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    11．下列说法正确的是（　　）
    A．按系统命名法，的名称为2，3-二甲基-4-乙基庚烷
    B．常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的沸点依次增大
    C．石油裂解可以得到乙烯，煤液化可得到煤焦油、粗氨水、粗苯等液体
    D．1molHC≡CCHO最多能与3mol H2完全反应

    分析 A．最长碳链有6个碳；
    B．烷烃中碳原子数相同时，分子中含有的支链越多，沸点越低；
    C．煤的液化是让煤通过化学反应生产甲醇的过程；
    D．羰基能与氢气加成．

    解答 解：A．最长碳链有6个碳，的名称为2，3，4-三甲基己烷，故A错误；
    B．常压下，正戊烷、异戊烷、新戊烷的支链逐渐增多，其沸点依次减小，故B错误；
    C．石油裂解得到乙烯、丙烯、丁二烯等，煤的液化是让煤通过化学反应生产甲醇的过程，故C错误；
    D．醛基与羰基能与氢气加成，1molHC≡CCHO最多能与3mol H2完全反应，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了有机物的命名、有机物结构与性质，题目难度中等，注意掌握常见有机物的结构与性质是关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．NH4NO3主要用作肥料、军用炸药、冷冻剂、制造笑气等．
    （1）铵态氮肥NH4NO3不能（填“能”或“不能”）与草木灰混合施用，用盐类水解的知识简述原因草木灰（K2CO3）水解显碱性，会产生大量氢氧根，NH4++OH-═NH3+H2O，把NH4NO3中的部分NH4+变成氨气，降低肥效．
    （2）NH4NO3受热分解温度不同，分解产物也不同．在185～200°C时，NH4NO3分解生成笑气（N2O）和水，分解生成的氧化产物与还原产物的质量比为1：1．超过400°C，NH4NO3剧烈分解生成N2、NO2和H2O，并发生爆炸，若32g NH4NO3爆炸放出12.3kJ的热量，则NH4NO3分解爆炸的热化学方程式为4NH4NO3（s）=3N2（g）+2NO2（g）+8H2O（g）△H=-123kJ/mol．
    （3）电解NO制备 NH4NO3，其工作原理如图所示，阴极反应式为NO+5e-+6H+=NH4++H2O；电解反应的总方程式为8NO+7H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$3NH4NO3+2HNO3；为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A，A是NH3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各组物质的稀溶液，不用其他的试剂只根据相互滴加的方法，不能鉴别的是（　　）
    A．AlCl3 和NaOHB．NaAlO2和HClC．Na2CO3和HClD．NaHCO3和Ca（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．市售的84-消毒液是一种无色或淡黄色的液体，密度为1.190g•cm-3，因其中含有强氧化性物质次氯酸钠（NaClO）而具有杀菌消毒作用，被广泛用于家庭、医院、宾馆、餐饮行业等的卫生消毒．请回答下列有关问题：
    （1）Na+的结构示意图为，写出Cl在周期表中的位置第三周期VIIA族．
    （2）84-消毒液呈碱（填“酸”、“碱”或“中”） 性，要测定84-消毒液的pH，可用PH计（填“广范pH试纸”、“精密pH试纸”或“pH计”）．
    （3）工业上可用电解精制饱和食盐水制得NaClO，电解时发生反应的化学方程式为NaCl+H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$NaClO+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．实验是化学研究的基础，关于各实验装置图的叙述中，正确的是（　　）
    A．装置①可用于实验室制取乙酸乙酯
    B．装置②可用于分离苯和硝基苯的混合物
    C．装置③可用于以苯为原料萃取碘水中的碘
    D．装置④可用于实验室制取乙烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．化学与生产、生活密切相关．下列叙述不正确的是（　　）
    A．晶体硅制作的光导纤维遇强碱会“断路”
    B．煤的综合利用主要是通过煤的干馏、液化和气化以获得洁净的燃料和多种化工原料
    C．氢气燃烧能放出大量的热量，燃烧产物是水，所以是理想的清洁燃料
    D．化学电源有一次电池和二次电池之分，一次电池用过之后不能复原

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．在两支试管中各加入10mL溴水，再分别加入5mL正己烷（分子式为C6H14，结构简式为CH3CH2CH2CH2CH2CH3）．
    （1）把一支试管（A）中的混合液在避光处振荡后静置，将观察到的现象是溶液分层，上层为橙红色，下层近无色．
    （2）把另一支试管（B）中的混合液在光照下振荡后静置，可能发生反应的化学方程式为CH3CH2CH2CH2CH2CH3+Br2$\stackrel{光照}{→}$CH3CH2CH2CH2CH2CH2Br+HBr．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．现有A、B、C三种物质，已知A是一种氯化物，B是一种钠盐，C是一种碱，下图表示的是A、B、C的溶液两两混合的实验现象．请回答下列个小题：
    （1）A的化学式是FeCl3．
    （2）B与C反应的化学方程式为Ba（OH）2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH．
    （3）将镁粉逐渐投入A的饱和溶液中．开始时看到溶液逐渐变成红褐色，并产生气泡，但无沉淀生成；后来，溶液出现浑浊，出现少量红褐色的沉淀，同时有少量能被磁铁吸引的黑色沉淀物质生成．经分析，该黑色物质是一种元素．则气泡的成分是氢气，黑色物质是铁；开始时溶液变成红褐色的原因是铁离子水解生成红褐的氢氧化铁．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．实验室要配制480mL 0.2mol/L NaCl溶液，实验室只有含有少量硫酸钠的氯化钠固体，设计如下方案，请回答下列问题：
    Ⅰ粗盐提纯

    （1）固体A的化学式为BaSO4BaCO3；
    （2）试剂2的名称为碳酸钠，判断试剂2是否过量的方法取上层清液滴加BaCl2，有白色沉淀产生则未过量，反之过量，操作3的名称蒸发结晶．
    （3）加入试剂1，3发生反应的离子方程式分别为：Ba2++SO42-=BaSO4
    Ⅱ配置溶液
    （1）配制过程中不需要使用的化学仪器有C（填选项的字母）．
    A．烧杯　　 B．500mL容量瓶　　 C．漏斗　　 D．胶头滴管
    （2）用托盘天平称取氯化钠，其质量为58.5g．
    （3）下列主要操作步骤的正确顺序是①③⑤②④（填序号）．
    ①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；
    ②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1-2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
    ③待冷却至室温后，将溶液转移到500mL 容量瓶中；
    ④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；
    ⑤用少量的蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次，洗涤液转移到容量瓶中．
    （4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会使配制出的NaCl溶液浓度偏低（填“偏高”或“偏低”或“不变”）．

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