设NA为阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( ) A．标准状况下.1.12 L CCl4含有C-Cl键数目为0.2NA B．标准状况下.2.24 L氯气中含有的Cl数目一定为0.2NA C．常温常压下.4.4 g CO2与N2O混合气体中含有的原子总数为0.3NA D．80 mL 10 mol·L-1盐酸与足量MnO2加热反应.产生Cl2分子数小题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)

A．标准状况下，1.12 L CCl₄含有C—Cl键数目为0.2N_A

B．标准状况下，2.24 L氯气中含有的Cl数目一定为0.2N_A

C．常温常压下，4.4 g CO₂与N₂O混合气体中含有的原子总数为0.3N_A

D．80 mL 10 mol·L^－1盐酸与足量MnO₂加热反应，产生Cl₂分子数小于0.2N_A

答案　CD

解析　A项，CCl₄在标准状况下为液体；B项，在Cl₂中不一定全是Cl；C项，CO₂和N₂O均为三原子分子；D项，盐酸变稀之后反应停止。

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如图所示，下列说法不正确的是 (　　)。

A．反应过程(1)的热化学方程式为 A₂ (g)＋B₂(g)===C(g)　ΔH₁＝－Q kJ·mol^－1

B．反应过程(2)的热化学方程式为C(g)===A₂(g)＋B₂(g)　ΔH₂＝＋Q₁ kJ·mol^－1

C．Q与Q₁的关系：Q＞Q₁

D．ΔH₂＞ΔH₁

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科目：高中化学 来源： 题型：

研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融的CaF₂－CaO作电解质，利用如图所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂还原二氧化钛制备金属钛。下列说法中，正确的是 (　　)。

A．由TiO₂制得1 mol金属Ti，理论上外电路通过2 mol电子

B．阳极的电极反应式为C＋2O²^－－4e^－===CO₂↑

C．在制备金属钛前后，整套装置中CaO的总量减少

D．若用铅蓄电池作该装置的供电电源，“＋”接线柱应连接Pb电极

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科目：高中化学 来源： 题型：

能源、环境与人类生活和社会发展密切相关，研究它们的综合利用有重要意义。

（1）氧化—还原法消除氮氧化物的转化如下：

①反应Ⅰ为：NO＋O3＝NO2＋O2，生成11.2 L O2(标准状况)时，转移电子的物质的量是 mol。

②反应Ⅱ中，当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2时，反应的化学方程式是　　　。

（2）硝化法是一种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g) △H＝－41.8 kJ·mol－1已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－196.6 kJ·mol－1，写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式。

某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3，装置如下图一，电极为多孔惰性材料。则负极的电极反应式是。

（4）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)；

①该反应平衡常数表达式为K＝。

②已知在某压强下，该反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如右图二所示。该反应的ΔH________(填“>”、“<”或“＝”)0。

（5）合成气CO和H2在一定条件下能发生如下反应：CO(g) +2H2(g)CH3OH(g) △H<0。在容积均为VL的I、Ⅱ、Ⅲ三个相同密闭容器中分别充入amol CO和2a mol H2，三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变，在其他条件相同的情况下，实验测得反应均进行到t min时CO的体积分数如图三所示，此时I、Ⅱ、Ⅲ三个容器中一定达到化学平衡状态的是；若三个容器内的反应都达到化学平衡时，CO转化率最大的反应温度是。