Question

【题目】设NA表示阿伏加德罗常数的值。回答下列问题：

（1）0.3molNH3分子中所含原子数与____个H2O分子中所含原子数相等。

（2）含0.4molAl3+的Al2(SO4)3中所含的SO42-的物质的量是_____

（3）—定条件下，16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为____

（4）____molCO2中含有氧原子数跟1.806×1024个H2O分子含有的氧原子数相同。

（5）0.4molSiH4分子中所含原子数与____gHCl分子中所含原子数相等。

（6）等物质的量O2和臭氧(O3)，其质量之比为____。若O2和O3质量相等，则其原子数之比为____。

（7）1.5molH2SO4的质量是____，其中含有____molH，含有____g氧元素。

（8）9.03×1023个氨分子含___mol氨分子，_____mol质子，___个电子。

Answer 1

【答案】0.4NA或2.408×1023 0.6mol 106g·mol-1 1.5 35.5 2:3 1:1 147 3 96 1.5 15 9.03×1024

【解析】

（1）0.3molNH3分子中所含原子数为0.3×4×NA =1.2NA，1个H2O分子中含有3个原子，故对应H2O分子数为1.2NA÷3 =0.4NA；

（2）Al2(SO4)3中存在关系式:2Al3+~~~~~~~~~3SO42-，列比例式可求n(SO42-) = 0.4mol×3/2=0.6mol；

（3）根据质量守恒定律，C的质量为16g+20g-31.76g =4.24g，则C的摩尔质量为4.24g÷0.04mol =106g·mol-1。

（4）1.806×1024个H2O分子的物质的量是，含有的氧原子的物质的量是3mol，1个 CO2中含有2个氧原子，CO2的物质的量是3mol÷2=1.5mol；

（5）0.4molSiH4分子中所含原子数为0.4×5×NA =2NA，1个HCl分子中含有2个原子，故对应HCl分子数为2NA÷2 =NA，HCl分子的物质的量是1mol，质量是1mol×35.5g/mol=35.5g；

（6）等物质的量O2和臭氧(O3)，其质量之比为：=2:3。若O2和O3质量相等，则其原子数之比为1：1；

（7）1.5molH2SO4的质量是1.5mol×98g/mol=147g，其中含有1.5mol×2=3molH，含有氧元素的质量是1.5mol×4×16g/mol=96g。

（8）9.03×1023个氨分子的物质的量是，1个氨分子含有10个质子，含质子1.5mol×10=15mol，1个氨分子含有10个电子，含电子数1.5mol×10×6.02×1023=9.03×1024。