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    9．下列与滴定实验有关的说法中正确的是（　　）
    A．用碱式滴定管准确量取20.00 mL的高锰酸钾溶液
    B．用NaOH滴定盐酸时，若滴定结束时俯视刻度，会导致测定结果偏高
    C．用NaOH滴定盐酸时，只能用酚酞作指示剂
    D．用KMnO4滴定亚硫酸钠溶液的实验中不需要另外加入指示剂

    分析 A．酸性高锰酸钾溶液能腐蚀碱式滴定管的胶管；
    B．根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差；
    C．用NaOH滴定滴定盐酸时，变色范围合适的指示剂除了酚酞，还可以用甲基橙；
    D．KMnO4本身为紫色，则用KMnO4滴定亚硫酸钠溶液的实验到达终点时，将出现红色．

    解答 解：A．酸性高锰酸钾溶液能腐蚀碱式滴定管的胶管，所以用酸式滴定管量取20.00mL酸性高锰酸钾溶液，故A错误；
    B．用NaOH滴定盐酸时，若滴定结束时俯视刻度，导致V（标准）偏小，根据c（待测）=$\frac{c（标准）×V（标准）}{V（待测）}$分析，可知c（待测）偏小，故B错误；
    C．用NaOH滴定滴定盐酸时，变色范围合适的指示剂除了酚酞，还可以用甲基橙，故C错误；
    D．KMnO4本身为紫色，则用KMnO4滴定亚硫酸钠溶液的实验到达终点时，将出现红色，所以不需要另外加入指示剂，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了滴定实验仪器的选用、误差分析、指示剂的选择等，题目难度中等，注意理解滴定的原理与操作．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2++2ClO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
    B．向Ca（HCO3）2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+CO32-+H2O
    C．硫代硫酸钠溶液中加入硫酸：S2O32-+6H++2SO42-═4SO2↑+3H2O
    D．酸性溶液中KIO3与KI反应生成I2：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．键能是指拆开1mol化学键需要吸收的能量或形成1mol化学键所释放的能量．表中列出了某些共价键的键能：
    共价键 键能/
    kJ•mol-1     		共价键 键能/
    kJ•mol-1     		共价键 键能/
    kJ•mol-1
    H-H 436 H-Br 366 Cl-Cl 243
    H-O 463 H-I 298 Br-Br 193
    H-Cl 432 O=O496 I-I 151
    根据表中数据判断下列表述中正确的是（　　）
    A．H2O中含有两个O-H共价键，故用氢气与氧气合成1 mol H2O放出的能量为926 kJ
    B．用单质合成1 mol H-Cl所放出的能量小于合成1 mol H-Br所放出的能量
    C．当用表中卤素单质与氢气合成卤化氢时，所有的反应都是放热反应
    D．合成溴化氢的热化学方程式为H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=+103 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知热化学方程式：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（　　）
    A．98.32kJB．196.64kJ/molC．＜196.64kJD．＞196.64kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．在中和滴定中，稀盐酸是常用的滴定剂，而盐酸标准溶液的浓度又常常是以氢氧化钠作基准物质标定的，某学生为此进行如下操作：
    a．用蒸馏水分别洗净酸式滴定管和锥形瓶，并排出滴定管尖嘴部位的气泡；
    b．用待标定盐酸润洗滴定管内壁3次（每次用量2～3mL）；
    c．向滴定管内注入待标定盐酸，记录管内液面所在刻度V1 mL；
    d．将准确称取的W g干燥的NaOH放入锥形瓶中，加25mL蒸馏水，振荡使之溶解；
    e．滴入1滴酚酞指示剂；
    f．在锥形瓶下铺一张白纸，向瓶内滴加待标定的盐酸，边滴边摇动锥形瓶，直到溶液的红色刚好褪去，并不再变红，即为滴定终点；
    g．记录滴定管内液面所在刻度V2 mL．
    （1）若该生操作无误，则所标定盐酸的物质的量浓度为$\frac{25w}{V{\;}_{2}-V{\;}_{1}}$mol/L．
    （2）在进行滴定操作时，操作者的眼睛应注视锥形瓶中溶液的颜色变化．
    （3）若该生在溶解固体氢氧化钠时，用了28mL蒸馏水，则所标定盐酸的浓度值将无影响（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．
    （4）若该生记录滴定管内液面所在刻度时，滴定前是仰视读数，达滴定终点是平视读数，则所标定盐酸的浓度值将偏高（填“偏高”、“降低”、“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：
    ①配制0.1000mol/L和0.01000mol/L的标准盐酸．
    ②用0.1000mol/L的标准盐酸滴定未知浓度的Ba（OH）2溶液10.00mL，结果用去盐酸19.60mL．
    ③用测定的Ba（OH）2溶液吸收定量空气中的CO2．取Ba（OH）2溶液10.00mL，放入100mL容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀．
    ④过滤上述所得浊液．
    ⑤取滤液20.00mL，用0.01000mol/L的盐酸滴定，用去盐酸34.80mL．
    请回答下列问题：
    （1）配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器？B、C、D、E、F、G；
    A．托盘天平　　　　　B．容量瓶     C．酸式滴定管        D．量筒
    E．烧杯              F．胶头滴管      G．玻璃棒
