-12e-+3H2O═2CO2+12H+
    （CH3）2O-12e-+3H2O═2CO2+12H+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?如皋市模拟）金属镍及其化合物在合金材料以及催化剂等方面应用广泛．目前，全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌，居有色金属第五位，镍行业发展蕴藏着巨大的潜力．
    （1）基态Ni原子的核外电子排布式为
    1s22s22p63s23p63d84s2
    1s22s22p63s23p63d84s2
    ．
    （2）金属镍能与CO形成配合物Ni（CO）4，写出与CO互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式为
    N2；CN-
    N2；CN-
    ．
    （3）很多不饱和有机物在Ni催化下可与H2发生加成反应．如①CH2=CH2、②HC≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子采取sp2杂化的分子有
    ①③④
    ①③④
    （填物质序号），预测HCHO分子的立体结构为
    平面三角
    平面三角
    形．
    （4）NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，NiO晶胞中Ni和O的配位数分别为
    6
    6
    ；Ni2+和Fe2+的离子半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO
    ＞
    ＞
     FeO（填“＜”或“＞”）；
    （5）金属镍与镧（La）形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如左下图所示．该合金的化学式为
    LaNi5或Ni5La
    LaNi5或Ni5La
    ；

    （6）丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水介质中，丁二酮肟与Ni2+反应可生成鲜红色沉淀，其结构如图所示．该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用箭头和“…”表示出配位键和氢键
    ．

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