    （2）滴定操作中，左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化；
    （3）Ba（OH）2溶液的物质的量浓度是0.0980mol/L；
    （4）过滤所得浊液的目的是分离出BaCO3，防止HCl与BaCO3反应；
    （5）此空气样品中含CO2的体积分数为0.025%；
    （6）本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果偏大（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．（Ⅰ）某温度下，NaCl溶液中的c（H+）=2.0×10-7 mol/L，则此时在溶液中：
    （1）由水电离产生的c（OH-）=2.0×10-7mol/L；
    （2）若温度不变，滴入稀硫酸使c（H+）=5.0×10-6 mol/L，则c（OH-）=8.0×10-7mol/L．
    （Ⅱ）（3）某温度下水的离子积为KW=1×10-13，则该温度（填“大于”、“等于”或“小于”）大于25℃．
    若将此温度下pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的稀硫酸b L混合（设混合后溶液体积的微小变化忽略不计），试通过填写以下不同情况时两种溶液的体积比：
    （4）若所得混合液为中性，则a：b=10：1；
    （5）若所得混合液的pH=2，则a：b=9：2；
    （6）某学生用0.2000mol•L-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏高，其原因可能是ABCD．
    A．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质
    B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确
    C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗
    D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．已知H2C2O4为二元中强酸．某化学兴趣小组为测定含Na2SO4、NaHC2O4和H2C2O4•2H2O的试样中各物质的质量分数，进行了如下实验：
    ①称取10.0g试样，加水溶解，配成250mL试样溶液
    ②用酸式滴定管分别量取25.00mL试样溶液两份于锥形瓶中
    ③第一份溶液中加2～3滴指示剂，用0.2500mol•L-1NaOH溶液滴定，消耗NaOH溶液20.00mL
    ④第二份溶液用0.1000mol•L-1的酸性高锰酸钾溶液滴定，消耗高锰酸钾溶液16.00mL
    回答下列问题：
    （1）写出NaHC2O4溶液与NaOH溶液反应的离子方程式HC2O4-+OH-=C2O42-+H2O．
    （2）步骤①配制试样溶液时所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、250mL容量瓶．
    （3）步骤③若滴定终点时溶液的pH=8.3，则选择的指示剂为酚酞．若用某部分刻度模糊不清的50mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面处于如图所示的刻度处，则管内液体的体积d（填代号）．
    a．等于23.60mL    b．等于27.60mL    c．小于23.60mL    d．大于27.60mL
    （4）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察锥形瓶内溶液颜色的变化．
    （5）完成并配平下列离子方程式：
    5C2O42-+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
    （6）步骤③中，高锰酸钾溶液应装在酸式 滴定管里；该步判断滴定终点的方法是溶液由无色变为浅红色且在半分钟内不褪色．
    （7）试样中Na2SO4的质量分数为53.8%（保留3位有效数字）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19．天津港“8.12”爆炸事故中，因爆炸冲击导致氰化钠泄漏，可以通过喷洒双氧水或硫代硫酸钠溶液来处理，以减轻环境污染．
    资料：氰化钠化学式NaCN（C元素+2价，N元素-3价），白色结晶颗粒，剧毒，易溶于水，水溶液呈碱性，易水解生成氰化氢．
    I、（1）NaCN水溶液呈碱性，其原因是CN-+H2O?HCN+OH-（用离子方程式解释）．
    （2）双氧水氧化法除NaCN：碱性条件下加入H2O2除CN，可得到纯碱和一种无色无味的无毒气体，该反应的离子方程式为CN-+H2O2+H2O═HCO3-+NH3↑．
    II、某化学兴趣小组实验室制备硫代硫酸钠（Na2S2O3），并检测用硫代硫酸钠溶液处理后的氰化钠废水能否达标排放．
    [实验一]实验室通过如图装置制备Na2S2O3．
    （3）b装置的作用是安全瓶，防止倒吸．
    （4）c装置中的产物有Na2S2O3和CO2等，d装置中的溶质有NaOH、Na2CO3，还可能有Na2SO3．
    （5）实验结束后，在e处最好连接盛NaOH溶液（选填“NaOH溶液”、“水”、“CCl4”中任一种）的注射器，再关闭K2打开K1防止拆除装置时污染空气．
    [实验二]测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量．
    己知：①废水中氰化钠的最高排放标准为0.50mg/L．
    ②Ag++2CN-=[Ag（CN）2]-，Ag++I-=AgI，AgI呈黄色，且CN-优先与Ag+反应．
    实验如下．取25.00mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中，并滴加几滴KI溶液作指示剂，用1.000×10-4mol/L的标准AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的体积为2.50mL．
    （6）滴定终点的判断方法是滴入最后一滴硝酸银溶液，出现淡黄色沉淀．
    （7）处理后的废水中氰化钠的含量为0.98mg/L．

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